化学选修3知识点总结Word格式文档下载.docx

1、根据构造原理， 可以将各能级按能量的差异分成能级组如图所示， 由下而上表示七个能 级组， 其能量依次升高； 在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排 布按能量由低到高的顺序依次排布。3.元素电离能和元素电负性 第一电离能：气态电中性基态原子失去 1 个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫 做第一电离能。常用符号 I1 表示，单位为 kJ/mol 。（1）. 原子核外电子排布的周期性 .随着原子序数的增加 ,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化 :每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 ns1 到 ns2np6 的周期性变化 .（2）. 元素第一电离能的周期

2、性变化 . 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化 : 同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的 第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势 .说明：同周期元素， 从左往右第一电离能呈增大趋势。 电子亚层结构为全满、 半满时较相邻元素 要大即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。 Be、N、Mg 、P.元素第一电离能的运用：a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证 .b.用来比较元素的金属性的强弱 . I1 越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱 .（3）. 元素电负性的周期性变化 . 元素的电负性：元

3、素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增， 元素的电负性呈周期性变化： 同周期从左到右， 主族元素电负性逐渐 增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势 .电负性的运用 :a.确定元素类型 （一般 1.8 ，非金属元素； 1.7 ，离子键；1.7 ，共价键 ）.c.判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价） .d.电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱） .例 8. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg 、Na例 9.已知 X、Y

4、元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是A X 与 Y 形成化合物时， X 显负价， Y 显正价B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性： X 对应的酸性弱于 Y 对应的酸性D 气态氢化物的稳定性： HmY 小于 HmX二. 化学键与物质的性质 .内容：离子键离子晶体1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成 .了解 NaCl 型和 CsCl 型离子晶体的结构特征， 能用晶格能解释离子化合物的物理性质（1）. 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 .化学键包括离子键、共价键和金属键 .（2）. 离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键 .离子键强弱的判断 :离子半径越小，离子所带电

5、荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越 高.离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量， 晶格能是指拆开 1mol 离子晶体使之形成气态阴 离子和阳离子所吸收的能量 .晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大 .离子晶体 :通过离子键作用形成的晶体 .典型的离子晶体结构： NaCl 型和 CsCl 型 .氯化钠晶体中，每个钠离子周围有 6 个氯离子，每个氯离子周围有 6 个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有 4 个钠离子和 4 个氯离子；氯化铯 晶体中，每个铯离子周围有 8 个氯离子，每个氯离子周围有 8 个铯离子，每个氯化铯晶胞 中含有 1 个铯离子和 1 个氯离子 .NaCl 型晶体CsCl 型晶体每

6、个 Na+ 离子周围被 6 个 C1 离子所包围，同样每个正离子被 8 个负离子包围着，同时每个负离子每个 C1 也被 6 个 Na+ 所包围。也被 8 个正离子所包围。（3）.晶胞中粒子数的计算方法 -均摊法 .位置顶点棱边面心体心贡献1/81/41/212.了解共价键的主要类型 键和 键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些 性质（对 键和 键之间相对强弱的比较不作要求） .（1）.共价键的分类和判断： 键（“头碰头”重叠）和 键（“肩碰肩”重叠） 、极性键和 非极性键，还有一类特殊的共价键 - 配位键 .（2）.共价键三参数概念对分子的影响键能拆开 1mol 共价键所吸收的能量

7、（单位：kJ/mol ）键能越大，键越牢固，分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离 （单位：10-10 米）键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角 （单位：度）键角决定了分子的空间构型共价键的键能与化学反应热的关系 :反应热 = 所有反应物键能总和所有生成物键能总和3.了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异 .（1） 共价键 :原子间通过共用电子对形成的化学键 .（2）键的极性：极性键： 不同种原子之间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力不同， 共用电子对发生偏 移.非极性键： 同种原子之间形成的共价键， 成键原子吸引电子的能力相同， 共用

8、电子对不发生 偏移 .（3）分子的极性：极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子 . 非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子 .分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定 . 非极性分子和极性分子的比较非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷分布均匀，对称整个分子的电荷分布不均匀、不对称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称不对称4.分子的空间立体结构（ 记住 ）常见分子的类型与形状比较分子类型分子形状键的极性分子极代表物A球形非极性He 、 NeA2直线形H2 、 O2AB极性HCl 、 NOABA180 CO2 、 CS2V形 18

9、0H2O 、 SO2A4正四面体形60 P4AB3平面三角120 BF3、 SO3三角锥形 120NH3 、 NCl3AB4109 28CH4 、 CCl4AB3C四面体形 10928 CH3Cl 、CHCl3AB2C2CH2Cl2直线三角形四面体三角锥V 形 H2O5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 . （1）.原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空 间立体网状结构的晶体 .（2）.典型的原子晶体有金刚石（ C）、晶体硅 （Si）、二氧化硅（ SiO） . 金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有 6 个碳原

10、子，每个碳原子与周围四个 碳原子形成四个共价键； 晶体硅的结构与金刚石相似； 二氧化硅晶体是空间网状结构， 最小 的环中有 6 个硅原子和 6 个氧原子，每个硅原子与 4 个氧原子成键，每个氧原子与 2 个硅 原子成键 .（3）.共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共 价键的键能越大，其晶体熔沸点越高 .如熔点：金刚石 碳化硅晶体硅 .6.理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质 .知道金属晶体 的基本堆积方式， 了解常见金属晶体的晶胞结构 （晶体内部空隙的识别、 与晶胞的边长等晶 体结构参数相关的计算不作要求） .（1）. 金属键

11、 :金属离子和自由电子之间强烈的相互作用 .请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性 .晶体中的微粒导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作自由电子与金属离子晶体中各原子层相对滑用下发生定向移动碰撞传递热量动仍保持相互作用（2） 金属晶体 :通过金属键作用形成的晶体 .金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律 :阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高 .如熔点： NaMgNaKRbCs 金属键的强弱可以用金属的原子7.了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求） .表示条件共用电子对由一个原子单方向提B其中一个原子必须提供孤对电子，供给另一原子共用所形成的共价电子对给予体电子对接受另一原子必须能接受孤对电子的键。体轨道。（1） 配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键 .即成键的两个原