药学本科班《分析化学》复习题Word格式.docx

1、允许学生携带计算器。评阅教师一、判断题（正确的标“A”，错误的标“B”，每题1分，共10分）（ ）1、金属指示剂是一种能与其它配位剂生成有色配合物的有色金属。（ ）2、引起指示剂封闭现象是由于指示剂与金属离子形成的配合物的稳定性大于EDTA与金属离子形成的配合物的稳定性。（ ）3、增加平行测定次数能提高分析结果的准确度。（ ）4、酸碱滴定中，突跃范围的大小仅与酸（碱）的Ka（Kb）有关，而与酸（碱）的浓度无关。（ ）5、在配位滴定中，由于KMY是常数，所以不随滴定条件的改变而改变。（ ）6、银-氯化银金属基电极常作为其它指示电极的内参比电极。（ ）7、荧光物质由于振动弛豫和内部能量转换，使其发

2、射光谱比激发光谱的频率低，产生的波长更长。（ ）8、红外光谱中，红外非活性振动和简并是引起基频峰数少于基本振动数的原因。（ ）9、色谱分离中，混合物中某组分的分配系数越大，该组分迁移的速度越快，其比移值相对越大。（ ）10、样品经色谱柱分离后的流出物通过检测器时所产生的光信号随时间变化的曲线称为色谱图。 二、选择题（每题2分，共30分）11121314151617181920212223242511、HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是：（A） 水 （B） 乙醇 （C） 冰醋酸 （D） 液氨 12、相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱（由

3、大至小）的顺序是：已知 H2CO3：pKa1 = 6.38 pKa2 = 10.25 H2S：pKa1 = 6.88 pKa2 = 14.15 H2C2O4：pKa1 = 1.22 pKa2 = 4.19 （A） CO32-S2-C2O42- （B） S2-C2O42-CO32- （C） S2-CO32-C2O42- （D） C2O42-13、现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a（mL）。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b（mL）。则a 和b的关系是：（A） ab （B） b = 2a （C） b2a （D） a = b14、下列

4、物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是：（A） NaAc （B） Na2CO3 （C）Na2B4O710H2O （D） Na2HPO412H2O 15、滴定分析中，当加入滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反应完全时，称为：（A）滴定终点 （B）变色点 （C）理论变色点 （D）化学计量点16、副反应系数M（L）=1表示的意思是：（A）金属离子M与配位剂L没有副反应 （B）金属离子M的副反应较小（C）金属离子M与配位剂L的副反应严重 （D）M=L 17、铝盐药物的测定常应用配位滴定法，做法是加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是：（A）直接滴定法 （B）置换滴定法

5、 （C）返滴定法 （D）间接滴定法18、298.15K时，已知氧化还原的半电池反应式为： Zn2+ + 2e Zn，标准Zn2+/Zn = - 0.76V，测Zn2+ = 0.01mol/L时的电极电位为：（A） - 0.819V （B） - 0.88V （C） - 0.701 （D） - 0.76V 19、在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出Zn（NH3）=104.7, Zn（OH）=102.4, Y（H）=100.5。已知 lgKZnY=16.5，则在此条件下lgKZnY为：（A） 8.9 （B） 11.8 （C） 14.3 （D） 11.3 20、在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中

6、, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响） ： （A） 稀 H2SO4 （B） HCl （C） NH4F （D） 邻二氮菲21、用失去部分结晶水的H2C2O42H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是：（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）降低精密度22、四位学生进行水泥熟料中SiO2，CaO，MgO，Fe2O3，Al2O3的测定。下列结果（均为百分含量）表示合理的是：（A） 21.84，65.5，0.91，5.35，5.48（B） 21.84，65.50，0.910，5.35，5.48（C） 21.84，65.50，0.9100，

7、5.350，5.480（D） 21.84，65.50，0.91，5.35，5.4823、用气相色谱法定量通常根据：（A）色谱峰面积 （B）保留时间 （C）保留体积 （D）相对保留值24、从精密度好就可判断分析结果准确度的前提是：（A） 偶然误差小 （B） 系统误差小 （C） 操作误差不存在 （D） 相对偏差小25、对于气相色谱内标物的选择，下列说法不正确的是（A） 与被测组分的分离度越大越好 （B） 加入量应接近于被测组分 （C） 应选样品中不存在的物质 （D） 应与被测组分的物理化学性质接近三、填空题（每空0.5分，共10分）26、荧光分析法不是测定 光的强弱，而是测定 光的强弱。27、已知

8、氨水NH3H2O水溶液的电离平衡常数Kb=1.7610-5，测其共轭酸NH4+的水解常数Ka= ；0.01mol/L NH4Cl水溶液的pH= 。28、酸碱滴定曲线描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃范围的大小与 和 有关。29、配位滴定中的条件稳定常KMY是指在有 存在时金属离子与EDTA配合物的稳定常数。其对数表达式是 lgKMY= 。30、高锰酸钾法常用的指示剂是 ；配制碘液时，为了助溶应加入适量的 。31、用普通玻璃电极测定pH9的溶液时，测得的pH读数比实际偏 ；产生的这种误差称为 。32、用作参比电极的饱和甘汞电极一般由金属汞（Hg）、 和饱和氯化钾（KCl）组成，它的恒

9、定电位是 伏特（V）。33、分光光度法的定量原理是 ，它的适用条件是稀溶液和单色光，其影响因素主要有化学因素和 。34、连接化学键两端的基团折合原子质量越小，基频峰的频率 ；由一个基团产生的一组相互具有依存关系的吸收峰称为 。35、反相键合相色谱的保留机制：溶质的保留主要是溶质分子与极性溶剂分子间的 ，促使溶质分子与键合相的烃基发生 ，而不是溶质分子与键合相间的色散力。四、术语解释（每题2分，共10分） 36、置信区间： 37、发色团 38、红外非活性振动： 39、保留时间： 40、基频峰：五、简答题：（每小题5分，共20分）41、某同学配制 0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL

10、, 方法如下： 在分析天平上准确称取 Na2S2O35H2O 2.4820 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误？42、在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y）为例, 列出计算EDTA酸效应系数Y（H）的数学表达式？43、简述红外吸收光谱中胺、酰胺及硝基化合物的主要特征峰？44、朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么是透光率？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？六、计算题（1小题7分、2小题6分、3小题7分，共20分） 45、用标准电极电位计算下列反应： Ce4+ + Fe2+ Ce3+

11、 + Fe3+ 的平衡常数K并判断反应进行的方向。（已知标准电位Ce4+/Ce3+ = 1.61V，Fe3+/Fe2+ = 0.77V）46、精密称取VB12对照品20.0mg，加水准确稀释至1000ml，将此溶液置厚度为1cm的吸收池中，在361nm处测得A0.414。另取两个试样，一为VB12的原料药，精密称取20.0mg，加水准确稀释至1000ml，同样条件下测得A0.390，另一为VB12注射液，精密吸取1.00ml，稀释至10.00ml，同样条件下测得A0.510。试分别计算VB12原料药的百分质量分数和注射液的浓度47、有一含四种组分的试样，用气相色谱法FID检测器测定含量，实验步

12、骤如下：（1）测定校正因子：准确配制苯（内标物）与组分A、B、C及D的纯品混合溶液，它们的重量分别为0.435、0.653、0.864、0.864及1.760g。吸取混合液0.2l，进样三次，测得平均峰面积分别为4.00、6.50、7.60、8.10及15.0cm2。（2）测定试样：在相同的实验条件下，取试样0.5l，进样三次，测得A、B、C及D的峰面积分别为3.50、4.50、4.00及2.00 cm2。（3）计算：各种组分的相对重量校正因子和质量百分数。 B 卷1030100（ ）1、可疑数据若是由过失误差引起的，则应采用统计检验的方法，确定该可疑值与其他数据是否来源于同一总体，以决定取舍

13、。（ ）2、用0.1mol/LNaOH分别滴定同浓度的弱酸A（pKa=4.3）与弱酸B（pKa=3.2），滴定的pH突跃范围是弱酸B比弱酸A大。（ ）3、在配位滴定中，由于K（ ）4、条件电极电位是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电位。（ ）5、液体接界电位产生的原因是两种溶液中存在的各种离子具有不同的迁移速率。（ ）6、光度分析中，测定的吸光度（A）越大，测定结果的相对误差越小。（ ）7、荧光强度和物质浓度的关系为：F=KC，所以，不同浓度的同一物质，其荧光强度随着浓度的增大而线性增大。（ ）8、吸电子基团的诱导效应，常使吸收峰向高频方向移动；而共轭效应常使吸收峰向低频方向移动。（ ）9、具有不对称电位是膜电极的共同特性，不同类型膜电极的不对称电位的值不同，但所有同类型膜电极其不对称电位的值相同。（ ）10、在反相HPLC中，若组分保留时间过长，可增加流动相中水的比例，使组分保留时间适当。