高一化学必修一知识点总结练习题Word格式.docx

1、只适用于微观粒子，不能应用于宏观物质。（分子、原子、离子、质子、中子、电子）， 在使用时必须标明微观粒子的种类，如 1molH 1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。三、摩尔质量如何由物体质量求出微观粒子个数呢？2、单位： g mol 1, g / mol 或 kg mol 1 kg / mol3、摩尔质量的数值，等于该粒子的相对质量。即：HO分子量为18，HO的摩尔质量为18g/mol三罟粒子个数 丁乂 （mol）4、相关计算物质质塑物质的量壬（g）例题1.1mol水分子中含有约 个水分子（6.02 x 1023）0.5mol O2中含有约 个O分子（3.01 x 10232mol H +

2、中含有约 个 H+ （1.204 x 1024）2.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22： 9,当1.6克X与Y完全反应后, 生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为（A 16： 9 B 23： 9 C3.下列说法中不正确的是： A、摩尔是基本物理量之一C、0.5mol硫酸的质量是49g4.下列说法正确的是：32： 9 D 46： 9B、1mol氯分子的质量是 71gD 0.006kg碳原子的物质的量是 0.5mol第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类 1、元素与物质的关系元素：是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。 元素是物质的基本组成成分，物质都是由元

3、素 组成的。元素在物质中一般以两种形态存在：一种是游离态（单质） ，另一种是化合态（化合物）。1 nm1 nm 小于 100 nm100 nm 2、物质的分类溶液：分散质粒度小于广混合物V胶体：分散质粒度大于浊液：物 金属单质质* f单质彳 非金属单质稀有气体氧化物：由氧元素与其他元素形成的二元化合物。纯净物 无机 酸：电离时产生的阳离子全都是 H +的化合物。f V化合物 碱：电离时产生的阴离子全都是 OH-的化合物L盐：电离时产生的阳离子都是金属离子（铵根离子） 化合物 MnO 3、铁及其化合物的氧化性和还原性：单质铁的物理性质：铁，元素符号为 Fe,有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬

4、较大、有良好 的导电、导热能力和良好的延展性。1、Fe2+ft Fe3+ 的鉴别：Fe3+的在Fe3溶液中滴加KSCN液，如显血红色，说明存在 Fe3鉴别:滴入NaOH溶液，出现红褐色的沉淀，说明溶液中存在 Fe3Fe2+的 鉴别滴入NaOH溶液，先生成白色的Fe（OH）2沉淀，随后变为灰绿色，最后变 成红褐色先滴入KSCN溶液，无血红色。再加入 HNO后滴入KSCN液，显血红色含Fe3+的溶液一般为黄色，含卩的溶液一般为浅绿色Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性化学方程式离子方程式Fe的还原性Fe + 2HCI = FeCI 2 + H 2 TFe + 2H + = Fe 2+ + H

5、2 TFe + H 2SO = FeSO4 + H 2 TFe + 2H = Fe + H 2 TFe + 4HNO =Fe（NO）3 + 2H 2O +NO T+ 3+Fe + 4 H +NQ = Fe +2HO+NO在以上反应中，Fe元素的化合价升高，在反应中做还原剂，表现为还 原性Fe2+的还原性6FeSG+3Cl2=2FQ（SO4） 3 + 2FeCl 36Fe2+3Cl2 = 6Fe 3+ 6CI 2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 32Fe2+ + Cl 2 =2Fe3+ + 2 Cl 3 FeSO4+4HNO3=2（SO4）3+ Fe（NQ） 3 + 2H 2O + NOT在以上反应中，Fe元素的化合价由+2升到+3，Fe2+表现为还原性Fe2+的氧化性FeO + H2 = Fe + H 2。Zn + FeSQ4 = ZnSQ4 + FeZn + Fe 2+ = Zn 2+ + Fe在以上反应中，Fe元素的化合价由+：2降到0，Fe2+表现为氧化性2FeCb + Cu =2F