高考化学三轮冲刺专题提升练习卷化学反应速率与化学平衡原理Word格式.docx

1、已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n（H2）/n（CO2）的变化曲线如下左图:在其他条件不变时，在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n（H2）/n（CO2）交化的曲线图_。某温度下将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_。AP4P3P2P1 B .T4T3T2T1 CP1P4 DT1T4.III利用CO2制取甲醇（CH3OH）用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2（g）+3H2（g） CH3OH

2、（g）+H2O（g） H=-b kJmol1（b0）。T时，将 1 mol CO2和4molH2充入的密闭溶液中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（4）不能证明该反应达到化学平衡状态的是_。A气体的总压强不变BCH3 OH（g）和H2O（g）的物质的量之比不变C混合气体的密度不再不变D单位时间内断裂3NA个HH健同时形成2NA个C=O键（5）仅改变某个反应条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线I、II所示。曲线对应的实验条件改变是_。【答案】 3H31/2H19/2H2 阳 H+ 3CO2+18e+18H+=C3H6+6H2O （大致方向正确既可以给分，但与3对应

3、的必须是最高点） CD BC 增大压强（或增大CO2的浓度）2CO2的大量排放不仅会造成温室效应还会引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成为当前研究的重要课题。（1）工业上以CO2与H2为原料合成甲醇，再以甲醇为原料来合成甲醚。已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） H12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） H2=-24.5 kJmol12CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） H3=-122.5 kJmol1甲醇的电子式为_；H1=_kJ

4、mol-1（2）某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性，在T1体积为2L的恒温密闭容器中进行了实验，并根据实验数据绘制了如下图像，其中X代表NO浓度变化，Y代表N2和CO2浓度变化：若15min，后升高到一定温度，达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1：1：3，到达到新平衡时CO2的反应速率与图中a点相比较，速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），此时平衡常数K与T1相比_（填“增大”、“减小”或“不变”）。T1时该反应的平衡常数为_。如上图所示，若15min后改变了一个条件，t时刻建立新的平衡，b点坐标（0.6，t），c点坐标（0.3，t）。则改变的条件可能是_（填序号）。

5、a扩大容器体积 b升高温度 c使用合适催化剂 d移走部分NO（3）已知：H2CO3的电离常数Ka1=4.410-7，Ka2=510-11。25时若用1L 1mol L-1的NaOH溶液吸收CO2，当溶液中c（CO32-）：c（H2CO3）=2200，此时该溶液的pH值为_。（4）以熔融K2CO3为电解质的甲醚燃料电池，具有能量转化率高，储电量大等特点，则该电池的负极电极反应式为_。【答案】 49 增大 减小 4 ad 10 CH3OCH312e6CO32=8CO23H2O3TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。.TiCl4（g）+O2（g）TiO2（s）+2Cl2（g） H1=-175.4k

6、J.2C（s）+O2（g）2CO（g） H2= -220.9kJmol-1 请回答下列问题：（1）TiCl4（g）与CO（g）反应生成TiO2（s）、C（s）和氯气的热化学方程式为_。升高温度，对该反应的影响为_。（2）若反应的逆反应活化能表示为EkJmol-1，则E_220.9（填“”“ 0.008 molL-1min-1 20% D L2 （1， ）4CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，它们虽会对环境造成负面影响，但也是重要的化工原料，其回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）CO 与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L 的密闭容器中投入一定量的CO与Cl2

7、，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） H=a kJ/ mol。反应过程中测定的部分数据如下表：t/ minn （CO） /moln （Cl2） /mol1.200.6010.9020.8040.20反应从开始到2min 末这一段时间内的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin）。在2min4min 间，v （Cl2） 正_v （Cl2）逆（填“”、“”或“=”），该温度下K=_。已知X、L可分别代表温度或压强，图1表示L不同时，CO的转化率随X的变化关系。L代表的物理量是_；a_0（填“”、“”或“=”）。（2）在催化剂作用下NO和CO 可转化为无毒气体：

8、2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） H已知： N2（g）+O2 （g）=2NO（g） H1= +180.0kJ/mol 2C（s）+O2 （g）=2CO （g） H2= -221.0 kJ/mol2C（s）+2O2 （g）=2CO2 （g） H3= -787.0 kJ/mol则H=_。研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。某同学设计了三组实验（实验条件已经填在下面的实验设计表中）。实验的设计目的是_。实验编号T（）NO初始浓度 （mol L-1）CO初始浓度 （mol L-1）催化剂的比表面积（m2 g-1）2801.2010-35.80821

9、24350（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料作电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2 所示。b 为电源的_（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是_。侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。已知H2CO3 的Ka1=4.310-7 molL-1、Ka2=5.610-11 molL-1，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ 【答案】 0.1 = 5 压强 c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c（CO32-）5氮的化合物在生产生活中广泛存在。（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为_。可通过反应NH3（g）Cl2（g）=

10、NH2Cl（g）HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的H=_。化学键键能/（kJmol-1）N-H391.3Cl-Cl243.0N-Cl191.2H-Cl431.8NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_。（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400、400、T）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min4080120160n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.10n（NO）（乙容器）/mol1.000.650.530.45n（NO）（丙容器）/mol