金属性质置换反应实验计算专练_精品文档Word格式.docx

1、A钾元素 B钠元素 C钙元素 D铁元素4在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是： （ ）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+5、人类使用金属的历史从早到晚的顺序是（）A.FeCuAl B. CuFeAlC. CuAlFeD. AlCuFe6.下列化学方程式书写正确的是（ ）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2Fe

2、Cl3+3H2 CAl + CuS04= AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 7. 不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是（ ） A. MgSO 4 B.Fe 2 （SO 4）3 C. CuSO4 D.ZnSO48、某物质为金属材料，则该物质（ ）A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物9、下列关于合金的叙述，：合金中至少含有金属；合金中元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性。其中正确的是（）A、B、C、D、10、下列物质不属于合金的是（） A、铁锈B、不锈钢C、青铜D、焊锡11、废旧手机

3、的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是（ ） ACu、Ag BMg、Ag CAl、Cu DMg、Al12盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ） A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉13.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （ ）A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2 B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + MnC.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 +

4、Cu14某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500，铁为1535；密度：某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。还已知某合金耐腐蚀、强度大。根据以上信息，你认为该合金适合用作（ ）A导线 B保险丝 C飞机外壳 D炊具15等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ） AM、N两种金属中较活泼的是NB生成H2的质量MNC相对原子质量较

5、大的是ND产生H2的速率NM16、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤观察到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性Al Fe Cu（2）将铝丝插入前应进行的操作是 ；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是 ；（4）小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，中

6、需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。17、用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。（5）. 如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有_生成，试管内水面将_，产生这一现象的原因是_。18、为了测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品跟稀盐酸反应。

7、三次实验的有关数据如下表：实验编号所取合金样品的质量/g所取稀盐酸的质量/g生成氢气的质量/g110.040.00.1250.0320.036.5（1）根据上表中的数据分析，当铜锌合金中的锌与稀盐酸中的HCl恰好完全反应时，合金样品的质量与稀盐酸的质量之比为 。（2）计算该铜锌合金中铜的质量分数。19A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：（1）推出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 。（2）写出下列转化的化学方程式：EF:_ _； AC:_ _。（3）F转化为G的反应_置换反应（

8、填“都是”、“不一定是”或“不是”）。20.某同学为测定12g含杂质的氧化铁样品中氧化铁的质量分数，利用稀硫酸和锌粒制取氢气，设计了下图所示的装置，进行有关的实验探究（提示：3H2+Fe2O32Fe+3H2O杂质不参加反应，假定每步均完全反应或吸收）。请回答有关问题：（1）请计算样品中氧化铁的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.l）（2）该实验还可测定组成水的各元素之间的质量关系，请用表中实验数据列式表示出水中氢、氧元素的质量比为_（不用化简）；若玻璃管中的氧化铁没有完全反应，则求得水中氢、氧元素的质量比会_（选填“偏大”、“偏小” 或“不变”）。21.同学们都有这样的学习和生活经验：

9、夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂；木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；颗粒状石灰石比块状石灰石与盐酸反应产生的气泡更快。说明反应物的浓度（溶质质量分数）、温度和固体反应物的表面积对化学反应快慢有影响。小明利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是五组50mL稀硫酸与0.1g某金属反应的实验数据（丝状金属的规格相同）：实验序号45金属状态丝状粉末状稀硫酸质量分数/%1015溶液温度/反应前2035丢失数据反应后345055金属消失的时间/s50012530分析上述数据，回答下列问题：（1）比较实验 （填实验序号），表明反应物浓度越大，化学反应越快；（2）比较实验1和2，表明 ，化学反应越快；（3）依据实验规律，推测“丢失数据”的值约是 。22. 某炼铁厂用赤铁矿石冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？