中考化学方程式总结及知识点总结完整版Word文件下载.docx

1、生成能让带火星的木条复燃的气体2KMn（ 二=KM nOMnO+Of 现象：同上，氢有关的化学方程式：2H2+O点燃=2HO现象：Zn+HSO=ZnSO+H f现象：有可燃烧的气体生成Mg+bSQ=MgSOH f 现象：同上Fe+HSQ =FeSG+H f现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2AI+3fSQ =Al2（SO4）3+3H f 现象：有气体生成Zn+2HCI=ZnCI+H f 现象：Mg+2HCI=MgCtH f 现象：Fe+2HCI=FeC2+H f现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2AI+6HCI=2AICI 3+3H f 现象：H2+CuO=Cu+O现象：由黑色的固体变成红色

2、的，同时有水珠生成 高温2Fe2Q+3H =2Fe+32O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O点燃=CO氧气充足的情况下）现象：生成能让纯净的石灰水 变浑浊的气体2C+O点燃=2CO氧气不充足的情况下）现象：不明显 高温C+2CuO=2Cu+CO现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温3C+2FeC3=4Fe+3Ca现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO+C高温=2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2HO二C4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧 的气体跟二氧化

3、碳有关的化学方程式：C+O点燃=CO 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca（OH+CO=CaCQ +HO现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化 碳2NaOH+CO=NaCO+HO （也可为KOH 现象：不明显CaCO高温二=CaO+GO 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生 成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe2O+3CO=2Fe+3CO象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO=Cu+CO 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯 净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH也可为 KOH）+HCI=NaCI+2O 现象：HC

4、I+AgN3=二AgClJ +HNO 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。302日0=。30+日20+00现象：百色固体溶解，生成能使纯净石 灰水变浑浊的气体NaCG+2HCI=2NaCI+bO+Ca现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气 体NaHCOHCI=NaCI+HO+Cd现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气有气体生成 以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需 写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为 H 跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH或 KOH）+2SQ=NaSQ+2HO 现象：Fe2Q+3HSQ=Fa（SO4）3+3HO现象：红色固体溶解，生成黄

5、色溶液CuO+2SQ=CuSGHO 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu（0H+HSQ=CuSG2H0 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶h2SO+BaCb=BaSO； +2HCI 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用 于检验硫酸根离子Na2CG+HSQ=NaSQ+HO+CO2NaHCOHSQ=NaSG+2HO+2C0现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HC或HNO HtSQ）=NaCI+H2O现象：酸碱中和反应，现象不 明显CaO+2O=Ca（OH2） 现象：放出大量的热3NaOH- FeCb=Fe（OHJ +3NaCI现象：生成红棕色絮状沉淀，2NaOH+Cu

6、S=Cu（OH2 J +2NaCI现象：生成蓝色絮状沉淀 NHCI（+NaOH=NH +HO+NaCI现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体 生成MgC2+NaOH=Mg（OHj+NaCI现象：生成白色沉淀，2NaOH+CO=NaCO+HO现象：无明显现象Ca（OH+CO=CaCQ +HO现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二 氧化碳2NaOH+SO=NaSO+HO 现象：跟钡盐有关的化学方程式：BaCb+NaSO=BaSOj +2NaCI现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+NaCO=BaCOj +2NaCI现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和 硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看

7、出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCb+NaCG=CaCQ +2NaCI现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：CuO+CO二二二二Cu+C现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO二Cu（NQ）2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuO+2SO二二CuSGHO 现象：Cu （OH） 2+H2SO4=CuSO4+2H2O象:蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Fe+2HCI=FeC2+Hl 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuS（=FeSOCu 现象：铁溶解生成红色金属FBO+6HCI

8、=2FeC3+3HO 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液AgNO+HCI二二AgClJ +HNO现象：有白色沉淀生成，且不溶于强 酸AgNO+NaCI二二AgClJ +NaNO现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO=Cu（N（3）2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成化学方程式汇总1.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4AI + 3O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧：2H2+ 02点燃2H

9、2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + 02点燃S028.碳在氧气中充分燃烧：C + 02点燃C029.碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+ 02点燃2C0211.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 202点燃 C02+ 2H2012.酒精在空气中燃烧：C2H50H+ 302点燃2C02+ 3H202.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H20通电2H2f + 02 f14.加热碱式碳酸铜：Cu2（0H）2C03加热 2Cu0+ H20+ C02?15.加热氯酸钾（有少量的

10、二氧化锰）:2KCI03 = 2KCI + 302 f16.加热高锰酸钾：2KMn04加热 K2Mn04+ Mn02+ 02f17.碳酸不稳定而分解：H2CO3= H20+ COf18.高温煅烧石灰石：CaC03高温CaO+ COf3.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2020.木炭还原氧化铜：C+ 2CuC高温2Cu + C02?21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3C02?22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe304高温3Fe + 2C02?23.一氧化碳还原氧化铜：C0+Cu0加热Cu + C0224.氧化碳还原氧化铁：3CO+

11、Fe2O3高温2Fe + 3CO225.氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe + 4CO24.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1） 金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4二 ZnSO4+ H2f27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4二 FeSO4+ H2f28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4二 MgS04 H2f29.铝和稀硫酸 2AI +3H2SO4= AI2（SO4）3 +3H2f30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2f31.铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2f32.镁和稀盐酸 Mg+2HC

12、I = MgCl2 + H2f33.铝和稀盐酸 2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2f（2） 金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg（NO3）2 = Cu（NO3）2 + Hg（3） 碱性氧化物+酸 盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+

13、 2HCl = CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4二=CuSO4+ H2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO+ H2SO4二=MgSO* H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCI = CaCI2 + H20（4）酸性氧化物+碱 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O44. 苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+ S02二=Na2SO3+ H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+ SO3= Na2SO4+ H2O46.消石灰放在空气中变质： Ca（0H）2 + C02二=CaC03j + H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca（OH）2 + SO2= CaSO3； + H2O（5）酸+碱 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH= NaCI+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:HCI + 1KOH= KCI50.