江苏专用版高考化学一轮复习选考物质结构与性质3第三单元晶体的结构与性质教案Word格式文档下载.docx

1、各向同性区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验2.得到晶体的途径（1）熔融态物质凝固。（2）气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。（3）溶质从溶液中析出。3晶胞（1）概念：描述晶体结构特征的基本重复单位。（2）晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。并置：所有晶胞平行排列、取向相同。4晶格能（1）定义：拆开1 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子所吸收的能量，通常取正值，单位：kJmol1。（2）影响因素离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。离子的半径：离子半径越小，晶格能越大。二、四种类型晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体

2、离子晶体构成微粒分子原子金属阳离子、自由电子阴、阳离子微粒间的相互作用力分子间作用力共价键金属键离子键硬度较小很大有的很大，有的很小较大熔、沸点较低很高有的很高，有的很低较高溶解性相似相溶难溶于任何常见溶剂难溶（有的能发生反应）大多易溶于水等极性溶剂导电、导热性固态、熔融态一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融状态导电物质类别及举例大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物（SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼）、部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（如Na、Al、Fe、青铜）金属氧化物

3、（如K2O、Na2O）、强碱（如KOH、NaOH）、绝大部分盐（如NaCl）三、晶体熔、沸点的比较1不同类型晶体熔、沸点的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体离子晶体分子晶体。（2）金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。2同种类型晶体熔、沸点的比较（1）原子晶体如熔点：金刚石碳化硅硅。（2）离子晶体一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgOMgCl2NaClCsCl。衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。（3）分

4、子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高，如H2OH2TeH2SeH2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CON2、CH3OHCH3CH3。同分异构体物质中支链越多，熔、沸点越低。例如：CH3CH2CH2CH2CH3（4）金属晶体金属离子半径越小，离子所带电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl。自我检测判断正误，正确的打“”，错误的打“”。（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序

5、的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体。（）（2）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。（3）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。（4）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。（5）离子晶体一定都含有金属元素。（6）金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。（7）固态物质一定是晶体。（8）冰和固体碘晶体中相互作用力相同。（9）晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列。答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（1）离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4Cl是离子晶体；金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体；含有金属离子的晶体不一定

6、是离子晶体，如金属晶体中含有金属离子。（2）含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含有阴离子，如金属晶体。（3）金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为98 ，尿素的熔点为132.7 。（1） 2015高考全国卷，37（2）O和Na的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。（2）2015高考全国卷，37（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。（3）（2015高考四川卷）Mg、Si、Cl的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_（填化学式）。解析（1）H2O、H2O2均属于分子晶体而NaH属于离子晶体。

7、（2）Fe（CO）5的熔、沸点低，为分子晶体。（3）硅属于原子晶体、Mg属于金属晶体、Cl2为分子晶体，因此熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl2。答案（1）分子晶体离子晶体（2）分子（3）Si、Mg、Cl2下列物质：水晶冰醋酸氧化钙白磷晶体氩氢氧化钠铝金刚石过氧化钠碳化钙碳化硅干冰过氧化氢（1）属于原子晶体的化合物：_。（2）直接由原子构成的晶体：（3）直接由原子构成的分子晶体：（4）由极性分子构成的晶体是_，含有非极性键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。（1）（2）（3）（4）对于物质熔、沸点的判断，首先看物质的状态，一般情况下固体液体气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体离子

8、晶体分子晶体（注意不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅），结构类型相同再根据相应规律进行判断。同类型晶体熔、沸点比较思路为原子晶体：共价键键能键长原子半径；分子晶体：分子间作用力相对分子质量；离子晶体：离子键强弱离子所带电荷数、离子半径。 晶体类型的判断1下列数据是对应物质的熔点（），据此作出的下列判断中错误的是（）Na2ONaClAlF3AlCl39208011 291190BCl3Al2O3CO2SiO21072 073571 723A铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：选

9、B。从表中各物质的熔点可以看出，AlCl3、BCl3、CO2形成的晶体均是分子晶体。2现有几组物质的熔点（）数据：A组B组C组D组金刚石：3 550Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶体：1 410Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶体：2 300K：64 HBr：89 RbCl：718 二氧化硅：Rb：39HI：51 CsCl：645 据此回答下列问题：（1）A组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。（2）B组晶体共同的物理性质是_（填序号）。有金属光泽 导电性导热性 延展性（3）C组中HF熔点反常是由于_。（4）D组晶体可能具有的性质是_（填序号）。硬度小

10、水溶液能导电固体能导电 熔融状态能导电（5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为_。（1）根据表中数据知A组熔点很高，属原子晶体，是由原子通过共价键形成的；（2）B组为金属晶体，具有四条共性；（3）HF中存在分子间氢键，故其熔点反常；（4）D组属于离子晶体，具有两条性质；（5）D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。（1）原子共价键 （2）（3）HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗更多能量（只要答出HF分子间能形成氢键即可）（4）（5）D组晶体都为离子晶体，r（Na）r（K）r（Rb）SiH4GeH4SnH4BKClNaClMgCl2MgOCMgBr2SiCl

11、4BND金刚石晶体硅钠选D。A项物质均为结构相似的分子晶体，其熔点取决于分子间作用力的大小，一般来说，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，故A项各物质熔点应为逐渐升高的顺序；B项物质均为离子晶体，离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子的半径越小，电荷越多，离子键的键能就越大，故B项各物质熔点也应为升高顺序；C项SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低；D项，原子晶体的熔点取决于共价键的键能，键能与键长成反比，金刚石CC键的键长更短些，所以金刚石的熔点比晶体硅高，原子晶体的熔点一般比金属晶体的熔点高，则金刚石和晶体硅的熔点比钠的高。4（1）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO（填“”或“”）。（2）硅烷（SinH2n2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。（1）NiO、F