届福建省清流一中高三上学期第一阶段考试化学试题及答案Word格式文档下载.docx

1、ACO2通入饱和Na2CO3溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中4.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（ ）A. Cl2 B. SO2 C. NaClO D. KMn045下列各说法正确的是 A.弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱 B. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性C.豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质聚沉.D. 同浓度NaHCO3、Na2CO3、CH3COONa四种溶液，pH大

2、小顺序是6把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A0.1 （ b 2a ） mol/L B10 （ 2a b ） mol/LC10 （ b a ） mol/L D10 （ b 2a ） mol/L7. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法

3、不正确的是（ ）A若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-8.将0.2molMn02和50mLl2molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（ ）（不考虑盐酸的挥发）A. 等于0.3 mol B. 小于0.3molC. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上结论都不正确9.某溶液中Cl、Br、I三

4、者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完全后，该比值变为3：1，则反应的Cl2和原溶液中I的物质的量之比是（ ） A. 1：2 B. 1：3 C. 1：4 D. 1：610.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是（ ） A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S11.根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）Cl22KI2KClI2； 2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2，H2SI2S2HI；A. SI2Fe3Cl2 B. Cl2Fe3I2S C. Fe3

5、Cl2SI2 D. Cl2I2Fe3S 12能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）A. 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2O D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2O13根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质

6、的量之比为 （ ）A. 11 B. 21 C. 12 D. 2314下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B氧化铁溶于水生成红褐色沉淀 C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体15下列结论可靠的是 （）A试液白色沉淀沉淀不溶解 结论：试液中一定含SO42B气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是COC溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D有色溶液变红色 结论：原溶液中一定含Fe3+16.能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A向氢氧化钠溶液中通入Cl2：Cl2+ 2OH Cl +ClO +H2OB向次氯酸钙溶

7、液通入SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D高锰酸钾溶液与浓盐酸混合：2MnO4 +2Cl +16H+2Mn2+Cl2+8H2O17.下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（ ） ANaHSO4溶液和Na2CO3溶液 B稀盐酸和AgNO3溶液 CAlCl3溶液和NH3H2O溶液 DBa（OH）2溶液和NaHCO3溶液18.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+

8、、OH、SO4219. 下列有关实验原理或操作正确的是 （）A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取收集少量 CO2、NO、O2B配制FeSO4溶液时，一般加一定量稀硫酸和足量铁粉，并且现配现用C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2 20.将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是 （ ） Aab Bab Cab D无法确定21.对于反应KCl03+ HCl KC1 + Cl2 + H20（未配平）若有01 mol KCl03 参加反

9、应，下列说法正确的是 （ ） A转移05 mol电子 B生成01 mol Cl2C被氧化的HC1为06 mol DCl2是只是氧化产物不是还原产物22. 在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（ ）A83 B13 C38 D3123.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA B28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为NA C100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NAD32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：324同

10、温同压下，相同体积的的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）所含的分子数目之比为11 所含的O原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23 两者的密度之比为：7：11所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D第卷（非选择题，共52分）二填空题（10分）25.（10分）填写下列空白:（1）NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为： ；（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性，其离子方程式为（3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba（OH）2溶液 ，其离子方程式为_ _ _ （4）向Ba（OH） 2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为 _ _（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气

11、体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）_ 。三、工业流程题（13分）26、（13分） 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的化学方程式为_。（2）混合中使用冰水的目的是_ _。（3）操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物（选填编号）。a固体和液体 b固体和固体c互不相溶的液体 d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是_。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色

12、是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。四、实验题（本题共2小题，共23分）27（10分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示： A B C D（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是 。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是 （填序号，下同。）密度 颜色 溶解性 热稳定性 下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是 。（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_，CO2 NO Cl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。28（13分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。测定过氧化的含量，请填写下列空白：（1）