浙江省宁波效实中学学年高三上学期期中考试化学word版Word格式.docx

1、用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液 A B C D4下列有关物质分类或归类正确的组是 （ ） 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A和 B和 C和 D5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） 25时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转

2、移电子数为2NA； 68g熔融的KHSO4中含有的阳离子数为005 NA 在标准状况下，224LSO3的物质的量为lmol； 100mL 05mol/L HI溶液中含有的I-的数目为005NA； 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA 200mL lmolLFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA lmol FeCl3充分水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 标准状况下，224LNO和112LO2混合后气体的分子总数为15 NA 室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15NA A B C D6下列反应的离子方程式正确的是

3、 （ ） 向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- 将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O 碳酸钠水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH- 用侯氏制碱法制得NaHCO3：Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+ 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+C

4、l-+ClO- 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3- A B C D7在下述条件下，定能大量共存的离子组是 （ ） A澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH一、MnO4- Bc（H+）/C（OH-）=KW的溶液中：Cl一，HCO3-，NO3-，NH4+ Cc（Fe2+）=01 molL-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl一、CO32- D能使pH度纸变蓝的溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+8下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ） A两者都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 B等质量的两物质分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多 C向小苏打溶液中滴入

5、Ba（OH）2无沉淀，纯碱所配溶液中加入Ba（OH）2溶液有沉淀 D等质量的两物质分别与足量的稀H2SO4反应，纯碱产生CO2少9在t时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为pgcm-1，质量分数为，其中含NH4+的物质的量为b moL。 下列叙述中正确的是 （ ） A溶质的质量分数为 B溶液中c（OH-）=c（NH4）+=molL-1 C溶质的物质的量浓度为 D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0510下列说法不正确的是 （ ） A碳酸钠的稀溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中HCO3-的浓度先增大后减小 B新制的氯水久置后溶液的pH会变小 C某无色溶液加热后

6、，溶液逐渐变为红色，则此红色溶液可能是溶有SO2的品红溶液 D足量Cu与l00mLl 84molL的浓硫酸混合加热，反应过程中被还原的硫酸为092mol11常温下，将一定量的Al2O3与Na2O2先投入水中，待充分反应后再加入含一定量HCl的溶液，是终溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液的pH=7，则投入混合体系中的Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能 （ ） A3：2：1 B1：3 C2：4：1 D4：112定量的铁与定量的浓HNO3恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与336L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水

7、吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 molL-1的NaOH溶液药至沉淀完全，则消耗NaOH溶液的体积是 （ ） A300mL B150 mL C 120mL D90mL13将一定质量的铁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确的是 （ ） A铁和铝的总质量为138 g Ba=30 C硫酸的物质的量浓度为30 mol D生成的氢气0525 mol14在浓盐酸中H3AsO3与SnCl3反应的离子方程式为： 3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl6

8、2-+6M关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：Cl-As：每生成lmolAs，反应中转移电子的物质的量为3mol：M为OH-；SnCl62-是氧化产物。 A B C D只有15向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是 （ ） A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 B滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1 mol白色沉淀 C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D可判断出上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO4216右图为实验室制

9、氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触，而稀硫酸准备的又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是 （ ） 食盐水 KNO3溶液 适量硫酸铜稀溶液 Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水 A B C D17关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） A装置中，溶液中阳离子向d电极移动 B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 C装置中X可能为苯，目的是用于吸收极易溶于水的气体时可防止倒吸 D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气18下列实验现象预测正确的是 （ ） A实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深 B实验II：酸性KMnO4溶

10、液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D实验IV：煮沸溶液至红褐色，当光束通过烧杯时，在光的垂直方向观察不到光的通路19甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH一、HCO3-、Cl、SO42中的不同阳离子和阴离子各种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；01 molL乙溶液中c（H+）01 molL；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 （ ） A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42- C丙溶液含有Cl- D丁溶

11、液含有Mg2+20今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ）pH113溶液氨水氢氧化钠溶液亚硝酸溶液硝酸溶液 A、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B、两溶液不论以何比例混合，所得溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（OH-） C分别加水稀释10倍，四种溶夜的pH D L与L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则第卷（共60分）二、填空题（共6大题，共60分）（7分）21铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示： 回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）；

12、a. Cl2 bFe CHNO3 dH2O2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2+5Fe2+2S。（CuFeS2中S为-2价） 则下列说法正确的是 （选填序号）： a从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金 b反应中，所有铁元素均被还原 c反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：l，试配平下列方程式： FeSO4+K2OK2FeO4+K2O+K2SO4+O2（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 、 。（13分）22海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：（1）指出提取的过程中有关实验操作名称： ； ；写出过程中有关反应的离子方程式： 。（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。（A）水、酒精（B）四氯化碳、苯（C）汽油、乙酸 （D）汽油、酒精（3）为使海藻灰