沪教版九年级化学全册 31 构成物质的基本微粒同步练习Word下载.docx

1、B.酒香不怕巷子深C.沙尘暴起，尘土满天D.衣橱里的樟脑球会逐渐变小6.某元素的原子结构示意图如下图所示。小红对它的认识中错误的是（ ）A.原子核内有12个质子 B.原子核外有3个电子层C.该元素属于金属元素 D.该原子失去电子后带负电荷7.下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）A.一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C.水分解过程中，分子的种类不变D.水分解过程中，原子的数目不变8.1999年诺贝尔化学奖获得者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能。你认为该

2、技术不能观察到的是（ ）A.化学变化中反应物分子的分解 B.反应中原子的运动C.化学反应中生成物分子的形成 D.原子核的内部结构9.已知原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A），表示X元素原子的质子数和质量数可用符号表示。据报道，钬元素的原子可有效治疗肝癌，该原子的中子数与核外电子数之差是（ ）A.32 B.67 C.99 D.16610.科学研究发现：氮气不活泼，在3 000 时仅有0.1的分子分裂。在0 常压条件下，向密闭容器M中充入一定量氮气，而后升高温度（不超过300 ，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是（ ）11.在分子、原子、质子、中子

3、、电子、原子核、离子（阳离子、阴离子）这些粒子中：（1）能直接构成物质的微粒是_。（2）能保持物质化学性质的微粒是_。（3）显示电中性的微粒是_。（4）带正电的微粒是_。（5）带负电的微粒是_。（6）质量最小的微粒是_。（7）参加化学反应时,一定发生变化的微粒是_。（8）在同一原子中数目相等的是_。（9）质量与氢原子质量近似相等的是_。12.根据甲、乙两种微粒的结构示意图填空。（1）属于离子的是_（选填“甲”或“乙”）。（2）两种微粒核外都有_个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的_倍。13.使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时，可撒

4、一些硫粉在上面，硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）。（1）写出硫和汞反应的文字表达式：_。（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象：_。14.在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为1、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称（微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述5种元素内）。需满足的条件粒子的化学符号对应的物质的名称（1）质子数为11的同种元素的原子和离子（2）质子数均为10的两种不同的分子（3）质子数为1的阳离子和质子数为

5、9的阴离子 15.在10-910-7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化，纳米铜粒一遇到空气，就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法不正确的是（ ）A.纳米铜比普通铜更容易与氧气发生反应 B.纳米铜和普通铜中的铜原子结构不同C.反应物的接触面越大，反应速率越快 D.纳米铜无需密封保存16.下列对一些事实的解释不正确的是（ ）事实解释花香四溢分子不断的运动B.H2O2能杀菌消毒而H2O则不能两种物质的分子构成不同C.温度计中的水银（汞）热胀冷缩原子的大小发生改变D.KMnO4和K2SO4溶液的颜色不同两种溶液中的阴离子不同17.“神舟”五号不仅将杨立伟送上太空，

6、实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成18.人类对原子结构的认识是逐渐深入的。下图是不同时期科学家提出的原子结构模型。 1808年，英国科学家道

7、尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合。 1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。 1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的粒子轰击金箔，结果是大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的粒子被反弹了回来。据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子

8、核和核外电子构成。 根据以上材料，请回答：（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是一件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷,甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是_;汤姆生原子结构模型的缺陷是_。（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是_。A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带有正电 D.核外电子带有负电（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想?_。19.氧化汞受热的变化可用下图表示，图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子。据图回答下列问题：（1）从

9、图中可知分子和原子有何区别？有何联系？（2）物质汞和氧气是由什么微粒构成的？（3）你还能得出什么结论？参考答案1答案：D解析：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故选D。2答案：A闻到花的芳香是由于花香分子不断运动的结果。3答案：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A、C都不正确；氦原子的相对原子质量质子数+中子数=3，故B错误；氦原子核外电子数为2，D选项原子结构示意图正确。4答案：CR元素原子最外层电子数为2，在化学变化中易失去最外层2个电子,形成具有8个电子稳定结构的R离子，电子层数少一个，由于电子质量忽略不计，相对原子质量不受影响。5答案：一般说来，对于生活中的一些现象，大

10、多数可以从分子的运动或分子之间有间隔来认识，A、B、D三项中的生活中现象都可用分子的运动来解释。沙尘暴中的尘土不是分子，所以也就不能用分子的观点来解释。6答案：原子失去电子后带正电荷。7答案：由图中信息可知，在该变化中水分子分解，生成了新分子（氢分子和氧分子），分子的种类发生了变化，但在变化前后原子的种类、数目均不发生变化。8答案：运用激光光谱技术能观察化学反应中原子的运动，原子核半径大约是原子半径的十万分之一，因此此技术无法观察到原子核的内部结构。9答案：由题目中所给信息可知，该原子质子数为67，质量数为166，则其中子数为166-67=99，中子数与核外电子数之差为99-67=32。10答

11、案：B此题运用实例来说明分子的性质。解此题的关键在于理解变化过程中粒子的变化。在物理变化过程中，构成物质的分子没有裂解为原子，分子的种类、分子的质量和大小、分子的个数都没有发生改变。温度升高，使得分子运动速度加快，间隙变大，而分子的个数、质量和大小不发生改变。11解析：本题考查同学们对微观粒子的认识。要知道构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子；物质是由构成该物质的微粒来保持它的化学性质，在化学变化中，分子发生了分解，分解为原子，而原子重新组合，在此过程中，原子没有再分。在原子内，原子核居于原子中心，带正电，它由带正电的质子和不带电的中子构成，带负电的核外电子绕着原子核高速运动。原子的质量主要

12、集中在原子核上，每一个质子与一个中子的质量大约相等，都约等于一个碳原子的十二分之一。答案：（1）分子、原子、离子 （2）分子、原子、离子 （3）分子、原子、中子 （4）质子、原子核、阳离子 （5）电子、阴离子 （6）电子 （7）分子 （8）质子、电子 （9）质子12解析：（1）甲中核外电子数小于质子数，属于离子。（2）甲的最外层电子数是8，乙的最外层电子数为4，甲为乙的2倍。（1）甲 （2）3 213解析：从题中给出的信息可知反应物是硫和汞，生成物是硫化汞，即可写出这个反应的表达式。汞是金属，它是由原子构成的，量体温时，温度升高，汞原子的运动加快，汞原子间的间隔也随之增大，所以汞柱上升。（1）硫+汞硫化汞（2）在测量体温时，温度升高，汞原子的运动加快，汞原子间的间隔也随之增大，体积也就增大，所以汞柱上升14答案：Na金属钠Na+氯化钠（氢氧化钠、碳酸钠）H2O水CH4甲烷H+盐酸（碳酸）OH-氢氧化钠15答案：BD纳米铜是普通铜的微小颗粒，其原子结构相同；纳米铜粒一遇到空气，就会剧烈