海水制碱教学设计.doc

1、海水“制碱”学习目标1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观, 形成人类从自然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出它的化学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。重点难点学习重点 纯碱性质的探究；碳酸根离子的检验；复分解反应的微观实质。学习难点氨碱法制纯碱的原理；盐的化学性质；元素

2、守恒观的建立。教学过程师生互动设计意图 情境导入 展示一袋纯碱 【问题】这袋纯碱在家里可用来干什么？（结合标签） 纯碱不光在生活中用途很多，它在工业生产中的用途更加广泛.【视频】纯碱的工业用途纯碱在生活和工业中有着非常重要的用途，它是如何制得的呢? 【导入】课题，并板书。【出示目标】1.通过对氨碱法制碱原理的分析，树立元素守恒观, 形成人类从自然界中获取所需物质的思维；能够记住制碱流程，会写反应原理方程式。由生活出发创设情境，让学生感受化学与生活的关系。通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化对制取纯碱的学习欲望。 明确 目标2、通过对纯碱的性质的实验探究，使学生能用方程式表示出

3、它的化学性质,掌握碳酸根离子的检验，盐类性质的一般规律;了解NaHCO3、Na2CO3的用途，进一步强化性质决定用途的化学基本观念。3、通过复分解反应的实质，使学生学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。明确学习目标自主学习合作交流【过渡】下面请同学阅读课本首先自主完成导学案上的活动探究，然后小组内进行交流，比一比看哪个小组交流的最充分，最先完成任务。 活动任务一氨碱法制纯碱 【自主学习】 1、请阅读课本P70第一、二段思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为Na2CO3。由NaClNa2CO3,物质的元素组成发生了怎样

4、的变化？由NaCl制Na2CO3,还需要含什么元素的物质？在工业上如何大量获得该物质？2、请阅读课本P70第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化Na2CO3？反应的原理是什么？看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式3、请阅读P71多识一点说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同？氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？ 4、P71最后一段认识碳酸氢钠：碳酸氢钠有怎样的物理性质和化学性质？在生活生产中有怎样的用途？ 【视频】制碱流程的录像问题1、通过观看视频录像，你能说出氨碱法制纯碱的流程吗？生简述教师归纳： 问题2、第III步的操作步骤是什么？你能写出制碱过程发生反应的

5、方程式吗？ 一生回答；一生板演方程式 交流共享： （1） NaCl制Na2CO3,还需要含碳、氧元素的物质，我们常用二氧化碳。而氨气的组成元素并不是碳酸钠需要的，为什么先向食盐水中通入氨气再通二氧化碳呢？ （2）氨盐水吸收CO2后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么? (参考溶解度曲线分析) （3）析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗？滤液中仍然存在的离子有哪些？滤液中什么离子数量会减少？学生独立思考后分小组讨论。交流：（1）氨气溶于水生成氨水显碱性，二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，二者发生中和反应，有利于二氧化碳的吸收。（2）同温度下，碳酸氢钠的溶解度小，所以碳酸

6、氢钠首先结晶析出。 （3）教师点拨：从饱和溶液的角度分析，析出碳酸氢钠后的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，所以析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3。引导学生从微观角度分析溶液中的离子。 通过阅读多识一点 , 谈谈氨碱法优、缺点是什么？侯氏制碱法的优点又是什么？你有什么感触？ 学生交流 【幻灯片】出示碳酸氢钠用途的四幅图片 请同学们说说碳酸氢钠的物理性质、化学性质以及用途，并写出相应的方程式。 教师点拨：碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水。能与酸反应、受热易分解。它的性质决定它的用途有： 灭火器里是二氧化碳的产生剂。食品工业，发酵粉的主要成分。是制造饮料的一种常用原料。医疗上治疗胃酸过多。

7、通过自主学生初识氨碱法质纯碱的过程使学生获得更加丰富的感性认识让学生能够利用所学的化学知识解决实际问题，培养学生分析问题的能力培养学生根据信息解决问题的能力通过了解侯德榜的介绍，学习其勇于探索、大胆创新的精神。直观认识碳酸氢钠。实验探究合作学习活动任务二 纯碱的性质实验步骤现象实验结论化学方程式1、取少量Na2CO3固体于试管，加水振荡，观察溶解情况。再滴加2滴酚酞，观察2、取少量Na2CO3固体于试管，加入少量稀盐酸并迅速将燃着的木条伸进试管3、取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入澄清石灰水 4、取少量Na2CO3溶液于试管，然后加入BaCl2溶液问题：1、如何检验物质中含有CO32-?

8、2、碳酸钠有哪些性质？盐类有哪些化学性质？ 学生讨论后回答 教师点拨：检验CO32-常用的方法是先加入稀盐酸，若产生气体，再把生成的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，证明含CO32-。 活动任务三：复分解反应实质1、请阅读课本P73的多识一点，结合前面对碳酸氢钠（NaHCO3）结晶析出过程的分析，从微观的角度分析复分解反应的实质。 2、请根据你的想像，画出体现NaOH 和稀盐酸溶液反应产物的示意图。教师点拨：复分解反应的实质就是离子结合生成沉淀、气体、水的过程。 【拓展提升】分析实验探究中四个反应的微观实质。通过观察、分析，使学生的学习方法、科学观念的形成得到提高。从微观角度认识化学反

9、应，有助于学生微粒观的建立学习评价学习评价自我评价你完成本节学习内容的情况为（ ）A.很好 B.较好 C.一般 D.较差达标检测 得分 等级 (80-90等级为A； 60-79等级为B；60一下，等级为C)1、鱼胆中含有胆汁酸（一种酸），它味苦、难溶于水家庭做鱼的时候，不小心将鱼胆刺破，会使鱼肉沽上胆汁酸，影响鱼味道的鲜美消除这种苦味，可用下面那种溶液冲洗（）A食盐水B食醋C纯碱溶液D饮用白酒2、“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应成的一种盐达到一定浓度时会从溶液中首先结晶析出。下列相关认识中，正确的是 A.在加压的条件下向饱和氨

10、盐水中通二氧化碳，更有利于反应的发生 B.析出晶体后溶液为NaHCO3的不饱和溶液 C.该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D.析出的晶体后剩余溶液中只有一种溶质3、默写氨碱法制碱法制纯碱的反应原理_ 。4、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分变质，请选择三种不同类别的试剂完成证明试剂现象方程式5、写出下列反应的化学方程式。(1) 氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合 ； 碳酸钾溶液与稀盐酸混合 ；氢氧化钡溶液与稀硝酸混合 。（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能相互结合。如上述反应中，实际参加反应的离子是SO42-和Ba2+，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应中实际参加反应的离子是 ；上述反应中实际参加反应的离子是 。针对本节的教学目标设计了五个题目对学生的学习情况进行评价，其中1、2、3题检测目标1的达成；第4题检测目标2的达成；第5题检测目标3的达成.