高中化学过关考试Word文档格式.docx

1、一、选择题：每小题3分，共75分。每小题只有一个正确答案，请将答案填写在答题卡相应的位置。1判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D氧化物：含氧化合物2正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）A次氯酸的电子式：B质量数为16的氧原子：C乙烯的结构简式：D碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3+ H2O H3O+ CO323下列各对物质间的反应既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 （ ）AZn+H2SO4（稀） BNaCl+AgNO3（溶液）CH2+O2 DNa2O+

2、H2O4某混合溶液，含以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，分别取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）A100mL溶液中含0.01mol CO32 BCl一定存在CK一定存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在5有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；另一份滴加AgNO

3、3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na）/ molL1为 （ ）A（y2x）/a， B（yx）/a， C（2y2x）/a， D（2y4x）/a。6下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是 （ ）A11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数C标准状况下36gH2O与1.2041024个O2分子所占的体积D等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数7某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 （ ）A用25mL量筒量取12.36mL盐酸， B用

4、托盘天平称取8.75g食盐，C用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液，D用广范pH试纸测得某溶液pH为3.5。8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒B标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NAC1 L0.5molL-1Na2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5NA D0.1 mol Na2O2作供氧剂时转移的电子数目是0.2 NA9下列离子方程式书写正确的是 （ ）A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O B氯

5、化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = Al（OH）4-+ 4NH4+ C少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+ COD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O10下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后，试管里出现凝胶酸性：盐酸硅酸B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝C常

6、温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁不与浓硫酸反应D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+11常温，相应条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）Ac（Al3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO、OH-B无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO4C =11014的溶液：Ba2+、Na+、SO、NOD通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是：K+、Ca2+、NO、Cl-12向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-）=0.3mol/L。反应过

7、程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是 （ ）A原溶液的浓度为0.1mol/L B反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/LC反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D原溶液中c（Br-）=0.4mol/L13下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装14四联苯的一氯代物有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种15下列反应中，反应后固体物质增重的是 （ ）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu（N

8、O3）2溶液16下列图示实验正确的是 （ ） A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解C除去CO气体中的CO2气体 D乙酸乙酯制备演示实验17一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） ApH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c（Na+）:1820XX年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，

9、下列叙述错误的是（ ） Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li+从b向a迁移19室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l）,热效应为H3。则下列判断正确的是（ ） AH2H3 BH1H320. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A. 1L 0.1 molL-1的CH3COONa溶

10、液中CH3COO- 的总数是0.1NAB常温常压下，1.6g O2 和O3 混合气体中质子总数为0.8 NAC. 一定条件下，2mol SO2 和 1mol O2 发生反应，转移的电子总数一定是2NAD. 1L 0.1molL-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1 NA21据报道，纳米Fe3O4 晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂 ，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是 （ ）A. Fe3O4可以表示为 FeOFe2O3，属于混合物 B. 反应的化学方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C. 纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中

11、，形成的分散系可能有丁达尔现象D. 在反应环丙胺 的作用可能是促进氯化铁水解22. t 时，水的离子积为Kw ，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是 （ ）A混合液中，H+ B混合液的pH = 7 C. 混合液中，c（B+）= c（A-）+ c（OH-） D a = b23在密闭容器中，反应X2（g）+ Y2（g） 2XY（g）；HH2SiO3NaHCO3溶液与NaAIO2溶液混合产生白色沉淀HCO3-AI（OH）3常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热

12、，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+A B C D全部二、非选择题 （共125分）26（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v（N2O4）为 molL-1s-1反应的平衡常数K1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a:T 100（填“大于”“小于”），判断理由是 。b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2 （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。27、（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。（2）PbO2