山师大附中学年高二上学期第六次学分认定期末考试化学理Word版含答案文档格式.docx

1、A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H285.5 kJ/mol C反应的焓变是判断反应是否自发的唯一判据D已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含 1molCH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57. 3 kJ2利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO（g）2H2（g） CH3OH（g）反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）A该反应的H91 kJm

2、ol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量小于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H减小3利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）A氯碱工业中，X电极上反应式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Y是粗铜C在铁片上镀铜时，X是纯铜D制取金属铝时，Z是氯化铝溶液4铝空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（ ） A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C放电过程的负极反应式：Al+4OH-3e=A

3、l（OH）4-D放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）5下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重B镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用C纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗D图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀6已知反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）A升高温度，K减小 B减小压强，n（CO2）增加C更换高效催化剂，（CO）增大 D充入一定量的氮气，c（H2）不变7在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反

4、应：aM（g）+bN（g）cW（g），达到平衡后，测得M气体的浓度是0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是（ ）A反应速率增大 B平衡向右移动CN的转化率提高 DW的体积分数降低8向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段使用了催化剂；图甲中t0t1阶段c（B）的变化情况未画出。A该反应为吸热反应

5、 BB在t0t1阶段的转化率为60%Ct4t5阶段改变的条件为减小压强 Dt1时该反应的化学平衡常数K9一定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2（g） +O2（g）2SO3（g） H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是（ ）A05 min内，用O2表示的平均反应速率v（O2）=0.017 molL-1min-1B 的值不变时，该反应达到平衡状态C反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，SO2转化率增大D条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时

6、放出的热量大于333.2 kJ10醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述正确的是（ ） A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小C向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（CH3COO）的浓度减小D25时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大11某温度下，向H1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中H1103molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）A该温度高于25 B所得溶液中，由水电离出来的H的浓度为11011mol

7、L1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D该温度下，此NaHSO4溶液与某pH11的Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为100：112常温下，下列叙述正确的是（ ）A盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pHacC未加水时，取等体积的两溶液分别加足量铁粉，放出H2的量：醋酸盐酸D当加入水的体积为5 mL时，取等体积的两溶液分别与相同的Zn粒反应，开始时的反应速率：14常温下，0.2 molL1的一元碱MOH与等浓度的HCl溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

8、AMOH为强碱 B该混合液pH7 C该混合溶液中：c（M+）c（Y）c（Cl-） D图中X表示MOH，Y表示H，Z表示OH15下列说法中正确的是（ ）A水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物B制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝16用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂，造成测定的盐酸浓度偏高的原因可能是（） A未用标准液润洗碱式滴定管 B滴定到终点读数时,俯视滴定管的刻度,其他操作均正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测

9、液润洗 D滴定前，滴定管尖嘴部分无气泡，到终点读数时发现滴定管尖嘴内有气泡17已知t 时AgCl的Ksp41010 mol2L2，在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为11011 mol3L3B在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点Ct，Ag2CrO4（s）2Cl（aq） 2AgCl（s）CrO （aq）平衡常数K6.25107Dt 时，以0.001molL1AgNO3溶液滴定20mL0.001 molL1KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀18向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加

10、入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ） A在A、B间可能存在：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）B在B点：a =12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）C在C点：c（CH3COO-） c（Na+） c（H+）c（OH-）D在D点：c（CH3COO-） + c（CH3COOH） = 2c（Na+）第卷（必做 共46分）二、填空题（共4小题，共46分）19（10分）铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2

11、H2O（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向 （填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的 。通电（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O= Cu2O+H2阴极的电极反应式是 。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为 g。（3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的 极相连（填Pb或PbO2）。（4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH （不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变

12、化）20（14分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题：（1）汽车发动机工作时会引起反应：N2（g）+O2（g） 2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如右图所示。反应2NO（g） N2（g）+O2（g）为_反应（填“吸热”或“放热”）；一定温度下，能够说明反应2NO（g） N2（g）+O2（g）已达到平衡的是_（填序号）；a容器内的压强不发生变化 b混合气体的密度不发生变化cNO、N2、O2的浓度保持不变 d单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N2（2）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx。可用CH4催化还原NOx以消除氮氧化物污染。已知：CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=574 kJmol-1 CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=867 kJmo1-1写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式： ；（3）大气污染物氮氧化物可以用活性炭还原法处理。某研究小组向某0.5L的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生