惠州市高一化学下学期期末试题语文文档格式.docx

1、A. 甲烷 B.淀粉 C.二氧化碳 D.蔗糖8. 下列元素中，属于主族元素的是A. 氖 B 钠 C.铜 D. 铁9. 对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A.拉瓦锡 B.门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D.道尔顿10. 下列物质中，S元素的化合价为+6的是A.S B.H2SO4 C.SO2 D.H2S二、选择题（本题包括40小题，每小题2分，共80分。11. 硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是12.下列物质中，属于电解质的是A.酒精 B. 铜 C.二氧化硫 D.氯化钠13. 下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的氧化物是A.Al2O3 B. Al

2、C.Al（OH）3 D.NaHCO314. 下列元素中，非金属性最强的是A.P B.S C.C1 D.Ar15. 下列元素中，属于第三周期IVA族的是A.钠 B.镁 C.硅 D. 硫16. 下列各组微粒中，属于同位素的是A.O2、O3 B.Na2O、Na2O2 C. 、 D.H、D、T17. 下列化学变化中，能够一步实现的是A.NaNa2O2 B.Al2O3Al（OH）3 C.N2HNO3 D.SSO318. 在光照条件下，下列物质中能与甲烷反应的是A.盐酸 B.Cl2 C.NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为

3、175的超重元素，该元素原子的质子数为A.118 B. 175 C. 47 D.29320. 下列氢氧化物中，碱性最强的是A. KOH B. NaOH C.Mg（OH）2 D. Al（OH）321. 元素周期表中，划分周期的依据是A.元素的核电荷数 B. 元素原子的电子层数C.元素的化合价 D.元素原子的最外层电子数22. 某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为A HR B H2R C RH3 D 不能确定23. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子的原子序数依次增加C.元素的最高正化合价呈周期性变化 D. 元素原子最

4、外层电子排布呈周期性变化24. 下列变化中，需加入适当氧化剂才能完成的是A.CuO Cu B. KClAgCl C.FeFeCl3 D.HNO3 NO25. 某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是A.IA族元素 B.金属元素 C.非金属元素 D.惰性元素26. 在下列变化中，只发生物理变化的是A.空气液化制取氮气 B.酸雨侵蚀建筑物C.荔枝酿酒 D.生石灰遇水成为熟石灰27. 碘酒滴到新切开的马铃薯表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉 D.纤维素28. 决定化学反应速率的主要因素是A.催化剂 B.参加反应的物质本身的性质C.反应物的浓度 D.温度

5、、压强以及反应物的接触面29. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4固体30. 石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是A.都是纯净物 B.都含有碳元素 C.都是可再生能源 D.都有固定的沸点31. 乙烯和溴水的反应（CH2=CH2 + Br2BrCH2 CH2Br）属于A.取代反应 B.酯化反应 C.消去反应 D.加成反应32. 为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）3沉淀，最合适的试剂是A.NaOH溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.氨水33. 下列烷

6、烃在光照下与氯气反应，只能生成一种一氯代烃的是A. CH3CH3 B. CH3CH2CH3 C. CH3CH2CH2CH3 D. CH3CH2 CH2CH2CH334. 假酒中严重超标的有毒成分是：A.CH3CH2OH B.CH3OH C.CH3COOCH2CH3 D.CH3COOH35. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.苯 B.乙烷 C.乙烯 D.乙酸36. 用作食品袋的塑料，要求既经济又无毒，这种塑料的原料通常是A.涤纶 B.锦纶 C.聚乙烯 D.聚氯乙烯37. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A.食盐 B.食醋中的乙酸C料酒中的乙醇 D.料

7、酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯38. 在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是A.核外电子数 B.核内质子数 C.最外层电子数 D.核外电子层数39. 在可逆反应2SO2+O2 2SO3中，充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中40. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，下列反应类型能体现绿色化学工艺的是A . 化合反应 B. 复分解反应 C.分解反应 D. 取代反应41. 下列各组物质中，互为同分异构体的是A.

8、与 B. 与C. 与 D. 与42. 区别CH4和C2H4的方法最好是A.比较它们在水中的溶解度大小 B.嗅闻它们的气味C.通入溴水中观察溶液颜色的变化 D.点燃它们后，观察火焰43. 已知反应A2（g）+2B2（g） 2AB2（g）H 0，下列说法正确的A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动44. 能将含有NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液一次性鉴别开来的试剂是A. 硝酸银溶液 B.NaOH溶液 C.氨水

9、 D.H2SO4溶液45. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都容易发生取代反应 B.苯不能被KMnO4氧化C.苯只能在特殊条件下发生加成反应 D.都能在空气中燃烧46.下列各组物质中，可用分液漏斗分离的一组是A. 酒精和水 B. 苯和水 C. 乙酸和乙酸乙酯 D.碘酒和水47. 下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、C1-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-48. 为减少汽车尾气对大气造成的污染，目前市场上推出了使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）的汽车。下列叙述错误的

10、是A.乙醇汽油是一种化合物 B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放C.乙醇充分燃烧生成CO2和H2O D.用粮食发酵可制得乙醇49. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A.医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.海鲜、肉类等食品用福尔马林（甲醛溶液）浸泡防腐保鲜D.碘沾在手上立即用酒精洗涤50.下图曲线是800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，能以此曲线表示的反应是三、双选题（本题包括5小题，每小题2分，共10分，每题都有2个选项符合题意，全选对得2分，选一个且正确得1分，未选、错

11、选得0分.）51. 下列试剂中，不能贮存在玻璃瓶中的是A.浓硫酸 B.氢氟酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液52 .既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的有机物是A.CH2=CH2 B.CH2=CHCH2OH C.CH2=CHCOOCH3 D.CH2=CHCOOH53. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中正确的是A. 原子序数：XC. 原子半径：XY D. 原子最外层电子数：54. 一定条件下，反应2AB（g） A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成n molA2的同时消耗n molB2B.容器内， AB、A2、B2三种气体共存

12、C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化55. 下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙与稀硝酸反应： CaCO3+2H+ = Ca2+ CO2+H2OB.金属钠与水反应： 2Na +2H2O =2Na+ +2OH-+ H2C.铁溶于稀硫酸中： 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2D.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42-=BaSO4第二部分（50分）四.双选题（本题包括3小题，每小题4分，共12分，每题都有2个选项符合题意，全选对得4分，选一个且正确得2分，未选、错选得0分）56. 下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是A. 11

13、与17 B.11与10 C.1与17 D.1与857. 下列各组物质在不同条件下反应时，均能得到不同产物，其中主要是由于反应物的浓度不同而引起的是A. Fe+H2SO4 B.Cu+HNO3 C. NaOH+ CO2 D. AlCl3 +NaOH58. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1mol Fe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB.常温下，22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NAC.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中催化加热，充分反应后，容器内分子总数为2NAD.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA五、填空题（3

14、8分）59.（10分）以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：（1） 乙醇和乙酸中所含官能团的名称分别为： 和 。（2） B物质的结构简式为 。（3） 、的反应类型分别为 和 反应。（4） 反应和的化学方程式分别为：60 .（7分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒） 该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。 从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟块状 反应较慢