溶液的配制及分析Word文件下载.docx

1、.容量瓶上标有刻度线、体积和温度（一般为20）.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。步骤（）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；（）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释,将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温（4）移液：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中

2、注入蒸馏水至距离刻度线23 cm处改用胶头滴管滴 蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（7）倒转摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。 （8）装瓶，贴标签。3重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积； （3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能） （4）溶解时放热的必须后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定

3、容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98的浓硫酸（ =1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到_中，并用_不断搅拌，待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤_和_23次，将洗涤液移入_中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。4实验误差分析：.误差分析原理：c=n/V；可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响mV称量NaOH时间过长

4、或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变向容量瓶转移液体时少量流出未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶未冷却至室温就移液偏高定容时，水加多后用滴管吸出定容摇匀时液面下降再加水增大定容时俯视读数定容时仰视读数5实验思考题：（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）？因为一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；并要遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠固体有很强的腐蚀性,易潮解 所以在用天平称量氢氧化钠固体时应将氢氧化钠固体放在表面皿或小烧杯中（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？三关于溶液物质的量浓度的计

5、算 基本类型：例求溶液中含溶质的质量溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1000Va cM=1000a 强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（），已知任何三个量，可计算第四个量。例：求硫酸溶液的物质的量浓度（密度为）63硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol L-1，溶液的密度为_。 稀释问题 溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V（稀）V（浓）+V（水） m（稀）=m（浓）+m（水）V（mL）=m（稀）g/（稀）gmL-1指出：对于浓度不超

6、过1molL-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。【例】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？讨论题：将12mol L-1的盐酸（密度为1gmL-1）50mL和1molL-1的盐酸（密度为2gmL-1）100mL混合，所得溶液的密度为gmL-1，溶液物质的量浓度为_molL-1溶液的配制习题 一、选择题1在容量瓶上不作标记的是 （ ）A刻度线 B.容量规格 C温度 D.溶液的物质的量浓度2 lmolL-1硫酸溶液的含义是 （ ）A1L水中含有1 mol硫酸B1L溶液中含1 molH+C

7、将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO438g无水硫酸铜配成0.1 molL-1的水溶液，下列说法正确的是（ ）A溶于500mL水中 B溶于1L水中C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L4下列溶液的物质的量浓度是0.5 molL-1的是 （ ）A.40gNaOH溶于1L水中 B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液 D.1L2的NaOH溶液5配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是 （ ）A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g6设NA为阿伏加德罗常数，下列关于

8、0.2 molL-1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（ ）A2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 molC500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 molD500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7.分别用0.20molL-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ）A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl38下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1

9、 NH4Cl溶液C.25 mL 2 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液9用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 molL-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是坩埚分液漏斗容量瓶烧杯胶头滴管烧瓶玻璃棒托盘天平药匙 （ ）A B C D10现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mgL-1，则其物质的量浓度为 （ ）A110-4molL-1 B2C0.5L-1 D110-3mol二、计算题1现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：（1）若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？（

10、2）若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？（3）若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？2将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少 ？（2）配制1molL1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？（3）向（2）所配制的溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 molL 1（假设溶液体积不变），则溶液中H的物质的量浓度为多少？通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？3（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，（1）求

11、所得盐酸的物质的量浓度？（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？4实验室要用4 molL-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4 溶液。（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 等。（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。5（5分）（1）0.5 mol H2O的质量为_克，其中共含有_个原子。（2）质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ _（填分子式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积最大的

12、是_ _。（3）配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。习题1下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ） A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 锥形瓶 D. 量筒2容量瓶上需标有温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸或碱式中的（ ） A B C D3在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）A dB d C dD d4已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ） A B C D5向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A溶液中的Na总数不变 B单位体积内的OH数目不变C溶质的物质的量浓度不变 D溶液的质量不变6用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ） 坩埚