最新高考化学必考题系列专题05化学反应与能量含答案Word格式文档下载.docx

1、D、催化剂对化学平衡的移动无影响，因此催化剂不能有效提高反应物的平衡转化率，故D说法错误。【命题意图】本题考查原子利用率、化学反应中能量的变化、催化剂对化学平衡的影响。解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变H、不能使化学平衡发生移动。同时考查学生对简单化工流程的反应原理、能量的转化关系等知识的掌握和理解程度，同时关注了节能减排、工业三废资源化处理、开发利用新能源等社会热点问题。【命题方向】化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到焓变与化学键的关系，热化学方程式的书写和正误判断，反应热大小的比较和计算，燃烧热和中和热的理解与测定等

2、。本题在2018年以图像的形式考查化学基本理论知识，题目比较新颖，与2017年北京高考试题的第9题类似，2019年可能同样以科技成果用图像的形式考查学生分析问题的能力，运用化学基本理论或有机物的知识解决实际问题。【得分要点】本题应从历程入手，找出反应物和生成物，书写出总反应方程式，然后根据“原子经济”的概念，即反应物的原子全部转化为期望的最终产物，判断A选项的正误；根据CH4和CH3COOH的结构简式或结构式，找出反应过程断键的位置、生成键的位置，从而判断B选项正误；根据化学反应中能量的变化，以及历程，判断出到属于放热还是吸热，从而判断出C选项正误；根据催化剂只影响化学反应速率，对化学平衡移动

3、无影响，判断出D选项的正误。1【2018届南阳市第一中学第十八次模拟】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下:CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g） H1=+218.4 kJ/mol（反应I）CaSO4（s）+4CO（g） CaS（s）+4CO2（g） H2=-175.6 kJ/mol （反应II）下列有关说法正确的是（ ）A提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量B

4、反应II在较低的温度下可自发进行C用生石灰固硫的反应为:4CaO（s）+4SO2（g） 3CaSO4（s）+CaS（s） H3，则H3H2D由反应I和反应II可计算出反应CaSO4（s）CaO（s）+SO3（g）的焓变【答案】B由能判据可分析B选项，利用盖斯定律可分析出C、D两个选项。详解：A、只有在反应I中生成SO2，且该反应为吸热反应，所以升高温度，有利于反应I平衡向右移动，生成更多的SO2，故A错误；B、要使反应II自发进行，则自由能判据G=H-TS0，已知H20，H20，所以H3I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。解答电解池相关题目时，应从几步入手：看电极（