1、D6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA3、氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料,可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成,下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3 B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON, 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:14、常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+=2Y2+X2+,则下列叙述:X被氧化;X是氧化剂;X具有还原性;Y2+是氧化产物;Y2+具有还原性;Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A B C D5、能大量共存于同一溶液中,
2、且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是ABa2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl6、下列离子方程式正确的是 A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3molL-1NaOH溶液中:3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O电解B.Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2OC.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:Al3+2SO42+2Ba2
3、+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O7、下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D8、某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3种阳离子,欲将3种离子逐一沉淀出来,下列加入试剂的顺序中,正确的是NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液A B C D9、某溶液中可能含有H
4、+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示,下列说法正确的是 Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:Cab段发生的离子反应为:Al3+3OH= Al(OH)3, Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+, 且Mg2+和Fe3+至少有一种10、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中(忽略溶液体积的变化),下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是二
5、、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分)11、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉,对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A 若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+B 若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+C 若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D 若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出12、将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是A铁有剩余,溶液呈浅绿色,Cl浓度基本不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色CFe2和Fe3的物质的量之比为51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为2513、 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称
6、“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场 “革命”。它可以按下列方法制备:下列说法正确的是A步骤的化学方程式为:SiO2CSiCO2B步骤中每生成或反应1mol Si,转移2mol电子C二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点67.6),通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl314、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:2NO22NaOH=NaNO2H2ONaNO3,NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合
7、气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为(mol/L)A B C D15、“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20时,水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是A在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O216、根据下图海水综
8、合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是已知:MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴17、C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(
9、标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中不含碳B反应后的固体混合物总质量为13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD反应中转移电子数为0.4NA18现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀硫酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A1:3 B3:4 C9:8 D9:1619、下列说法正确的是A滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗B用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C检验红砖中的红色物质是否是F
10、e2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液。D将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成20、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960 mLNO2气体和672 mLN2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g三、填空题(共50分)21、(8分)(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式: P4 + HClO3 + = HCl + H3PO4(2)白磷有毒,在实验室可采用Cu
11、SO4溶液进行处理,其反应为: 11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的氧化产物是 ,若有1.1 mol P4反应,则有 mol电子转移;(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。0.1 mol/L H3PO3溶液的pH = 1.7;H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐;H3PO3和碘水反应,碘水棕黄色褪去,再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法:强酸;弱酸;二元酸;三元酸;氧化性酸;还原性酸,其中正确的是 。 A B C D22、(11分)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为Fe2(OH
12、)n(SO4)30.5nm,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O),过程如下:(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量_,充分反应后,经过滤操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。(4)欲测定溶液Y中Fe2的浓度,需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液,用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填
13、“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23、(10分)钠钾是活泼的碱金属,过氧化钠(Na2O2)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2) 在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。某航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示:(1)请写出过氧化钠的电子式 ,其中所含化学键类型 ;(2)上图是CO2和H2的反应装置,该反应的化学方程式 ; (3)从装置、可看出,O2的来源是CO2和H2O,宇航员每天消耗28mol O2,呼出23 mol CO2,则宇航员每天呼出的气体中含H2O mol;(4)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气,13.2 L(
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