届一轮复习人教版 第一章 第3讲物质的量 气体摩尔体积 学案Word格式文档下载.docx

1、mol1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子（原子）质量。3气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素微粒的大小（物质的本性）；微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；微粒的数目（物质的量的大小）。（2）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L（3）基本关系式：n（4）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4阿伏加德罗定律及其推论（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。（2）阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p同温、同压下，气

2、体的体积与其物质的量成正比T、V温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解（1）2 g氦气所含的原子数目约为0.56.021023（）（2）1 mol任何物质都含有6.021023个分子（）（3）在标准状况下，1 mol O2 与1 mol SO3的体积相同（）（4）在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L（）（5）标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16

3、 gmol1（）（6）常温常压下，14 g N2与7 g乙烯（C2H4）所含原子数相同（）（7）22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含的分子数相同（）答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）题组一有关n的计算1（1）含6.021023个中子的Li的质量是_g。（2）4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成_gD218O。（3）若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。答案（1）（2）22（3）62 gmol116解析（1）根据n计算中子物质的量， Li的中子数为734，进而计算Li的物质的量，再根据mnM

4、计算。（2）根据不足量的物质计算生成DO的质量；18O2过量。（3）1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M（Na2X）62 gmol1；X的相对原子质量624616。2CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L（标准状况），（1）混合气体中CO的质量是_g。（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积是_L。（3）混合气体在标准状况下的密度是_gL1。（4）混合气体的平均摩尔质量是_g答案（1）7（2）5.6（3）1.61（4）36解析CO燃烧发生反应：2COO22CO2，CO的体积与生成

5、CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x0.25，y0.25。（1）混合气体中CO的质量28 gmol10.25 mol7 g。（2）原混合气体中，CO2的体积为0.25 mol22.4 Lmol15.6 L。（3）原混合气体的密度1.61 g（4）解法一：mol11.61 gL1mol136 g解法二：36 g解法三：28 g50%44 g50%36 g故平均摩尔质量为36 g3

6、（2017长沙市第一中学高三检测）1个某种氯原子的质量是a g,1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/（aNA） mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 molA B C D答案C解析该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的的比值，即，正确；阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aNA gmol1，n（Cl）mol，正确，错误；电子数应为17，错误。4设NA为阿伏加德罗常数，如果 a g 某气态双原

7、子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A. B. C. D. 答案D解析解法一公式法：a g双原子分子的物质的量mol，双原子分子的摩尔质量gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为mol1L。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb gN则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为L。题组二阿伏加德罗定律及应用5（2018合肥模拟）在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是（）A若M（甲）M（乙），则分子数：甲

8、乙B若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：C若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙D若M（甲）M（乙），则气体的体积：解析等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数）成反比，若M（甲）M（乙），则分子数：乙，A项错误；若M（甲）M（乙），则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩尔体积：乙，B项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等，D项错误。6等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A体积之比为131314 B密度之比为141413C质量之比为111 D原子数之比为111答案B解析A项，三

9、种气体分子的质子数均为14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1，根据mnM知：质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为11

10、2，错误。7在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则A单质的一个分子中有_个A原子，AH3分解反应的化学方程式为_。答案44AH3A46H2求气体的摩尔质量M的常用方法（1）根据物质的质量（m）和物质的量（n）：Mm/n。（2）根据一定质量（m）的物质中微粒数目（N）和阿伏加德罗常数（NA）：MNAm/N。（3）根据标准状况下气体的密度：M22.4（gmol1）。（4）根据气体的相对密度（D1/2）：M1/M2D。（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：MM1a%

11、M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数（或体积分数）。微专题气体体积的测定气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定（二者体积值相等），也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：（1）直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管（有刻度）充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。D装置：用于测量混合气体中被吸收（或不被吸收）的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸

12、收后剩余气体的体积。解答该量气装置读数时的答题模板：将恢复至室温。调节与两端液面相平。视线与在同一水平线上。E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积（一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量）。（2）间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。专题训练欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积）。填写下列各项（气流从左到右）：（1）各种仪器连接的先后顺序是_接_、_接_、_接_、_接_（用小写字母表示）。（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_（填序号）。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。（3）根据实验数据可