高一化学必修2《元素周期律》第二课时教学设计Word文档格式.docx

1、所以教师必须设置问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。同时通过原子核外电子排布规律，碱金属、卤族元素性质的学习，学生已经具备了原子结构与元素性质的相互关系，也初步理解了结构决定性质的化学思想。因此，只要教师通过问题的设置和适当的引导点拨，可以让学生通过实验探究与验证，完全将这一理论知识应用到同周期元素性质的学习中，并获得预期的学习效果。教学目标知识技能：1、理解同周期元素金属、非金属的递变规律；2、掌握并能运用元素金属性、非金属性的判断依据3、培养学生观察实验现象的能力及总结能力。过程与方法：1、通过同周期元素金属、非金属的递变规律的推出，初步培养学生对比分析、类比迁移的归纳演

2、绎推理能力；2、培养学生自学能力和阅读能力。情感态度价值观：1、结合元素周期律的学习，帮助学生树立由“量变到质变”的哲学观点。2、从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。3、结合周期律的推出，使学生初步掌握透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。教学课型：基本理论基本概念课教学重点：同周期元素金属性、非金属性的递变规律。教学难点：周期元素性质的递变规律的应用。教学方法：实验探究法、观察讨论法、对比分析法和类比迁移法教学用具：PPT课件、投影仪、酒精灯、烧杯、试管、小刀、玻璃片、镊子、滤纸、金属钠、镁、铝，稀盐酸、酚酞试剂、蒸馏水教学过程：新课导入通

3、过上节课的学习，我们随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径、化合价都呈周期性变化。知识储备随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现周期性的变化。请完成导学案中表1：元素符号NagAlSiPSl最高正价最低负价最高价氧化物最高价氧化物的水化物氢化物设疑激趣元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增呈现周期性的变化呢？观察思考尝试根据元素原子核外电子排布规律及原子半径的递变预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。学生活动对比分析、相互讨论、归纳整理、得出结论教师引导引导学生注意最外层电子数的递变、原子半径的递变。学生活动预测：从左到右，随着原

4、子序数递增，失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强教师设疑元素原子失电子能力（即金属性）的强弱，可以采用哪些方法间接判断？学生活动复习回顾、相互讨论、归纳整理、得出结论学生小结1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易，元素金属性越强，原子失电子的能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说，碱性越强，元素金属性越强，原子失电子的能力越强。3、相互置换实验探究探究钠、镁与水的反应。根据实验现象，完成下列实验报告1。实验内容实验结论化学方程式最高价氧化物对应的水化物碱性强弱Na、g、Al分别与水反应现象实验探究探究镁、铝与盐酸的反应。根据实验现象，完成下

5、列实验报告2。学生活动根据实验现象,完成实验报告1、实验报告2，对比分析，得出结论：Na、g、Al金属性逐渐教师设疑元素原子得电子能力（即非金属性）的强弱，可以采用哪些方法间接判断？1、比较元素单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说，反应越容易进行，生成气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。实验探究Si2P25S3l27H2Si3H3P4H2S4HL4最高价氧化物的水化物的酸性弱酸中强酸强酸更强酸单质与氢气化和的条件高温加热或磷蒸汽加热点燃或光照气态氢化物的稳定性SiH4PH3H2SHl

6、学生活动分组讨论，对比分析非金属与氢气化合的反应条件，生成氢化物的稳定性，及对应最高价氧化物水化物的酸性强弱。学生小结由实验理论分析，我们可以得出：第三周期，非金属元素Si、P、S、l：随着原子序数的递增，氢化物的形成由难到易，生成的氢化物的稳定性逐渐增强。最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。归纳小结通过上述实验探究我们可以得出的结论：从11-18号元素随着原子序数的递增，元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。学生总结元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。拓展提升同周期元素，从左到右，随原子序数的递增：1、从左到右，原子半径逐渐增大；2、从

7、左到右，原子失电子能力逐渐减弱；得电子能力逐渐增强；即元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强；3、从左到右，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强；4.从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强。活学活用1、判断下列说法是否正确：（1）、N、F原子半径依次增大（2）PH3、H2S、Hl稳定性依次增强（3）酸性：H3P42S4（4）氢化物的稳定性：NH322、已知短周期主族元素X、y、Z，三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XA、原子半径XB、得电子能力X、y、Z逐渐减弱、最高价含氧酸酸性H3X42y44D、气态氢化物的稳定性按照X、y、Z顺序减弱3、下列各组的排序中正确的是：（）A、原子半径:B、酸性:H2Si3232S4、氢化物的稳定性:HFD、碱性：NaH23作业布置：步步高节检测训练6