高考化学二轮复习专题突破讲练化学计算Word下载.docx

1、6.有关燃烧热、中和热的计算7.有关化学方程式的计算二、重难点提示重点：1.以物质的量为中心的计算2.以化学方程式为中心的计算难点：3.化学计算的技巧4.化学计算的综合应用知识网络一、以物质的量为中心的计算 1. 物质的量与其他物理量之间的关系2. 阿伏加德罗定律：同温同压同体积的任何气体，具有相同数目的分子（1）同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，即=（2）同温同压下，两种气体的密度之比（即相对密度）等于摩尔质量之比，即= 注意在标准状况下（气）=（3）同温同体积下，两种气体的压强之比等于物质的量之比，即=二、以化学方程式为中心的计算以化学方程式为中心的计算，其关键是正确书写并配

2、平反应的化学方程式，并找出未知量与已知量之间的定量关系，进行合理计算，求得答案。一般分为以下四种情况：1.单一反应：其特征是题中只涉及一个化学反应，解题时先书写化学方程式，利用未知量与已知量的比例关系求解。2.平行反应：其特征是两反应共用了某一反应物，一般可通过列二元方程式求解（混合物计算也常用此法）3.多步反应：其特征是前一反应的产物是下一反应的反应物，解题时一般是先寻找原料与目标产物之间量的关系，然后求解。4.循环反应：其特征是第二个反应的产物是第一个反应的反应物，从而使两个（或多个）反应循环发生。一般先合并反应的化学方程式，列出总反应的化学方程式后再进行解答。三、利用盖斯定律进行有关反应

3、热的计算1. 基本思路2. 注意问题（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数（2）热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热也随之相加减（3）将一个热化学方程式颠倒时，H的“”、“”号随之改变，但数值不变四、有关溶液pH的计算pH的计算方法可总结为：酸按酸（H），碱按碱（OH）；同强相混直接算；异强相混看过量；无限稀释“7”为限。具体如下：溶液pH计算中的换算关系：室温下，KWc（H）c（OH）11014，则pKW14。五、有关化学平衡的计算1. 步骤（1）写出有关化学平衡的反应方程式。（2）确定各物质的起始浓度、转化浓度、平衡浓度。（3）根据已知条件建立等式关系并解答

4、。2.方法如mA（g）nB（g）pC（g）qD（g），令A、B起始物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，达到平衡后消耗A的物质的量浓度为mx mol/L。mA（g）nB（g）pC（g）qD（g）起始（mol/L）ab 0 0变化（mol/L）mxnxpx qx平衡（mol/L）amxbnxpxqxK3. 需注意问题（1）反应物：c（平）c（始）c（变）；生成物：c（平）c（始）c（变）。（2）各物质的转化浓度之比等于化学方程式中化学计量数之比。（3）转化率100%。高考导向化学计算是考生应当具备的一项基本技能，因为在其他知识的学习和运用过程中，都会涉及化学计算。化学计算主要考查元素

5、的质量分数、分子式推断、相对原子质量和相对分子质量、溶解度、质量分数、物质的量浓度、溶液的pH值、有关化学平衡、多步反应、有关混合物、根据化学方程式计算及综合计算等方面的内容。近几年的化学计算命题更注重考查学生运用所学的化学概念、理论知识解决实际问题的能力，加深了对思维逻辑性、敏捷性、发散性和创造性的考查。常见的题型有表格数据型、图像型、实验型、探究型、评价型和讨论型等。能力提升类例1（江苏高考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.

6、1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA一点通：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.甲醇的结构简式是CH3OH，故1mol甲醇中含有CH键的数目为3NA。B.溶液体积未知，无法计算OH的数目。C.标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D. Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，O的化合价由1价转变为0价，转移1个电子，共转移电子0.2mol2=0.4mol，数目即为0.4NA。答案：D例2（全国卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气（标准状况），则产物中

7、PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A. 31B. 53C. 23 D. 12本题考查化学计算，意在考查考生对化学计算基本方法的应用能力。0.25 g磷的物质的量为0.008 mol，标准状况下314 mL氯气的物质的量为0.014 mol，则n（P）n（Cl）0.008（0.0142）27，设PCl3、PCl5的物质的量分别为x、y，则（xy）（3x5y）27，解得xy31，A项正确。A例3（青岛三中月考）足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液

8、中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A. 60 mL B. 45 mLC. 30 mL D. 15 mL由题意可知：HNO3，由图分析可得：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，即n（Cu）2n（O2）20.15 mol。根据质量守恒及NaOH和Cu（NO3）2的反应可得关系式：n（NaOH）2nCu（NO3）22n（Cu）0.3 mol，则VNaOH（aq）0.06 L60 mL。例4（潍坊期末）已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知道12.0 g碳完全燃烧，放出热量为b kJ。则热化学方程式C（s

9、）O2（g）=CO（g）H，等于（）A. （ab）kJmol1 B. （ab）kJmol1C. （5a0.5b）kJmol1 D. （10ab）kJ根据题意得两个方程式：3C（s）2O2（g）=2CO（g）CO2（g）H10a kJmol1；C（s）O2（g）=CO2（g）Hb kJ则根据盖斯定律整理得：C（s）O2（g）=CO（g）H（5a0.5b）kJmol1。C综合运用类例1在t时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H）10a mol/L，c（OH）10b mol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL

10、溶液的pH22.000.00818.0076假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）A. 3 B. 4C. 5 D. 6本题考查了pH的综合计算和从图表中获取关键信息的能力。Ba（OH）2溶液的pH8，即a8，再根据ab12，则b4，该温度下KW1012；当恰好完全中和时，溶液的pH6，即加盐酸的体积为22.00 mL时，恰好完全中和，根据c（H）22.00 mLc（OH）22.00 mL，又c（OH）104 mol/L，则盐酸c（H）104 mol/L，pH4，即c4。B例2镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2。将燃烧后的产物溶解在60mL2.0molL1的盐酸中，再用20mL0.5

11、molL1NaOH溶液中和多余的盐酸，最后在此溶液中再加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用盐酸吸收增重0.17g。则镁带的质量为（）A. 1.2g B. 2.4g C. 3.2g D.1.6g根据题意，先列出反应的流程图：根据图C知道此时溶液中只存在Mg2、NH4、Na和Cl这四种离子。由溶液中电荷守恒得：n（Mg2）2n（NH4）n（Na）= n（Cl）即：2n（Mg2）0.5molL10.02L = 2.0mol0.06L解得：n（Mg2）= 0.05mol则：m（Mg）= 0.05mol24gmol1 = 1.2g例3 （安徽高考）MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产

12、的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_（写化学式）转化为可溶性物质。（2）第步反应的离子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_。（3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、_、_、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含有_（写化学式）。（4）若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_mol NaClO3。本题主要考查工艺流程，意在考查

13、考生结合流程分析元素化合物的转化关系以及化学实验的基本操作。（1）结合流程知，混合物中除MnO2外的物质均能溶于酸；（2）结合反应ClO转化成Cl2，Cl元素化合价下降，故另一反应物为Mn2，被氧化成MnO2，结合氧化还原反应方程式的配平原则配平氧化剂和还原剂，再根据电荷守恒关系和质量守恒关系完成缺项配平；（3）由氧化还原反应规律知，Cl2与NaOH反应除生成NaClO3外，还有NaCl；（4）结合MnCO3H2SO4=MnSO4H2OCO2，n（MnCO3）n（CO2）0.01 mol，m（MnCO3）1.15 g，m（MnO）12.69 g1.15 g8.7 g2.84 g（即0.04 mol），结合（2）知，至少需加入n（ClO）（0.01 mol0.04 mol）0.02 mol。（1）MnO、MnCO3（2）5Mn224H2O518H（3）酒精灯蒸