学年高中化学人教版必修1学案第三章 第二节 第二课时 铝的重要化合物 Word版含答案Word格式.docx

1、AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO。1氧化铝（1）物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶于水很高很大（2）化学性质Al2O3是两性氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 （3）用途冶炼金属铝的原料；良好的耐火材料。特别提醒Al2O3属于两性氧化物而不是碱性氧化物。2氢氧化铝色态：白色固体；溶解性：难溶于水。（2）制备实验室常用可溶性铝盐Al2（SO4）3与氨水反应制取Al（OH）3：化学反应方程式为Al2（SO4）36NH3H2O=2Al（OH）33（NH4）2SO4。离子方程式为Al33NH3H2O=Al（OH）33NH。现象：生成白色胶状沉淀，氨水过量时沉淀不溶解。（3）化学性

2、质氢氧化铝的两性：与酸反应与碱反应操作现象试管中白色沉淀溶解反应的化学方程式及离子方程式化学方程式：Al（OH）33HCl=AlCl33H2O离子方程式：Al（OH）33H=Al33H2OAl（OH）3NaOH=NaAlO22H2OAl（OH）3OH=AlO2H2O结论Al（OH）3既能与强酸反应，又能与强碱反应，具有两性氢氧化物的性质不稳定性：加热时氢氧化铝易分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al（OH）3Al2O33H2O。（4）用途用于净水：能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。胃酸中和剂：利用其弱碱性。3硫酸铝钾（1）明矾的化学式：KAl（SO4）212H2O。（2）明矾的净水原理特别

3、提醒Al（OH）3能溶于强酸、强碱溶液，但不溶于弱酸（如H2CO3）、弱碱（如NH3H2O）。1为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？提示：因为Al（OH）3为两性氢氧化物，Al（OH）3可溶于NaOH溶液中而生成NaAlO2。但Al（OH）3不溶于氨水中，故常用氨水与硫酸铝反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液。2向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量又生成什么产物？NaOH少量时产物是Al（OH）3，反应的化学方程式为AlCl33NaOH=Al（OH）33NaCl。NaOH过量时产物是NaAlO2，反应的化学方程式为AlCl34NaOH=

4、NaAlO23NaCl2H2O。3向NaAlO2溶液中滴加少量盐酸，产物是什么？盐酸过量又生成什么产物？盐酸少量时产物是Al（OH）3，反应的化学方程式为NaAlO2HClH2O=Al（OH）3NaCl；盐酸过量时产物是AlCl3，反应的化学方程式为NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O。1“铝三角”及其转化关系（1）Al3与Al（OH）3的相互转化Al3转化为Al（OH）3：H2O=Al（OH）33NH；Al33OH（少量）=Al（OH）3。Al（OH）3转化为Al3：Al（OH）33H=Al33H2O。（2）Al3与AlO的相互转化Al3转化为AlO：Al34OH（过量）=AlO

5、2H2O。AlO转化为Al3：AlO4H（过量）=Al32H2O。（3）AlO与Al（OH）3的相互转化AlO转化为Al（OH）3：AlOCO2（过量）2H2O=Al（OH）3HCO；2AlOCO2（少量）3H2O=2Al（OH）3CO。AlOH（少量）H2O=Al（OH）3。Al（OH）3转化为AlO：2氢氧化铝两性的应用（1）用过量的NaOH溶液检验Al3的存在。（2）用过量的NaOH溶液鉴别Al3、Mg2。（3）采用互滴法鉴别Al3与OH，AlO与H。（4）用过量NaOH溶液和相应酸分离Al3与Mg2（或Fe3）。（5）用过量的NaOH溶液除杂：如Fe（Al）、Fe2O3（Al2O3）等

6、。1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）Al2O3是金属氧化物，也是两性氧化物（）（2）Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等（）（3）用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜（）（4）可以利用Al2O3与水反应制得Al（OH）3（5）溶解Al（OH）3的溶液一定是强酸溶液（6）强酸性溶液中铝元素以Al3形式存在，强碱性溶液中铝元素以AlO形式存在（）2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）AAl（OH）3Al2O3 BAl2O3Al（OH）3CAlAlO DAl3Al（OH）3解析：选BAl（OH）3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，A

7、l3遇碱可直接得Al（OH）3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al（OH）3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al（OH）3。1图像类型（1）向含1 mol AlCl3的溶液中加入氨水至过量实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀不溶于过量氨水。反应原理：H2O=Al（OH）33NH数量关系：3时，生成沉淀的量最多。（2）向含1 mol AlCl3的溶液中加入氢氧化钠溶液至过量立即产生白色沉淀且沉淀量逐渐增多，完全沉淀后，随着NaOH溶液的加入沉淀量又逐渐减少，直至消失。OA段：Al33OH=Al（OH）3AB段：OA段消耗的NaOH与AB段消耗的NaOH的物

8、质的量之比为31。（3）向含1 mol NaAlO2的溶液中通入CO2至过量立即产生白色沉淀，且沉淀不溶解。AlO3H2OCO2=2Al（OH）3COCOH2OCO2=2HCO时，生成沉淀的量最多（4）向含1 mol NaAlO2的溶液中加入盐酸至过量立即产生白色沉淀且沉淀量逐渐增多，完全沉淀后，随着盐酸的加入沉淀量又逐渐减少，直至消失。AlOHH2O=Al（OH）3OA段消耗的HCl与AB段消耗HCl的物质的量之比为13。（5）向含MgCl2、AlCl3各1 mol的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量。立即产生白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，随着NaOH溶液的加入沉淀量部分溶解，但不完全消失。Al

9、33OH=Al（OH）3，Mg22OH=Mg（OH）2AB段消耗的NaOH的物质的量即为混合液中Al3的物质的量。2反应过程中铝元素存在的形式分析（1）向1 L 1 molL1的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液（2）向1 L 1 molL1的NaAlO2溶液中滴加稀盐酸1将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al（OH）3沉淀的量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）选D当溶液中有H、Al3时，加入的OH先与H反应，后与Al3反应：HOH=H2O，Al33OH=Al（OH）3， 故开始加入NaOH溶液时，无沉淀产生，随着NaOH量的增加，沉淀的量也逐渐增加

10、，当NaOH溶液加入到一定量时，沉淀量达到最大值，再加入NaOH溶液，沉淀开始溶解：形成沉淀与溶解沉淀所需NaOH溶液的体积比为31。综上所述，D项的图像符合题意。2向Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A61 B31C21 D12选D由5060 mL可知10 mL NaOH溶液刚好溶解了Al（OH）3，故产生这些Al（OH）3需30 mL NaOH，则在加入的50 mL NaOH溶液中有20 mL与Mg2反应，所以n（Al3）n（Mg2）11，则Al2

11、（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为12。三级训练节节过关1下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧化物是（）AMgO BAl2O3CCO2 DAl（OH）3选B四个选项中，A、B、C为氧化物，其中MgO是碱性氧化物，只与酸作用，CO2是酸性氧化物，与强碱反应生成盐和水，而Al2O3是两性氧化物，既能与强酸作用，又能与强碱溶液作用。2下列有关说法中不正确的是（）AAl（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂CAl（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸DAl2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能选CA项，Al（OH）3是弱碱，能与胃酸反应，用于治疗胃酸过多，正确；B项，明矾溶于水后，电离产生的Al3水解可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，明矾可作净水剂，正确；C项，Al（OH）3不能用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸，错误；D项，Al2O3的熔点很高，可制作耐火材料，Al（OH）3受热易分解，不能用于制作耐火材料，正确。3以氧化铝为原料制取氢氧化铝最好的方法是（）A将氧化铝溶于水B将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液