北京市石景山区届高三统一测试一模理综化学试题文档格式.docx

1、聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是 A在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键 B在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子 C在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低 D聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质10室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL（20时，氯化钠的溶解度为36.0 g）。下列说法正确的是A两同学所需溶质的质量相同 B两同学所配溶液的质量相同C两同学所需实验仪器种类相同 D甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大11.从某含Br-废水中提取Br2的过程

2、包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。己知： 物质Br2CCl4正十二烷 密度/gcm-33.1191.5950.753沸点58.7676.8215217下列说法不正确的是A甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2C1-B甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-C用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br212.探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：实验现象： 时间 试纸I 试纸II1mina极附近试

3、纸变红，b极附近试纸变蓝 c极附近试纸变红，d极附近10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色Ad极附近试纸变蓝Ba极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2+2OH-C对比试纸I和试纸的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移D试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快25. （17分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：R、R、R为H原子或烃基I. RCHO+ RCH2CHO II. RCHO+（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构

4、简式为_。（2）己知AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_。（5）反应的化学方程式为_。（6）在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_。26.（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流（1）写出CO2的电子式_。（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成_。（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_。（4）滤液A中最主要的两种离子是_。（5）某小组设计

5、如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因_。（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_。27.（14分）硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。（1）硒（34Se）在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_。（2）氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_。（3） 298K、1.01l0-5Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式_。

6、（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se（）溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，该过程中主要反应的离子方程式_。在pH c（H2SeO3）常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2=_。28.（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72- （橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+ H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_

7、。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c（H+）增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c（H+）增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_。（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是_。（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入Fe2（SO4）3否加

8、入5g是否加入H2SO4加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3实验中Cr2O72-放电的电极反应式是_。实验中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_。6 8 7 A 8 D 9 C 10 D 11 C 12 B25.（17分）（除特别注明，均每空2分）（1）HCCH（2分）；（2）CH3COOH.（2分）酯基、碳碳双键各1分，共2分）（3）（3分）（4）稀NaOH溶液（2分）（5）（2分）（6）保护醛基不被H2还原（2分）（7） （2分）26.（12分）

9、（除特别注明，均每空2分）（1） （2分）（2） CO2+NH3H2O=HCO3+NH4+（写NaHCO3给分，其他答案合理给分）（2分）（3） NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c（NH4+）和c（HCO3-），有利于NaHCO3晶体的析出（2分）（4） NH4+和Cl-（1分）（5）滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c（Cl-）；通入氨气，增大c（NH4+），使平衡NH4Cl（s） NH4+（aq）+ Cl-（aq）逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出（3分）（6） （2分）27.（14分）（除特别注明，均每空2分）（1）（2分

10、）；（2）氧族元素原子的最外层电子数均为6（2分）（3）Se（s）+H2（g）=H2Se（g） H=+81 kJmol （2分）（4） H2SeO3+OH一=HSeO3一+H2O（2分） H2O+ H2SeO3+2SO2=Se+ 2H2SO4 （2分） ac（2分） 10-7.3（2分）28（15分）（除特别注明，均每空2分）（1）溶液变黄色（2分）（2）否（1分）Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+正向是吸热反应，若因浓H2SO4溶于水而温度升高，平衡正向移动，溶液变为黄色。而实际的实验现象是溶液橙色加深，说明橙色加深就是增大c（H+）平衡逆向移动的结果。（2分）（3）碱性条件下，+6价铬主要以CrO42-存在；酸性条件下，主要以Cr2O72-存在。（4）碱性条件下，CrO42-不能氧化I-；酸性条件下，Cr2O72-能氧化I-。（或Cr2O72-氧化性强于CrO42-） （2分）6I-+ Cr2O72-+14H+=3I2+ 2Cr3+ 7H2O（2分）（5）Cr2O72-+ 6e一+14H+=2Cr3+ 7H2O（2分）阳极Fe失电子生成Fe2+，Fe2+与Cr2O72-在酸性条件下反应生成Fe3+，Fe3+在阴极得电子生成Fe2+，继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率。