高中化学 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素氯第2课时氯气的制法 氯离子的检验学Word文档格式.docx

1、离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。（2）实验装置装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl2；烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2、以防污染环境。2氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。特别提醒实验室制取Cl2用的是浓盐酸而不是稀盐酸，因为MnO2与稀盐酸不反应。1含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。2如何检验氯气

2、已经收集满？将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。氯气的实验室制法1试剂的选择选取试剂的主要依据是制取气体的性质。氯气具有强氧化性，常用氧化其Cl的方法来制取，因此要选用含有Cl的物质（如盐酸）和具有强氧化性的物质（如MnO2、KMnO4等）来制取。如MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O2发生装置选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件（加热与否）。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。如图所示：3收集方法选用收集方法的主要依据是气体的密

3、度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。4干燥剂的选择选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。5吸收装置氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。6验满常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色，则可

4、证明Cl2已收集满。1某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A饱和的石灰水 B饱和的食盐水C自来水 D烧碱溶液解析：选D虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用水吸收效果不好，C项错误。2实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如下图所示：（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是_。（2）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mo

5、lL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：_，_。（3）为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是_（4）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_由题所给盐酸中HCl的物质的量是0.24 mol，但由于盐酸受热易挥发，且随着反应的不断进行，盐酸的浓度越来越小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，所以产生的Cl2的物质的量小于0.06 mol。答案：（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O（2）加热使HCl大量挥发盐酸浓度变小后不再发生反应（3）将浓盐酸慢慢滴下；加热用小火（4）NaOH溶液Cl

6、22OH=ClClOH2O；HOH=H2O氯离子检验的实验探究在四支试管中分别加入23 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水，然后各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表。23 mL试样现象解释或离子方程式AgNO3溶液稀硝酸稀盐酸白色沉淀不溶解AgCl=AgClNaCl溶液Na2CO3溶液溶解并产生气泡2AgCO= Ag2CO3Ag2CO32H=2AgH2OCO2自来水浑浊自来水中含有少量Cl，AgCl=AgCl特别提醒中学阶段不溶于HNO3白色沉淀有AgCl和BaSO4。1检验Cl时，为什么要加入稀硝酸？用稀HNO3可以排除CO造成的干扰，因为Ag2

7、CO3能溶于稀硝酸。2检验Cl时，能否用稀盐酸进行酸化？不能，因为盐酸中含有Cl，其影响Cl的检验。检验Cl的方法1检验Cl时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是（）A加速反应的进行 B排除某些杂质离子的干扰C生成不溶于水的沉淀 D增大沉淀的生成量选B加入稀硝酸的目的主要是为了排除CO的干扰，因为Ag与CO会发生反应生成白色沉淀，发生的反应为2AgCO=Ag2CO3。2为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是（）滴加AgNO3溶液加水溶解过滤，取滤液与二氧化锰混合加热加稀HNO3与浓盐酸反应与NaOH溶液混合加热用淀粉KI试纸

8、A BC D选C氯酸钾晶体中无Cl，要证明氯酸钾晶体中含有氯元素，必须使之产生Cl。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。三级训练节节过关1欲除去Cl2中少量的HCl气体，可选用（）ANaOH溶液 B饱和食盐水C浓硫酸 D石灰水选BHCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，利用饱和食盐水可除去Cl2中少量的HCl气体。2检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl），正确的操作是（）A向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀

9、产生B向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失C向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生选CA项操作不正确，它不能排除CO的干扰；B项操作不正确，因为Ag2CO3跟HCl反应时，生成的AgCl仍是白色沉淀；C项操作正确；D项用盐酸酸化加入了Cl，不能确定原溶液中是否有Cl。3下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif选B按制气除HCl除H2O制备FeCl3吸收Cl2顺序连接

10、。4实验室用下列两种方法制氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气（）A比多 B比多C一样多 D无法比较选B146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，根据化学方程式：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O可知，1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。5实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。试回答下

11、列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是_。（2）C、D中所用试剂分别是：C_；D_。（3）B中出现的现象是_。（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用_（5）若想制得标准状况下2.24 L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是_ mol。（1）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为MnO24HClMnCl2Cl22H2O。（2）盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl和水蒸气两种杂质，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，浓硫酸可以干燥氯气，所以C、D中所用试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸。（3）B中出现的现象是溶液颜色由无色变为蓝色。（4）Cl2有毒，需进行尾气处理，氯气与NaOH溶液的反应是Cl22OH=ClClOH2O。（5）在反应MnO24HClMnCl2Cl22H2O中，4 mol HCl参加反应，其中