学1617学年上学期高一期末考试化学试题附答案Word格式.docx

1、碱性氧化物非电解质A液氯漂白粉Al2O3COB醋酸浓硫酸Na2O2乙醇C碱石灰盐酸K2OCl2D胆矾水玻璃CaOSO23下列说法中不正确的是 AAl2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料 B碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金 C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物4NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子 B27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C14g由乙烯（C2H4）和丙烯

2、（C3H6）组成的混合物中含有的原子数目为3NA D0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子5下列说法不正确的是 A用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 B光导纤维的主要成分是SiO2 C干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D用Al（OH）3治疗胃酸过多6下列物质不能直接化合得到的是 AFeCl2 BNa2S CFe（OH）3 DCuS7实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，NaOH溶液大理石NaCl溶液氯水四种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是 A B C D8可以肯定溶液中存在大量SO42的理由是 A加入AgNO

3、3溶液，有白色沉淀产生 B加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 C加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解9下列说法正确的是 ASO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品红溶液褪色，且原理相同 B不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A在水溶液中： H、I、NO3、SiO32 B饱和氯水中： Cl、NO3、Na、SO32 C将足量CO2通入时：H、

4、NH4、Al3、SO42D加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na、SO42、CH3COO 11将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是12下列有关叙述正确的是 A相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7 B同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等 C配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g D1 L 0.45 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L 0.15 molL1 AlCl3溶液大13下列有关除杂方法正确的是 A除去Fe3+

5、中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤 B除去FeCl3溶液中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤 C除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤 D除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤14在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是 饱和Na2CO3溶液澄清石灰水Ca（ClO）2溶液CaCl2溶液Na2SiO3溶液NaAlO2溶液A全部 B只有 C除 D只有15用下图所示装置能达到有关实验目的是 A用甲图装置证明密度（苯）（钠）（水） B用乙图装置分离酒精和四氯化碳 C用丙图装置干燥Cl2 D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 甲 乙

6、丙 丁16下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是 ANa与O2 BNa2O2 与CO2 CCa（OH）2与NaHCO3 DNaOH与 CO2 17根据反应式：2Fe32I=2Fe2I2 ； r22Fe2=2Fe32Br 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是ABr 、Fe2 、Cl BI 、Fe2 、Br CBr 、I 、Fe2 DFe2 、I、Br18由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有 AFe BNa CMg DA119下列离子方程式正确的是A向明

7、矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值： Al3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH2BaSO4+ AlO2+2H2O B向澄清石灰水中通入少量CO2：OH + CO2HCO3C醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ 2CH3COO+H2O + CO2 D硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + CuCu2+ + Ag20某溶液只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为 A12 B14 C34 D3221将5.1 g镁铝合金溶于70 mL 4 mol/L硫酸中，当合金完全溶解

8、后，再加入70 mL 8 mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6 g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为 A 0.2 mol B0.25 mol C0.3 mol D0.35 mol22向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是 A211 B121 C212 D11123实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：_Cr2O72+_Cl+_H_Cl2+ _Cr3+_ ，下列有关叙述不正确的是 A以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7 BCr2O72发

9、生了还原反应 C 处对应的物质是H2O D若0.1mol Cr2O72参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol24下图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是AB中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B实验开始时应先将活塞E 关闭C生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为： 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O4Fe（OH）325向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍

10、有固体存在，则下列判断不正确的是A溶液中一定含Cu2+ B溶液中一定含有Fe2+C加入KSCN溶液一定不变红色 D剩余固体中一定含铜26已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是A甲为C，X为O2 B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为Fe，X为Cl2 D甲为AlCl3，X为NaOH溶液 27将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08 mol，放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是 A向溶液中滴入KSCN溶液，显红色 B原混合溶液中n（Fe）n（Fe2O3）=21 C无法计算原混合物的

11、质量 D此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3128将KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2。反应后将溶液蒸干，得固体11.175 g,则原溶液中K+、Cl、Br的物质的量之比是 A123 B132 C231 D32129某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42，现分别取100mL的两份溶液进行如下实验。第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体第二份加足

12、量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是A由可知原溶液存在离子为NH4，其浓度为0.03mol/LB原溶液肯定没有Fe3、Mg2，一定含有NaCn（NH4）：n（Al3）：n（SO42）3：1：10 D原溶液一定存在Cl30取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba（OH）2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c（OH）0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为 A 12 B11 C21 D23第II卷（非选择题，共40分）二、非选择题：本题共5小题，共40分。31（10分）现有下列八种物质：铝、蔗糖、SiO2、H2SO4、NaOH、FeSO4溶液、Ba（OH）2、氢氧化铁胶体（1）上述物质中属于电解质的有 。（填序号）（2）向中加入少量的溶液，观察的现象为 。（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为：H+OHH2O，则该反应的化学方程式为_。（4）若在中缓慢加入，产生的现象是 。（5）是玻璃的主要成分之一，与溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_（填物质名称