1.3常见的酸(1)(超级实用).docx

1、第3讲：物质及其变化（九上第一章：第3节）1.3常见的酸(1)【点击要点】盐酸的挥发性敞口放置的盐酸盐酸的化学性质盐酸中氯离子的检验盐酸和金属的反应【聚焦教材】盐酸HCl：1.盐酸是 气体的水溶液，具有 性，HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度 。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。2.盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变 色，滴加无色酚酞试液，溶液 色。3. 盐酸能与硝酸银发生反应HCl+AgNO3= (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在)4.盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应 2HCl+CaCO3= (实验室制取CO2) 2HCl+N

2、a2CO3= 5盐酸能与金属氧化物发生反应 Fe2O3+6HCl = (稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，溶液变 色 ) CuO + 2HCl= (氧化铜黑色粉末溶解，形成 色溶液) 【题型突破】例1盐酸的挥发性浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）A.浓盐酸电离出氯离子 B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴D,浓盐酸中挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴变式训练1.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是_填(“甲”或“乙”).(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质

3、量发生变化的主要原因是： .(3)铁生锈的条件是 ，把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式是 .例2盐酸与酸碱指示剂如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊试液，盛的是浓盐酸.片刻后，可以观察到烧杯中液体的颜色是（）A. 紫色 B. 红色 C. 无色 D. 蓝色变式训练2.如图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液请回答：（1）放置一段时间后，B杯中出现的现象是_（2）该现象说明浓盐酸具有的性质是_，_，写出有关反应的化学方程式：_例3盐酸的化学性质酸是很重要的物质，在初三化学学习中，很多化学实验都用到酸

4、（盐酸和硫酸）酸能够跟很多种类的物质发生化学反应，如图是对酸的部分化学性质的归纳（1）往稀盐酸滴入指示剂，溶液变成了红色，的指示剂是_；而往稀盐酸加入氧化物，反应现象是黑色固体溶解，溶液变成了蓝色，该反应的化学方程式为_（2）请你写出符合编号的一个化学反应方程式_（3）除上述酸的四种化学性质外，酸也能与碱发生中和反应，请描述氢氧化铜与足量稀硝酸反应的现象_、_变式训练3.归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应).(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；(2)图中A所代表的物质类别是_；(3)盐酸的性质决定了

5、盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是_；(4)镁和锌可以用来验证盐酸的性质,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是_(填序号).A. 两种金属的形状B. 盐酸的质量分数C.反应容器的大小D. 温度。例5盐酸和金属的反应向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量,若如图所示图象中横坐标表示铁粉的质量,则纵坐标可以表示(_)A. 氢气的体积 B. 溶液的质量 C.HCl的质量分数 D.溶质的质量.变式训练5.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示。试剂X是以下物质中的（）。A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO3【跟踪演练】1.在

6、不用指示剂的条件下,欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性,应选用的试剂是()A. 澄清石灰水 B. 硝酸银溶液 C. 石灰石粉末 D. 生石灰粉末2.下列关于盐酸的性质叙述不正确的是（）A.盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色 B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾C.能与铜发生置换反应放出氢气 D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体3.在宏观、微观、符号之间建立联系是化学特有的思维方式。在稀盐酸中加入过量锌粒制取氢气的实验中：(1)宏观表征：可以观察到的主要现象为_，固体逐渐溶解变小。(2)微观表征：右图表示反应前后溶液中的主要离子,写出每种图表示的离子编号：H+Zn2+Cl_(3)符号表征：写出反应方程式

7、 .4.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2O B.AgNO3固体 C. 浓盐酸 D.KOH固体5.为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：没有明显现象的试管是_，在加入盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是_.C中发生反应的现象是_，反应的化学方程式_.要全面验证酸的化学通性,D试管中能与酸反应的固体单质是_(写一种即可).实验完成后,将全部废液倒入废液缸内,测得pH=2,则废液中所含溶质最多有_种(溶质不计指示剂与气体).6.下面四种物质，分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（）A.铁钉 B.碳酸钠 C.大理石 D.氢氧化钙7.盐酸

8、先生闯迷宫(如图),请你帮他选择行进路线(不发生化学反应)()8. 生活中产生的污垢，常可用稀盐酸来清洗.但下列有一种污垢是不宜用稀盐酸来清洗的，它是（）A. 不锈钢茶杯内的茶垢 B. 陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C. 保温瓶内的水垢（主要成分是CaCO3） D. 长期盛放石灰水试剂瓶内壁上的白色固体9. 用锡焊接钢板（主要成分为铁）时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是_。使焊接牢固，化学方程式：_；一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是_，化学方程式：_。10.如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：盐酸（分析纯）化学式HCl质量分数36%密度1.189/cm3（1）该浓盐酸的溶质是

9、_（填化学式）；（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸_g；（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_；（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的_（用化学符号表示）。【实验探究题】1.碳酸钙是一种白色固体,可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的哪种粒子(H2O、H+、Cl)能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和同学们一起通过如图所示的四个实验完成这次探究活动：(1)你提出的假设是_；(2)通过实验(a)可以证明_；(3)要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体,还需要进行实验(c)和(d),在(c)和(d)中应分别加入

10、_和_；(4)你的探究结果为_.2.如图，甲乙两位同学在实验室分别完成酸与碱、酸与盐反应的实验后，依次将反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸缓慢倾倒废液时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀为科学处理废液，甲乙同学对废液缸中最终废液溶质成分进行探究【提出问题】：最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】：甲同学猜想：只有NaCl一种溶质；乙同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；你的猜想是：废液中含有的溶质是：_【实验探究】：如果你的猜想是正确的，你设计的实验方案发生反应的化学方程式为：_【实验结论】：通过实验，证明你的猜想是正确的【反思交流】：随着大家

11、环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放3在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠).【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】(1)在鸡蛋壳上滴加白醋,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_.(用离子符号表示)(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气,但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中,没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑,于是提出猜想：气泡不明显可能

12、与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关,应选择下例试剂中的_.(选填编号)A.3%的盐酸B.5%的醋酸C.5%的盐酸(3)小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液,_溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色【评价反思】科掌来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。4.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水).(1)小敏的方法可用如下流程表示,测得的碳酸钙的质量分数为_;在过滤操作中,需要用到的玻璃仪器有_(选填序号).A. 酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒(2)小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是_.(3)小军用如图乙的实验装置进行实验。其中C装置中的油层作用是_.小军将20克稀盐酸加入到1.25克样品中,生成的CO2体积与反应时间的关系图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升,求该石灰石样品中CaC