全国市级联考word届山西省太原市高三第二次模拟考试理综化学试题带解析Word文件下载.docx

1、四总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人一、选择题（题型注释）1、已知：25时，电离常数Kb（NH3H2O）=1.8l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1 L 0.1 molL-1氨水中加入等体积的0.1 molL-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是A在滴加过程中，Kw始终保持不变B25时，反应后溶液中 c（NH4+）c（CH3COO-）C若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂D25时，反应NH4+H2ONH3H2O+H+的平衡常数约为 5.6 10-102、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流

2、程示意图如下。下列说法不正确的是A在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D黄铜矿（CuFeS2）与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物3、下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是实验操作和现象实验结论A检验某溶液中是否含有SO42-时，向溶液中滴加用盐 酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B检验输送氯气的管道是否发生泄漏时，用一根玻璃棒蘸取浓氨水，然后靠近管道有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏C检验FeCl3溶液中是否

3、含有Fe2+时，向溶液中滴加 酸性KMnO4溶液，溶液变为无色该溶液中一定含有Fe2+D向2mL0.1 molL-1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1molL-1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成该现象说明相同温度下Ksp （Ag2S）cbCb、c、d形成的化合物中只含离子键Da、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应6、1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C吲哚乙

4、酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H27、有机化学与材料、生活和环境密切相关。下列说法正确的是A利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇第II卷（非选择题）二、实验题（题型注释）8、某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中， 发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究

5、和确定。I .提出假设：（1）甲同学：可能只是MgCO3；乙同学：可能只是_；丙同学：可能是：xMgCO3yMg（OH）2。（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。洗涤沉淀的操作方法是_。（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_。.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：（4）写出xMgCO3yMg（OH）2受热分解的化学方程式_。（用x、y表示）（5）合理的实验装置连接顺序为：_。（各装置只使用一次） 实验一段时间

6、后，当装置B中_（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_。指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的xy的值_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）三、简答题（题型注释）9、以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有_。（写出一种）（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中_（填化学式）的含量减少。（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量

7、AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%（NH4）2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5 min除去过量的（NH4）2S2O8，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b molL-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液的体积为V mL。Mn2与（NH4）2S2O8反应的离子方程式为_。用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c（Mn2）_。（4）写出“沉锰”时的离子方程式：_。在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因_。10、近年华北地

8、区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。已知：2CO（g）+O2（g） = 2CO2（g） H= -566 kJmol-1S（l） +O2（g） = SO2（g）-296则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_。在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为_。（2）SNCRSCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：已知该方法中主要反应的热化学方程

9、式：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g）-1646mol-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。a. 4v逆（N2） = v正（O2）b.混合气体的密度保持不变c. c（N2）c（H2O）c（NH3）=464d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 的理由是_。SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于1000时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是_。（4）一

10、种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：中间室的Cl-移向_（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH_（填“降低”或“升高”）若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_。四、推断题（题型注释）11、A（C2H4）是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：已知：回答下列问题：（1）B的分子式是_，C中含有的官能团名称是_。（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为_，的反应类型是_。（3）据报道，反应在微波辐射下，以NaHSO4H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：_。（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：_。i .含有苯环和结构ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3221（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有（不考虑立体异构）_种。（6）参照的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图：_合成流程图示例如