高中化学学业水平测试知识点总结Word文档下载推荐.docx

1、4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：6、体积与物质的量的关系：n= 标准状况下 ， Vm=22.4L/mol7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：C=n/V10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：. 计算 m=cvM .称量. 溶解 .转移 （洗涤2-3次 洗涤液转入容量瓶）.定容.摇匀. 装瓶贴签四、分散系溶 液 胶体 浊液1、分散质粒子大

2、小（nm） 1002、胶体的性质：丁达儿现象 用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 强酸HCl H2SO4 HNO35、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质 弱碱 水五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：3、蒸馏法：适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离4、分液：分离互不相溶的两种液体5、萃取：六、离子的检验焰色反应 钠黄钾紫 （透过蓝色钴玻璃）Cl-检验 ：加硝酸银和稀

3、硝酸SO42-检验: 先盐酸，再BaCl2Fe3+检验：加入KSCN 溶液Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构 质子 Z 原子核1、原子AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称同位素 八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：.写.拆（易溶且易电离物质改成离子形式）.删.查专题二 氯、钠 一氯气1.物理性质： 2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na

4、 Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。（3）和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 二、钠1钠的物理性质：2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） 游：（说明有气体产生） 熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应）响：（说明有气体产生） 红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2 ， 离子

5、方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2相互转化专题三 铝、铁、硅一、铝及其化合物1.铝的性质（1）物理性质 ：（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的

6、抗腐蚀能力与酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O

7、 与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O二、铁及其化合物1铁的物理性质2铁的化学性质与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS与水反应 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 3Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液4Fe3+和Fe2+之间的相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 5. Fe（OH）+ O2+H2O =

8、Fe（OH）3 三、硅及其化合物1SiO2化学性质：不与水酸（除HF）反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O 与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞知道晶体硅是良好的半导体材料；SiO2 用于制光导纤维 专题四 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：。2、化学性质（1）与水反应（2）还原性 （3）漂白性：SO2 能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 （暂时性漂白）比较： 氯水 永久性漂白 原理：HClO 具有强氧化性 3、酸雨：PH5.6 常见的环境保护问题：酸雨： 温室效应： 臭氧层空洞：白色垃圾： 室内污染

9、： 赤潮： 重金属离子污染。2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2+ CO2+2H2O常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式： 2、氨气的性质（唯一显碱性的气体）（1） 与水反应NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 （2）氨可以与酸反应 NH3+HCl=NH4Cl （白烟） 3、铵盐 （1）受热易分解 NH4C

10、lNH3+HCl （2）铵盐与碱反应放出氨气（用于实验室制氨气）专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素： 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称同位素 质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律：知道288规律，能画出118号元素的原子结构示意图 3元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ， （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同

11、周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小主族元素的最高正化合价=原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl 非金属性：ClSPSi，（5）元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 强。金属性：NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 强 。非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 弱 酸，H2SO4是 强 酸， HClO4是最强酸；元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S生成物的总能量 断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水