大连市人教版高一下学期第一次月考化学试题Word文件下载.docx

1、故答案选B。2下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有【答案】AA. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有，还可能含有SO32-被硝酸氧化成，所以A错误；B. 观察钾元素焰色反应的

2、操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生，则原溶液中一定含有，故C正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO2气体，则待检液中一定含有，故D正确；答案：A。【点睛】根据离子鉴别方法进行分析。要鉴别先加入稀盐酸排除干扰离子；选择强碱和湿润的红色石蕊试纸；需加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体。3化学在工农业

3、生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B酸雨是指pH7.0的雨水C居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D水玻璃可以用作木材防火剂【答案】DA.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；B.酸雨是指pH5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca（OH）2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；故合理选项是D。4金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反

4、应，是因为浓硫酸具有（ ）A脱水性 B吸水性 C强酸性 D强氧化性A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。故选D。5如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于A用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2B用浓盐酸和 MnO2反应制取C12C用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2D用Na2S

5、O3和浓H2SO4反应制取SO2A. 用 H2O2溶液和 MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；B. 用浓盐酸和 MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；C. 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2，不能用排水法收集，故C不符；D. 用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；故选A。6实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为3916，下列结论正确的是（）A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生

6、气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物A. 硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为3916，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；B. 加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；C. 将粉末加入盐酸中，产生气泡， 2H=H2OSO2，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；D. 将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HClBaSO3=BaCl2H2OSO2，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。7下列说法中正确的是 （）A向久置的氯水

7、中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物C硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3D合金的熔点一般比成分金属的低A. 久置的氯水中次氯酸发生分解反应生成HCl和O2，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊试液，溶液只变红不褪色，故A错误；B. 二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故B错误;C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧也只能生成SO2，故C错误；D. 在熔化状态时金属相互溶解或金属与某些非金属相互融合形成合金。合金是两种金属或金属与某些非金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一成分

8、金属的熔点低，故D正确；D。8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液AA BB CC DD【答案】CA将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B. 将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉

9、淀，故B错误C二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。9把70 mL硫化氢和90 mL氧气（标准状况）混合，在一定条件下点燃，使之反应。当反应完全后恢复到原来状况时，可得到SO2的体积是（不考虑二氧化硫在水中溶解）（）A50 mL B55 mL C60 mL D70 mLH2S完全燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H

10、2O，根据方程式可知90mLO2完全反应消耗60mLH2S，同时产生60mLSO2，剩余10mL H2S，剩余H2S与反应产生的SO2会进一步发生反应：SO2+2H2S=3S+2H2O，10mLH2S反应消耗5mL SO2，因此充分反应后，剩余SO2气体的体积是60mL-5mL=55mL，故合理选项是B。10用如图所示装置进行实验，下列对试管中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ）A二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与

11、钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。11如图装置可以达到实验目的的是实验目的X中试剂Y中试剂用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸用Na2SO3与浓盐酸制取并收集纯净干燥的SO2饱和Na2SO3溶液用Zn和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H2NaOH溶液CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气法收集气体。A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示

12、装置不能完成，故A错误；B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；综上所述，答案为D。12下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（）A常温时都能与铁发生反应，放出气体 B加热时都能与铜发生反应C硫元素的化合价都是6价 D都能作为气体的干燥剂A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；13下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）实验操作及现象实验结论向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生