山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试二化学试题Word版含答案.docx

1、山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试二化学试题Word版含答案齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷（二）理科综合化学试题命题：湖北襄阳五中 审题：湖北夷陵中学 山东泰安一中 山东莱芜一中 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 7下列生活用品中不是由有机高分子构成的是A涤纶衬衣 B.有机玻璃 C. 橄榄油 D.牛皮鞋8. 五金铁中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是A金属冶炼方法由金属活动性决定B熟铁比生铁质

2、地更硬，延展性稍差C炒铁是为了降低铁水中的碳含量D该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工9.已知（a）、（b）、（c）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A. a的同分异构体只有b和c两种B. a、b、c的二氯代物均只有3种Ca、b、c均可与酸性高锰酸钾溶液反应Da、b、c中只有b的所有原子处于同一平面10. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是A装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，

3、通过声音判断气体纯度D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO211. 下图是一种新型锂电池装置，电池充、放电反应为xLiLiV3O8Li1xV3O8。放电时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是A共晶盐储热效果好，利于电解质熔化B整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能C放电时LiV3O8电极反应为xLi + xe + LiV3O8 = Li1xV3O8D充电时Cl移向LiV3O8电极12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是

4、（）A离子半径的大小顺序为WQZXY B元素X与Y最多可形成5种化合物C元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应D元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强13.室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1 molL1的三种碱溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是()A滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系：DOH BOH AOHB滴定至P点时，溶液中：c(Cl)c(B)c(BOH)c(OH)c(H)CpH7时，c(A+) = c(B+) = c(D+)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(H)c(OH)26.（1

5、4分） 水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)22NaOHNaClO=N2H4H2ONa2CO3NaCl。实验1：制备NaClO溶液(已知：3NaClO2NaClNaClO3)。(1)图甲装置中烧瓶内发生反应的离子方程式为_。(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_(3)图甲装置中用冰水浴控制温度的目的是_。实验2：制取水合肼(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。该过程中反应生成氮气的化学方程式为_。充分反应后，蒸馏A中溶液即可

6、得到水合肼的粗产品。实验3：测定馏分中水合肼的含量(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用 0.15 molL1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4H2O2I2=N24HIH2O)滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会_(“偏大”“偏小”“无影响”)。下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_(填字母)。a锥形瓶清洗干净后未干燥b滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c读数时，滴定前平视，滴定后俯视d盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液实验

7、测得消耗I2溶液的平均值为20.00 mL，馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_。27.锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有广泛的用途。 Li2CO3的提纯 以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，含少量CaSO4、MgSO4和铁的氧化物）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2Fe3+Al3+Fe2+Mg2+氢氧化物完全沉淀PH3.24.79.011.1某些物质的溶解度（S）如下表请回答下列问题：（1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是已知表中40 Li2CO3溶解度（饱和溶液的密

8、度为a g/cm3），则Li2CO3的溶度积（Ksp）为_ (用含有a的代数式表示)（2）步骤在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为。（3）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2。向滤液a中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）_。用热水洗涤Li2CO3固体目的是 锂单质制备及其化合物的性质（1） 用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法_。（2）已知 2Li+H22LiH ，LiH固体密度为0.8g/cm3用锂吸收22.4L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_2

9、8.下表1是室温下，几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）表1 酸或碱电离常数（Ka或Kb）CH3COOH1.75105柠檬酸（H3C6H5O7）Ka1=7.4104Ka2=1.73105Ka3=4.0107NH3H2OKb=1.75105 请回答下面问题：（1）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，下列选项中一定变小的是 A. B. c(H) C. c(OH). c(H) D. E c(OH)/ c(H)（2）CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”、“中性”、“碱性”）。（3） 浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠（ Na2H C6H5O7）溶液显 （填“酸”、“

10、碱”或“中”）性，通过计算说明其原因 。（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH (g)+3H2O(g) Ha kJ/mol在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。5006007008001.545%33%20%12%2.060%43%28%15%3.083%62%37%22%根据表中数据分析：上述反应的 0(填“大于”或“小于”)。在一定温度下，提高氢碳(即)比，平衡常数K值 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样可制得乙醇(可逆反应)。该反

11、应过程中能量变化如图所示：在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为 。 （3）.以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。该电池中负极上的电极反应式是 。使用上述乙醇燃料电池电解（Pt电极）一定浓度的Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。35【化学选修3：物质结构与性质】（

12、15分）硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。(1)基态B原子的价电子轨道表达式为_，第二周期第一电离能比B高的元素有_种。(2) B易形成配离子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的结构式为_ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为_，写出BH4的两种等电子体_。(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为_。图1图2图3(4)硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有_；同一片层划分出的一个二维晶胞含有_个H3BO3分子。 (

13、)1892年，化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、C的坐标分别为B（1，0，0）、C（0，0，1），请写出D点的坐标：D:_36、(15分) 化学一选修5:有机化学基础 有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下:己知：AlCl3为生成A的有机反应的催化剂F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。 (1) 生成A的有机反应类型为 ，生成A的有机反应分为以下三步：第一步：CH3COCl + AlCl3 CH3CO+ + AlCl4； 第二步：_第三步：AlCl4+ H+ AlCl3 + HCl请写出第二步反应。 (2) B的化学名称为 反应条件为 ，反应条件为 (3)由乙炔生成F的化学方程式为 (4) F的同分异构体很