河南省许昌市届高三第四次模拟考试化学试题Word格式文档下载.docx

1、1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B.是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂D防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料2本草纲目对白酒（俗称烧酒）的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。文中涉及的操作方法是（）A干馏 B蒸发 C蒸馏 D升华3设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温下，2.7g铝片投入足量的

2、浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAB标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NAC常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为NAD在一定条件下1 mol N2 与3 mol H2 反应生成的NH3分子数为2NA4化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8。下列说法正确的是（）AW、M、N均能与溴水发生加成反应BW、M、N的一氯代物数目相等CW、M、N 分子中的碳原子均共面 DW、M、N 均能使酸性KMnO4溶液褪色5下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）A电解精炼铜的阴极反应：Cu22e=CuB硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOHC2HOHC17H35CO

3、OC2H5HOC由Na和Cl形成离子键的过程：D常温时，0.1 molL1氨水的pH11.1：NH3H2ONHOH6普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是（）A. 操作中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作为过滤，得到的滤液显碱性C. 操作中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作的目的是除去滤渣中的杂质7前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。A

4、简单离子半径：ZYB反应为吸热反应C反应为工业上制备漂白粉的反应原理DX、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同8从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是 （ ）A步骤沉镁可加入石灰乳B步骤脱水时，在空气中加热MgCl26H2O得到MgCl2 C步骤中镁在阴极生成D设计步骤、的主要目的是富集镁元素9100 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X（g）2Y（g） Z（g），反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（ ）反应时间/minn（X）/moln（Y）/mol2.002.40101.00300.40A温度为200 时，上述反应

5、平衡常数为20，则正反应为吸热反应B若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n（X）1 mol/LC保持其他条件不变，向容器中再充入1.00 mol X气体和1.20 mol Y气体，到达平衡后，X转化率增大D保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10 mol X气体，0.10 mol Y和0.10 mol Z，则v（正）v（逆）10a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半径小于其 阴离子半径B若a为一种气态氢化物，X为O2，则a

6、分子中可能含有10个或者18个电子C若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱D若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为811酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（ ）A被氧化的元素是Cu和SBMn2的还原性强于CuS的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D若生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol12已知25时，电离常数Ka（HF）3.610-4，溶度积常数Ksp（CaF2）1.4610-10。现向1 L 0.2molL-1HF溶液中加

7、入1 L 0.2 molL-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 （）A25时，0.1 molL-1HF溶液中pH1B该体系中有CaF2沉淀产生CKsp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化D加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变13下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验现象结论A相同条件下，用1 molL1的CH3COOH和1 molL1的HCl分别做导电性实验CH3COOH溶液对应的灯泡较暗CH3COOH是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOC向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或Na

8、HSO3D向浓度均为0.1 molL1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg（OH）2KspCu（OH）214据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲（HYFORM）中使用钌（Ru）基催化剂从甲酸中产生氢气；乙（PEMFC）是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是（）A该燃料电池使用的甲酸比氢气更易储存和运输BY室的电极反应式：O24H4e=2H2OCX室为负极室，Y室为正极室D甲中消耗1 mol甲酸，乙中转移2 mol电子15常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的

9、pH，纵坐标为Zn2或ZnO的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是（） A依图中数据计算可得该温度下Zn（OH）2的溶度积（Ksp）11017B溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn24OH=ZnO2H2OC为提取工业废液中的Zn2，可以控制溶液的pH在13左右DZn2在溶液中的存在形式与Al3相似，碱性溶液中只以Zn（OH）2形式存在16室温时，1 mol/L的HA和1 mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是（）AM点溶液中c（A）等于N点溶液中c（B）BHA的电离常数约为104C浓度均为0.1 mol/L的N

10、aA和HA混合溶液的pHM卷（非选择题，共52分）17.联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：Jx（1）写出硅元素在周期表中的位置是 。（2）化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程 。（3）用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca（HCO3）2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是 ，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 。（4）从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因 。（5）第118号元素为Og（中文名“”，o），下列说法正确的是 。aOg是第七周期0族元素 bOg原子的核外有1

11、18个电子cOg在同周期元素中非金属性最强 d中子数为179的Og核素符号是（6）已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.71012、KY =5.6107。Y是 （填元素符号），判断理由是 。18. 氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气后加热石英管，通氢气的作用是_；在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后，停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险，反应方程式为_。（5）准确称量制得的产品