新高考适应化学模拟及答案Word格式.docx

1、3.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示（图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在其所在周期中最大。下列说法错误的是（ ）A.Z元素的金属性在其所在周期中最强 B.W与Z可形成离子化合物C.氢化物的稳定性：YX D.单核离子半径：ZH2CO3B. 反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化C. 反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为12D. 反应2最好在无氧条件下进行8. H3PO4的电离是分步进行的，常温下，。下列说法正确的是（ ）A. 浓度均为0.

2、1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比21混合，混合液的pH7B. Na2HPO4溶液中，c（H+）+c（H2PO4）+c（H3PO4）= c（PO43）+c（OH）C. 向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D. 在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，c（PO43）c（HPO42）9. 以某冶金工业产生的废渣（含Cr2O3、SiO2及少量的Al2O3）为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。A. 煅烧时没有发生氧化还原反应 B.

3、滤渣中主要成分是Al（OH）3C. 可循环使用的物质是CO2和Na2CO3 D. 由Na2CrO4转化为K2Cr2O7的过程中需加入KOH10中科院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为Zn+2Fe（CN）63+4OH 2Fe（CN）64+Zn（OH）42。下列叙述正确的是（ ） A放电时，M极电极反应式为Fe（CN）63e=Fe（CN）64B充电时，N接电池负极，该电极发生氧化反应C充电时，右侧贮液器中溶液浓度减小D放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g11用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）能实现相应实验目的的是（ ）实验目的实验方案

4、所选玻璃仪器A证明HCN和碳酸的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1molL1 NaCN溶液和0.1 molL1Na2CO3溶液的pH玻璃棒、玻璃片B证明Fe2+与Br的还原性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液，加入CCl4,振荡静置,观察现象试管、胶头滴管C证明KspMg（OH）2KspCu（OH）2向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀D配制0.1 L 1molL1的CuSO4溶液将16 g CuSO45H2O溶于水配成100 mL溶液烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管12.某有机物结构如图所示 ，有关该物质的叙述正确的是（ ）A.其分子式为C1

5、0H10O2B.分子中发生sp3杂化的原子共有4个C.分子中可能共平面的碳原子最多9个D.其任一含苯环和羧基的同分异构体至少有5种不同化学环境的氢原子13. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是（ ）A. 总反应化学方程式为4NH33O22N26H2O B. 是中间产物C. Ti4+是催化剂D. 属于分解反应14.如图是一种新型的光化学电源，当光照射N型半导体时，通入O2和H2S即产生稳定的电流并获得H2O2 （H2AQ和AQ是两种有机物）。A甲池中的石墨电极是电池的正极 BH+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C甲池中石墨电极上发生的电极反应为AQ2H+2e=H2A

6、QD总反应为 H2S + O2H2O2 + S15.常温下，在体积均为20 mL，浓度均为0.1mol/L的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液中PH水（由水电离出H+浓度的负对数lgc（H+）水）与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的（ ）A.NaX溶液中存在平衡X + H2O HX + OH B.D点时C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大D.常温下，HY的电离常数约为三。非选择题（本题包括5个小题，共60分）16.（12分）碱性锌锰电池的工作原理：，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新

7、型材料，其工艺流程如图所示：（1）已知MnxZn1-xFe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰元素相同，则铁元素的化合价为_。（2）“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成，写出该反应的离子方程式：_。（3）“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn1-xFe2O4相符合。写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：_、_；若测得滤液的成分为，滤液体积为1m3，“调铁”工序中。需加入的铁粉质量为_kg（忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示）。（4）在“氧化”工序中，加入双氧水的目

8、的是把Fe2+氧化为Fe3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是_。（5）用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_。17.（12分）第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.009，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。（1）基态钒原子价电子排布图为 。（2）在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是_。（3）VCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子V（En）22+（En是乙二胺的简写）。乙

9、二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_，乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。（5）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）。X试剂BaCl2溶液AgNO3溶液现象白色沉淀无明显变化则 X的配离子为_，Y的配体是_。（6）过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。CO

10、作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是 。过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Fe（CO）5、Mn（CO）5等都满足这个规则。已知化合物满足18电子规则，其配体“”中的大键可表示为_。（7）VCl2（熔点1027 ）和VBr2（熔点827 ）均为六方晶胞，结构如图所示。设晶体中阴、阳离子半径分别为r和r，该晶体的空间利用率为_（用含a、c、r和r的式子表示）。18.（12分）CO、H2是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。（1）已知：CO（g） + 2H2（g） = CH3OH（g） H1 = 90.1kJ/mol 欲利用H1求出反应CO2（g） +3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（g） H2 = a kJ/mol的值，则还需要知道一个反应的反应热H，该反应的热化学方程式为_。（2）350时，按投料比向容积为10 L、初始压强为0.3 MPa的刚性密闭容器中充入H2和CO，在某催化剂存在下使其发生反应：，平衡时CO的转化率为60%，此时的_（以分压表示，分压=总