高三年级化学一轮复习同步专题训练 化学平衡表格及图像题Word文件下载.docx

1、C. D一定不是气体D. C可能是气体4定条件下，CO2（g）+3H2（g）CH3OH （g）+H2O（g） H=57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v（正）v（逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是D. c点时该反应的平衡常数K=4/3（mol-2L-2）5肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是A. 温度较

2、低时， 肼和氧气主要发生的反应N2H4O2 = N22H2OB. 900时，能发生 N2O2 = 2NOC. 900时， N2的产率与 NO 的产率之和可能小于 1D. 该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验6在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X（g）Y（g）Z（g） H0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是（ ）A. 该温度下此反应的平衡常数K3.2B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v（X） molL1min1C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的XD. 其他条件不变，再充入0.1

3、mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少7在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA,在不同温度下反应A（g）+B（s）2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（A）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）。下列说法正确的是（ ）A. 反应A（g）+B（s）2C（g）S0、Ha（状态）C. 体系中c（C）c（C，状态）（C，状态）D. 化学平衡常数：K（状态）=K（状态）K（状态）8如图是一定温度和压强下，反应aXbYcZ的速率时间图象，下列叙述正确的是A. 该反应从正反应开始B. ac12C. 开始时，X的浓度为0，逆

4、反应速率最小D. 两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡9利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1mol CO和2 molH2，向乙中加入2 molCO和4molH2， 测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。A. 该反应的H 0； P1 P2 B. 反应速率B点高于D点C. A、C两点的平衡常数相同 D. M、L两点中，CH3OH的体积分数相同，且p（M）

5、= 2p（L）10向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq）2Cu+（aq） H1a kJmol-1Cl（aq）+Cu+（aq）CuCl（s） H2b kJ实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl）的影响如图所示。A. 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C. 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl）减小D. Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl（aq）CuCl（s）的H（a+2b） kJ11在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇，反应为CO

6、2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。下图中是按分别为1:4和1:6两种投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有关说法正确的是A. 按投料比时，CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线IB. 图中a点对应的H2的转化率等于30%C. 图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D. 的数值，a点比c点小12汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确

7、的是 A. 温度T下，该反应的平衡常数B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H013一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），设起始=Z，在恒压下，平衡时 （CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。A. 该反应的焓变HB. 图中Z的大小为a3bC. 图中X点对应的平衡混合物中=3D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 （CH4）减小14温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g）2NO（g）+

8、O2（g）相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）容器编号物质的起始浓度（molL-1）物质的平衡浓度c（NO2）c（NO）c（O2）0.60.20.30.50.35A. 容器中发生反应的平衡常数为0.8 B. 容器中发生反应的起始阶段有v正v逆C. 达到平衡时，容器中1 D. 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为161715一定温度下（T2T1），在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO（g）+Cl2（g）=2ClNO（g） （正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是 温度/（）物质的起始浓度/molL-1物质的平衡浓度/ molc（Cl2）C（ClNO）.vC（ClNO）T10.

9、200.100.04T2.020clT3C2A. 达到平衡时，容器与容器中的总压强之比为1：2B. 达到平衡时，容器中ClNO的转化率小于80%C. 达到平衡时，容器中c（ClNO）/C（NO）比容器中的大D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO（g）.、0.2mo1Cl2（g）和0.20molClNO（g），则该反应向正反应方向进行16700时，H2（g）CO2（g） H2O（g）CO（g）。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v （H2O）为0.025 mol/（Lmin），下列判断不正确的

10、是（ ）起始浓度甲乙丙C（H2）/mol/L0.1C（CO2）/mol/LA. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50B. 当反应平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍C. 温度升至800，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c （CO）与乙不同17已知:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:3,且总物质的量不变，在不同压强和濫度下，反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:温度物质的量分数压强40045050

11、060020MPa0.3870.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129A. 体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大B. 反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJD. 600,30MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多18在1L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g）,发生反应X（g）+Y（g）M（g）+N（s）,所得实验数据如下表，下列说法不正确的是实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（X）n（Y）n（M）n（N）8000.400.0800.80a9000.150.06下列说法不正确的是：A. 正反应为放热反应B. 实验中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v（X）=0.016mol/（Lmin）C. 实验中，该反应的平衡常数K=12.5D. 实验中，达到平衡时，a大于0.1619TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是:t/s468n（Cl2）/mol0.0300.0390.040A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75B. 反应在前2s的平均速度v（CO）=0.015molL-1s-C.