人教版高中化学必修二期中检测题一Word下载.docx

1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同氘的符号为H，其核外有1个电子，A正确。1H和D的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确。H2O和D2O均为化合物，二者不属于同素异形体，C错误。1HO和DO的相对分子质量均为20，D正确。C3（2015北京卷）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O形成了具有极性共价键的

2、CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程 A状态总能量为反应物总能量，状态总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O形成极性共价键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。4下列排列顺序不正确的是（）A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C最高正化合价：氯磷D热稳定性：碘化氢溴化氢氯化氢钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子

3、序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强。因为非金属性ClBrI，所以气态氢化物的稳定性HClHBrHI。5.有下列物质：NaOH固体；浓硫酸；NH4NO3晶体；CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的液面呈现如图所示状态，判断加入的物质可能是（）A BC DU形管内右侧液面高于左侧，说明锥形瓶中气体受热膨胀，NaOH固体、浓硫酸溶于水放热，NH4NO3晶体溶于水吸热，CaO与水反应放热。B6下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A非金属元素组成的化合物中只含共价键

4、BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如NH4Cl，A项错误；根据同一周期从左往右，元素的金属性逐渐减弱可知，B项正确；有的元素有同位素，如16O和18O，这两种原子的质子数相同，但中子数不同，C项错误；根据元素周期律可知，A族元素的阴离子的还原性越强，则其最高价含氧酸的酸性越弱，D项错误。7下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸CNa与水反应时增大水的用量DA

5、l在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉A.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，由于参加反应的物质无气体，所以增大压强，化学反应速率不变，错误。B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，因为在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，Fe在浓硫酸中会发生钝化，制取H2时的速率反而减慢，错误。C.Na与水反应时增大水的用量，水是液体物质，浓度不变，所以反应速率也不变，错误。D.Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉，接触面积增大，化学反应速率加快，正确。D 8在恒定温度下使NH2COONH4（s）2NH3（g）CO2（g）达到平衡，不能判断该反应已达到化学平衡的是（）Av正（NH3）2v逆（CO2）B密闭容

6、器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变反应达到平衡状态的标志有两个：一是正逆反应速率相等；二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变A项指明正逆反应这一属性，并且两种速率比值说明了正逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变，即正、逆反应速率相等，能判断该反应已达到平衡；D项NH3与CO2都是生成物，按比例生成，故无论平衡与否，氨气体积分数均不变，符合题意。9两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是（）AA的金属性一定强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极CA电极上发生的电极反应是还原

7、反应DA的金属活动性一定排在氢前面构成原电池时，一般是活泼金属作负极，不活泼金属作正极，但有时A的金属性强于B，如：镁铝氢氧化钠溶液组成的原电池中，镁作正极、铝作负极；电子由负极B经外电路流向正极A，在A电极上发生还原反应。作正极的金属活动性可以排在氢前面也可以排在氢后面。10如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是（）XYZWA.W的原子序数可能是Y的两倍BY、Z单质的活泼性可能是YCX、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性XXZ，则Y、Z形成单质时，单质的活泼性可能是YZ，故B正确；同周期从左向右元素的非金属性增强，非金属性YX，则X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性XY，故C

8、正确；由图可知，Y只能是第2周期元素，第2周期中只有氮元素的最高价含氧酸是强酸，但同主族的磷元素的最高价含氧酸不是强酸，故D错误。11下图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）At1时，只向正反应方向进行Bt2时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度一定相等由图像可以看出该反应是可逆反应。反应是从正反应方向开始的。A.在t1时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，但逆反应方向也在进行，错误。B.在t2时达到了该反应条件下的平衡状态，正确。C.t2t3，反应处于平衡状态，正反应与逆反应仍然在进行，只不

9、过是单位时间内的任何物质的浓度都不发生变化，速率也都不发生改变，错误。D.t2t3，反应处于平衡状态，各物质的浓度不变，但是它们的浓度不一定相等，错误。12金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是（）AQ1Q2B石墨不如金刚石稳定C质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以金刚石完全燃烧放出的能量多，A、C项正确；能量越低越稳定，故石墨比

10、金刚石稳定，B项错误；根据碳原子守恒可知，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，D项正确。13锂电池反应原理如下：FePO4LiLiFePO4，内部为能够导电的固体电解质。下列有关该电池说法正确的是（）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动C放电时，Li发生还原反应D放电时电池正极反应为：FePO4eLi=LiFePO4若加入H2SO4，则Li与H2SO4发生反应，A错误；放电时，原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，B错误；放电时，Li为负极，失电子发生氧化反应，C错误；放电时，原电池正极反应为：FePO4eLi=LiFePO4，D正确。14（

11、2015上海卷）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误。B.合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确。C.减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误。

12、D.加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。15现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。有关信息如下：元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为2n21乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为2k1丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（）A甲的单质难溶于水B乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C丙的最高价氧化物对应的水化物是易溶于水的强碱D甲、丙只能形成共价化合物根据原子最外层电子数不超过8，K层为最外层时电子数不超过2以及原子序数不超过20，确定可能的电子层数，分别讨论对应的元素。对于甲元素，若n1

13、、2，则甲原子最外层电子数依次为1、7，即甲为氢、氟元素。对于乙元素，若k2、3，乙原子最外层电子数分别为5、7，对应元素分别为氮、氯。对于丙元素，若n2，则丙为锂；若n3，则丙为钠、镁；若n4，则丙为钾、钙。甲的单质有氢气和氟气，其中氟气与水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2，A项错；乙的气态氢化物为氨气或氯化氢，氨水呈碱性，氯化氢水溶液呈酸性，B项正确；丙的最高价氧化物对应的水化物有氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钙、氢氧化钾，其中氢氧化镁不溶于水、氢氧化钙不属于易溶于水强碱，C项错；甲、丙可以形成离子化合物，如氢化钠、氟化钾等，D项错。二、非选择题（本题包括5个小题，共55分）16（11分）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：（1）元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。（2）若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，