广东省普宁市华美实验学校最新高二上学期期末考试化学试题Word文档下载推荐.docx

1、2下列图示与对应的叙述不相符的是A图1表示同温度下，pH1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强B图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点C图3 表示25 时，用0.100 0 molL1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化D用0.010 0 molL1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 molL1Cl、Br及I的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I3下列实验操作与实验目的或结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向0.1molL-1 Na2SO4溶液中滴加

2、BaCl2溶液至不再产生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3无现象证明Ksp（BaSO4）Fe3+AA BB CC DD4肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A负极反应为4OH+N2H4 4e = N2+4H2OB当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C电池工作时,正极附近的pH降低D若去掉离子交换膜电池也能正常工作5已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示

3、（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是Ab点达到平衡状态Bb点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小Cd点：v（正）v（逆）D若在c点将温度降低，其透光率将增大6用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（ ）A通电后阳极区溶液pH增大B阴极区的电极反应式为4OH4eO2+2H2OC当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成D通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出725时，向25mL 0.1000mo1L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BO

4、H溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是 ABA溶液呈碱性B酸HA的电离常数约为0.0011CM点时c（B+）=c（A-） c（H+）= c（OH-）DN点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解二、实验题8中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）中铁元素的含量。 下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是：_（填字母序号）。该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0.10molL-1FeSO4

5、、0.02molL-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。_、_、_、_。（2）常温下，探究小组乙将0.1 molL-1盐酸滴入20 mL 0.1 molL-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH）=_。取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：_。d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是_。9利用水钴矿主要成分为Co2O3和Co（OH）3，还含少量Fe2O

6、3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）提高水钴矿浸出速率的措施有_（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为_。（2）NaClO3的作用是_。（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_。A

7、2.02.5 B3.03.5 C4.04.5（5）由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_。三、原理综合题10甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一。（1）已知反应CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） H= 99kJ.mol1中的相关化学键键能如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）436343x465413则x=_。（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ，CO在不同温度下的平衡转化率（）与压强的关系如图所示。a、b两点的反应速率：v（b）_v（a）（

8、填“”、“该合成反应的温度一般控制在240270，选择此温度范围的原因是：I此温度范围下的催化剂活性高；II_。图中a点的压强平衡常数KP=_（KPa）2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H1II：CO2（g）H2（g） CO（g） + H2O（g） H2III：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g） H3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。则H1_H3（填“”或“=”）， 理由是_。四、填空题11按

9、如图所示装置进行实验，并回答下列问题。（1）甲池是_池，通入CH3OH（甲醇）的电极作为_极，电极反应式为_。（2）乙池是_池，A电极名称为_极，电极反应式为_，乙池中的总反应化学方程式为_，溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）当甲池中消耗O2 0.56L（标准状况下）时，理论上乙池中B极的质量增加_g；此时丙装置中_（填“c”或“d”）电极析出1.20g金属，则丙装置中的某盐溶液可能是_（填序号）。aMgSO4溶液 bCuSO4溶液 cNaCl溶液 dAgNO3溶液参考答案1C【解析】A一水合氨为弱碱，在离子方程式中不能拆，方程式应为Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3

10、NH4+，故A错误；B.90时，测得纯水中c（H+）c（OH-）=3.810-13，说明升高温度，促进水的电离，水的电离为吸热过程，则H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）H0，故B错误；C将BaCO3加入足量的饱和Na2CO3溶液中，存在BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq），钡离子与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，使硫酸钡的沉淀溶解平衡正移，从而转化为碳酸钡，其反应的离子方程式为：BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO3（s）+SO42-（aq），故C正确；D碳酸钠溶液滴入酚酞变红，因为碳酸根水解溶液呈碱性，但多元弱酸根水解应分步进行，所以方程式应为CO32-+H2OH

11、CO3-+OH-，故D错误；故选C。2C【解析】【详解】A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A正确；B、仅升温促进水的电离，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，与图像不相符合，故B正确；C、用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，与图像不符，故C错误；D、-lgc（X-）的值越大，代表该离子的浓度越小，由图可知，加入一定量的硝酸银后I-的浓度最小，则I-首先沉淀，故D正确；【