人教版高中化学选修五第11讲 有机合成学生版社会苗世印文档格式.docx

1、CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O酯化CH3COOH+HOCH3CH3COOCH3+H2O水解。RX+H2OROH+HXRCOOR+H2ORCOOH+ROH（4）取代反应发生时，被代替的原子或原子团应与有机物分子中的碳原子直接相连，否则就不属于取代反应。（5）在有机合成中，利用卤代烷的取代反应，将卤原子转化为羟基、氨基等官能团，从而制得用途广泛的醇、胺等有机物；也可通过取代反应增长碳链或制得新物质。 特别提示：取代反应的特点是“下一上一，有进有出”，类似于置换反应，如卤代烃在氢氧化钠存在下的水解反应CH2Br+NaOHCH3OH+NaBr就是一个典型的取代反应

2、，其实质是带负电的原子团（为OH）代替卤代烃中的卤原子，上述反应可表示为CH3Br+OHCH3OH+Br。 2加成反应。（1）加成反应指的是有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团相互结合生成新化合物的反应。（2）加成反应的一般历程可用下面的通式来表示：（3）能与分子中含碳碳双键、碳碳三键等有机物发生加成反应的试剂有氢气、卤素单质、氢卤酸、氢氰酸、水、氨等，其中不对称烯烃（或炔烃）与HX、H2O、HCN加成时，带正电的氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上；1，3-丁二烯与等物质的量的H2、Br2等加成时以1，4加成为主。 此外，苯环与H2、X2、HX、HCN、NH3等的加成也是必须掌握的

3、重要的加成反应。 烯烃（或炔烃）的加成。CH3CHCH2+H2CH3CH2CH3CH3CHCH2+Br2CH3CHBrCH2BrCH3CHCH2+HClCH3CHClCH3 苯环的加成。 醛（或酮）的加成。RCHO+H2RCH2OH（4）加成反应过程中原来有机物的碳骨架结构并未改变，这一点对推测有机物的结构很重要。 （5）利用加成反应可以增长碳链，也可以转换官能团，在有机合成中有广泛的应用。 特点提示：加成反应的特点是“断一上二”（即断一个碳碳键，加两个原子或原子团）类似于化合反应。从反应结果看，使有机物从不饱和趋于饱和。 3消去反应。 （1）消去反应指的是在一定条件下，有机物脱去小分子物质（

4、如H2O、HX等）生成分子中含双键或三键的不饱和有机物的反应。 （2）醇分子内脱水、卤代烃分子内脱卤化氢是中学阶段必须掌握的消去反应。 醇分子内脱水。 CH3CH2OHCH2CH2+H2O 卤代烃分子内脱卤化氢。 （3）卤代烃发生消去反应时，主要是卤素原子与相邻碳原子上含氢较少的碳原子上的氢一起结合成卤化氢脱去。如果相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。 如发生消去反应时主要生成也有少量的（CH3）2CHCHCH2生成，而CH3X和（CH3）3CCH2X都不能发生消去反应。 （4）醇类发生消去反应的规律与卤代烃的消去规律相似，但反应条件不同，醇类发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，而卤代烃发

5、生消去反应的条件是浓NaOH、醇，加热（或NaOH的醇溶液、），要注意区分。 （5）在有机合成中，利用醇或卤代烃的消去反应可以在碳链上引入双键、三键等不饱和键。消去反应能否发生关键看卤素原子（或羟基）相邻的碳原子上是否有氢原子，其结果是使有机物从趋于饱和向不饱和转化。 中学阶段仅掌握卤代烃和醇的消去反应。知识点二.有机化学中的氧化反应和还原反应 1有机化学中，通常将有机物分子中加入氧原子或脱去氢原子的反应称为氧化反应；而将有机物分子中加入氢原子或脱去氧原子的反应称为还原反应。 2在氧化反应中，常用的氧化剂有O2、酸性KMnO4溶液、O3、银氨溶液和新制的Cu（OH）2悬浊液等；在还原反应中，常

6、用的还原剂有H2、LiAlH4和NaBH4等。3利用氧化反应或还原反应，可以转变有机物的官能团，实现醇、醛、羧酸等物质问的相互转化。如：CH4CH3OHHCHOHCOOH特别提示：（1）有机氧化还原反应的实质仍然是反应过程中有电子的转移。与无机氧化还原反应的实质相同。 （2）有机物的加氧或脱氢实质上是有机物的元素（如C）失去电子，化合价升高，发生氧化反应；有机物的加氢或去氧实质上是有机物的元素（如C）得到电子，化合价降低，发生还原反应。知识点三.合成高分子的有机化学反应 1加聚反应。 （1）相对分子质量小的化合物（也叫单体）通过加成反应互相结合成为高分子化合物的反应叫做加聚反应。 （2）加聚反

7、应的特点是： 链节（也叫结构单元）的相对分子质量与单体的相对分子质量（或相对分子质量和）相等。 产物中仅有高聚物，无其他小分子生成，但生成的高聚物由于n值不同，是混合物（注意!）。 实质上是通过加成反应得到高聚物。 （3）加聚反应的单体通常是含有CC键或CC键的化合物。可利用“单双键互换法”巧断加聚产物的单体。 常见的单体主要有：乙烯、丙烯、氯乙烯、苯乙烯、丙烯腈（CH2CHCN），1，3-丁二烯、异戊二烯和甲基丙烯酸甲酯CH2C（CH3）COOCH3等。 （4）加聚反应的种类和反应过程分别介绍如下：含一个CC键的单体聚合时，双键打开，彼此相连而成高聚物。含共轭双键（）的单体加聚时，“破两头移

8、中间”而成高聚物（加成规律）。 含有双键的不同单体发生加聚反应时，双键打开，彼此相连而成高聚物。 2缩聚反应。（1）单体间的相互反应生成高分子，同时还生成小分子（如H2O、HX等）的反应叫做缩聚反应。（2）缩聚反应与加聚反应相比较，其主要的不同之处是缩聚反应中除生成高聚物外同时还有小分子生成，因而缩聚反应所得高聚物的结构单元的相对分子质量比反应的单体的相对分子质量小。（3）缩聚反应主要包括酚、醛缩聚，氨基酸的缩聚，聚酯的生成等三种情况。 酚、醛的缩聚：羟基与羧基间的缩聚：知识点四.有机物的显色反应 1某些有机物跟某些试剂作用而产生特征颜色的反应叫显色反应。 2苯酚遇FeCl3溶液显紫色，淀粉遇

9、碘单质显蓝色，某些蛋白质遇浓硝酸显黄色等都属于有机物的显色反应（常用于苯酚或酚类的鉴别）。 （1）苯酚遇FeCl3溶液显紫色6C6H5OH+Fe3+Fe（C6H5O）63+6H+ （2）淀粉遇碘单质显蓝色 这是一个特征反应，常用于淀粉与碘单质的相互检验。 （3）某些蛋白质遇浓硝酸显黄色 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色。这是由于蛋白质变性而引起的特征颜色反应，通常用于蛋白质的检验。学习有机化学反应应注意的问题有：理解并掌握各类有机化学反应的机理。 正确标示有机反应发生的条件。a有机反应必须在一定条件下才能发生。 b反应条件不同，反应类型和反应产物也有可能不同。反应物质相同，温度不同，反应类型和反

10、应产物不同；反应物相同，溶剂不同，反应类型和产物不同；反应物相同，催化剂不同，反应产物不同；反应物相同，浓度不同，反应产物不同。准确书写有机反应的化学方程式。a有机物可用结构简式表示； b标明反应必须的条件；c不漏写其他生成物；d将方程式进行配平。类型一：有机化学反应的主要类型例1.卤代烃在NaOH存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应，实质是带负电的原子团（例如OH等阴离子）取代卤代烃中的卤原子。例如： CH3CH2CH2Br+OH（NaOH）CH3CH2CH2OH+Br（NaBr）写出下列反应的化学方程式：（1）溴乙烷与NaHS反应。（2）碘甲烷与CH3COONa反应。（3）由碘甲烷、无

11、水乙醇和金属钠合成甲乙醚。解析: 由原题开始提供的信息“卤代烃在NaOH溶液中水解，实质是带负电的原子团取代卤代烃中的卤原子的反应”。可知解（1）、（2）两题的关键是找出带负电的原子团。分析（1）NaHS带负电的是HS，应是HS取代溴乙烷中Br原子。同样（2）中应是CH3COO取代碘原子。（3）中碘甲烷为卤代烃，必须与CH3CH2O取代才能得到甲乙醚。因此必须用CH3CH2OH与Na反应制取CH3CH2ONa。答案:（1）CH3CH2Br+NaHSCH3CH2SH+NaBr。（2）CH3I+CH3COONaCH3COOCH3+NaI。（3）2C2H5OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，CH

12、3I+CH3CH2ONaCH3OC2H5+NaI，例2.已知卤代烃在碱性条件下易水解。某有机物的结构简式如下：则下列说法正确的是（）。 A1 mol该有机物与足量的：NaOH溶液混合共热，充分反应最多可消耗6 mol NaOH B向该有机物溶液中加入FeCl3溶液，振荡后有紫色沉淀产生 C该有机物能发生消去反应D该有机物在稀硫酸中加热水解，有机产物只有一种 该物质的结构中含有一个酯基，水解后得到酚羟基，1 mol酚羟基消耗l mol NaOH，1 mol羧基消耗1 mol NaOH，2 mol溴原子水解产生2 mol HBr消耗2 mol NaOH，共消耗6 mol NaOH，A正确；该结构中含酚羟基与FeCl3显紫色而不产生沉淀，B错；该有机物中有两个溴原子但无H，不能发生消去反应，C错；该有机物在稀H2SO4中加热水解产生和，D错。 A类型二: 有机化学中的氧化反应和还原反应例3.芳香族化合物A1和A2分别和浓硫酸在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种。 有关物质之间的转化关系如下： （1）反应属于_反应，反应属于_反应。（填反应类型） （2）写出下列两种物质的结构简式：A2_；G_。 （3）写出下列反应的化学方程式：_。 （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代