全国市级联考word四川省内江市届高三第五次模拟考试理综化学试题Word文档下载推荐.docx

1、2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人一、选择题（题型注释）1、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。下列说法正确的是A四种元素在自然界均不能以游离态存在BX、Z、W均可形成两种常见氧化物C元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D离子半径：WZY2、下列说法中不正确的是A等浓度的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-） +c（HCO3-）BpH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍稀释后两溶液p

2、H 相等，则mnC常温下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，则该温度下HA的电离常数为10-7D某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图。由图可知：KspFe（OH）323、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A44g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5NAB2L 0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为NAC0.5mol CH5+中含有的电子数目为5NAD常温下，1L 0.5 mol/L Ba（OH）2溶液中水电离的OH-个数为0.1NA4、下列有关100 mL

3、 0.lmolL-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是A与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存B可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质C与100mL 0.1mol/L Ba（OH）2反应的离子方程式：Ba2+2OH-+SO42-+2NH4+=BaSO4+2NH3H2OD与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol5、已知，下列说法错误的是AX分子中所有碳原子一定在同一平面上BX与乙烯不属于同系物CY可发生取代反应、氧化反应DY的含有相同官能团的同分异构体有8种（不考虑立体异构）6、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的A黑火药由硝石、硫磺，木炭按

4、一定比例混合制成，其中”硝石”指的硝酸钾B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化C“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应D侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异7、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种C试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向

5、正反应方向移动D左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2A. A B. B C. C D. D第II卷（非选择题）二、填空题（题型注释）8、亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）（1）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H1 K14NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2Cl2（g）+2NO（g） H2 K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H3 K3H1 、H2

6、、H3 之间的关系式为_；平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_。（2）已知几种化学键的键能数据如下：化学键NO中的氮氧键Cl-Cl键Cl-N键ClNO中的N=O键键能/（KJ/mol）630243a607则H3+2a=_。（3）300时，2ClNO（g）2NO（g）+Cl2（g）的正反应速率的表达式为v正=kcn（ClNO）（k为速率常数，只与温度有关），测得塑料厂与浓度关系如下表所示：序数c（ClNO）/（mol/L）v/（molLs）0.303.6010-90.601.4410-80.903.24n=_,k=_。（4）在两个容积均为2L的恒容密闭容器中分别加入4mol和2mol ClN

7、O，在不同温度下发生反应：2ClNO（g） 2NO（g）+Cl2（g），达道平衡时ClNO的浓度随温度变化的曲线如图所示（图中ABC点均位于曲线上）。2ClNO（g） 2NO（g）+Cl2（g） S_0（选填“”“（5）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）+2NO（g） 2CO2（g）+N2（g） H=-748KJ/mol一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_。已知：测定空气中NO和CO含量可用电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为_。9、以炼锌烟尘（

8、主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。.制取氧化锌主要工艺如下：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH Fe3+1.13.2Zn2+5.26.4Fe2+5.88.8（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_。（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_。（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_；若试剂X为Zn2（OH）2CO3，加入X除杂质的离子方程式为_。（4）已知，室温下，KspFe（OH）3=4.010-38，当pH=3时

9、，溶液中c（Fe3+）为_。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是_. .制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O=Na2Zn（OH）4（aq）,然后电解浸取液。（5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是_。（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为_；阴极的电极反应为_。10、【化学选修3：物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 Ti的基态原子价电子排布式为。 Fe的基态原子共有种不同能级的电子。（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O73 C

10、Cl4=2 KCl2 CrO2Cl23 COCl2。上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）。 COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为，中心原子的杂化方式为（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2和Fe2的离子半径分别为6.9102 nm和7.8102 nm。则熔点：NiO（填“”、“”或“”）FeO。（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3

11、。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是cm3（用含M、d、NA的代数式表示）。该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a511 pm，c397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98105 gcm3；储氢能力。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为三、简答题（题型注释）11、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：操作（）的

12、方法为_，隔绝空气减压干燥。检验产生X气体的方法是_。最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是_。（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2与FeO42反应生成Fe（OH）3和CrO42步骤4：加稀硫酸，使CrO42转化为Cr2O72，CrO2转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000molL1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。滴定时发生的反应为：6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O。步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用