化学高考模拟试题1含答案Word格式文档下载.docx

1、U+nSr+U+10n净产生的中子（n）数为10NA10、X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示的转化关系，则下列组合中不可能的是 （ ）选项XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl211、锌、铁、镁、铝、锂等金属都可以用在金属燃料电池中。某金属燃料电池的基本结构如图所示，其中Y电极为石墨。下列说法正确的是（）A该电池工作时，电子沿M电解液Y电极流动B若M为铝，则该电池工作时溶液的pH将不断增大C若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O22MgOD若M为铁，则该电池工作时负极发生的反

2、应为Fe-2e-Fe2+12、常温下，对物质的量浓度均为0.1 molL-1的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，下列说法错误的是 （ ）A溶液的pH大小顺序是B分别向其中逐滴滴入相同浓度的盐酸至中性，消耗盐酸最少的是C分别稀释相同倍数后，pH变化最大的是D分别加入25mL 0.1 molL-1盐酸后，pH最大的是13、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）ApH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B等pH的NaOH溶液与NH3H2O 稀释后pH的变化如右图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释C1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+

3、）=2c（CO32）+2c（HCO3）D向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大26、氨是最为重要的化工原料之一，已知： N2（g） + O2（g） = 2NO（g） H=180 kJ/mol 2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） H=571.6 kJ/mol 4NH3（g） + 5O2 （g）= 4NO（g） +6H2O（l） H=1170 kJ/mol试回答下列问题 （1）合成氨的热化学方程式为 。（2）一定条件下，在不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为13 ）。下列说法正确的是 。下列关于合成氨说法正确是 。a.

4、工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高NH3的产率b. 工业上选择2050MPa压强下，是因为此时转化率最大c.工业上选择450500下合成，是因为此时催化剂活性大d工业上需将生成的氨液化分离不断补充N2和H2有利于提高合成的效率和产（3）某温度时，其中氢气的物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应开始至2min，用NH3生成的表示的平均反应速率为_。（4）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和H2， CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H0。在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为 。经变换过

5、的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO（g）Cu（NH3）2Ac（aq）NH3（l） Cu（NH3）3COAc（aq）；H0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器,解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是 ，解吸后铜氨液循环使用。（5）电化学合成氨原理如下图所示，阳极的电极反应式为 ；阴极的电极反应式为 ；电化学合成一个NH3，可以产生_个电子的电量。27、银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气

6、体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 _（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_ _（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3 CuAlO2+ （4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为_mol CuAlO2，至少需要1.0molL1的Al2（SO4）3溶液_L（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_、过滤、洗涤和干燥28、 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中

7、加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）； A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃

8、取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL37、选修3-物质结构已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.031010 m，顶点位置为Z4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置

9、为O2所占。Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_；X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_（填“高于”或“低于”）X氢化物的熔点。制备M的化学反应方程式是_；在M晶体中，若将Z4置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_；已知O2半径为1.401010 m，则Z4半径为_m。7-13：C、C、C、D、D C、B26、（1）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.4 kJ/mol（2分）（2）ACD（2分）（3）0.05mol/（Lmin） （2分）（4）62.5%（2分）；适宜

10、减压稍高温度（或常温） （2分）（5）3H2 +2N36e=2NH3 （2分） ；N2+6e = 2N3（2分） ；6（1分）。27、（1）Ag+e=Ag； 2NO+O2=2NO2 （2）Al（OH）3和CuO； Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O （3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2 （4） 50.0 25.0（5） 蒸发浓缩、冷却结晶 28、37、第四周期 第A族（1分） 1s22s22p63s23p6（2分）直线型（1分） sp（2分） 高于（1分）TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2（2分） 面心（2分） 6 （2分） 6.1510-117、C ；8、C【解析】

11、该有机物相对分子质量为442=88，相对质量为44，残基相对分子质量为44，残基为C3H8。（1）若该有机物为羧基，只有两种：（2）若该有机物为酯，则有4种：9、C ；10、D【解析】铁在氯气中燃烧只能生成FeCl3，不能生成FeCl2，D选项不符合图中转化关系，D选项错误。11、D【解析】该电池工作时，电子沿M负载Y电极流动，A项错误；若M为铝，则电池反应的化学方程式为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，溶液的pH不变，B项错误；若M为镁，则该电池反应的化学方程式为2Mg+O2+H2O2Mg（OH）2，C项错误。12、C【解析】Na2CO3溶液和CH3COONa溶液因为水解而呈碱性，加

12、水稀释时，水解平衡正向移动，故三种溶液分别稀释相同倍数后，NaOH溶液中不存在水解平衡，所以pH变化最大的是NaOH溶液，C项错误。D项中加入盐酸后，Na2CO3溶液与其反应生成NaHCO3溶液,显碱性，13、B【解析】酸抑制水的电离，NH4Cl是强酸弱碱盐，促进水的电离，A错误；等倍数稀释后强碱的pH变化大，B正确；由物料守恒知C错误；氨水中通入盐酸，平衡正向移动，弱电解质的电离常数只与温度有关，故电离平衡常数不变，D错误。【解析】（4）设反应生成的CO2（g）和H2（g）为xmol/L CO（g）+H2O（g）=CO2（g）H2（g）起始浓度1 0平衡浓度1-x xxKc（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O）2