江西省赣州市十四县市学年高二化学下学期期中联考试题Word下载.docx

1、L1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ）A. 在A点：c（Na）c（OH）c（CH3COO）c（H）B. 在B点：c（Na） c（CH3COO） c（OH）c（H）C. 在C点：c（CH3COO）c（Na）c（H） c（OH） D. 在C点：c（CH3COO）c（CH3COOH）2 c（Na）4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）Al mol羟基含有的电子数为9NAB常温下，l mol乙烯和乙硼烷（B2H6）的混合气体所含的电子数为16NAC26 g乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2NADl mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA5.

2、 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子； 常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量

3、浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；A. B. C. D. 7下列物质的类别与所含官能团都错误的是（ ） A 醇类 OH B 羧酸 COOHC 醛类CHO DCH3-O-CH3 醚类8下列体系中,离子可能大量共存的是（）A滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-B常温下，水电离出的c（H+）=110-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-C使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-D加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-9.分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有（不考虑立体异构） （）A3种

4、 B4种 C5种 D6种10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（ ）A B C D11下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出） （ ）AA装置用于检验溴丙烷消去产物 BB装置用于石油的分馏CC装置用于实验室制硝基苯 DD装置可证明酸性：盐酸碳酸苯酚12下列离子方程式正确的是（） A乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2OB苯酚钠的溶液中通少量CO2：2C6H5OCO2H2O 2C6H5OHCO32-C银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH3CHO2Ag（NH3）22OHCH

5、3COONH42Ag3NH3H2OD醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH3COONaH = CH3COOHNa13下列实验方案不合理的是（ ）A加入饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法14在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4（s），达到平衡时（）Ac（Ba2）、c（SO）均增大Bc（Ba2）c（SO）Ksp（BaSO4）1/2Cc（Ba2）c（SO），c（Ba2）c（SO）Ksp（BaSO4）Dc（Ba2）c（SO），c（Ba2）c（SO）Ksp（BaSO4）15下列有关方程式

6、描述中，反应类型与其它三个反应不同的是（）A2CH3CH2OHO22CH3CHO+2H2OBCCH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O DCH4Cl2CH3ClHCl 16下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是 （）实验目的试剂烧杯中的物质A醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液醋酸 苯酚溶液B羟基对苯环的活性有影响饱和溴水苯 苯酚溶液C甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液苯 甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠水 乙醇第卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本题包括6大题，共52分）17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1） 芳香

7、烃：_； （2） 卤代烃：（3） 醇：（4 ） 醛： （5） 羧酸： （6） 酯：_。18（5分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。（1）T1时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。图2 期中联考高二化学试卷第6页（共8页） 平衡时，SO3的转化率为_（保留一位小数）；在T1下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 的平衡常数为_；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n（SO3）的变化曲线为_（填字母）。T/T2T3K20.54.68右表为不同温度（T）下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（

8、g） H0的化学平衡常数（K）。由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _。（填“T1”、“T2”或“T3”）（2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为_。19.（11分）某化学小组采用下图所示的装置，用环己醇制备环己烯。已知：相对分子质量密度/g cm-3熔点/沸点/溶解性环己醇1000.9625161能溶于水环己烯820.81-10383难溶于水（1）制备粗品将12.

9、5 mL环己醇与1mL浓硫酸加入试管A中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。在试管中混合环已醇和浓硫酸操作时，加入药品的先后顺序为_。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是_（填字母）。A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料将试管C置于冰水中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。向粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_（填字母）洗涤。a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液再将提纯后的环己烯按如右图所示装置进行蒸馏。图中仪器a 的名称是_,

10、实验中冷却水从_（填字母）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。（3）若在制备粗品时环已醇随产品一起蒸出，则实验制得的环己烯精品质量_（填“高于”、“ 低于”）理论产量。本实验所得到的环已烯质量为6.5g，则产率是_（保留一位小数）。20（8分）三聚氰胺污染牛奶事件社会影响极坏。向牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126。为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO2、H2O和N2。回答下列问题：（1）产生的氧气按从左向右的流向，所选装置各导管的连接顺序是g接_、_接_、_接j

11、、k接_、_接_。（2）装置F中CuO的作用是 。（3）实验前后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为 。（4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 。21.（10分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。、某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.6ll.l89（9溶解） （1）氧化过程中可

12、代替H2O2加入的试剂是_（填序号）。期中联考高二化学试卷第8页（共8页）ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH8时，除去的离子是_（填序号）；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRnnNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是_（填序号）。AFe3+ BCa2+ CAl3+ DMg2+ EFe2+ 、酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H+2e-=H2。（1）电解时能否用Cu电极来代替阳极上的Fe电极？_（填“能”或“不能”）。（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为: 。22（12分）氢化阿托醛 是一种重要的化工原料，其合成路线如下：请根据上述合成路线，回答下列问题：（1）氢化阿托醛所含官能团的名称为_；一定条件下，1 mol氢化阿托醛最多可跟_mol氢气加成。（2）的反应类型是_