高届高级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件学案723文档格式.docx

1、D3.下列说法正确的是（）A.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应B.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞D.增大反应物浓度时,活化分子百分数增大A.当反应物活化分子之间发生有效碰撞时才能发生化学反应,故A错误；B.活化分子之间的碰撞不一定为有效碰撞,能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞,故B错误；C正确；D.增大反应物浓度,活化分子的浓度增大,但百分数不变,故D错误。C4.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是（）A.使用光催化剂不

2、改变反应速率B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率无影响A.催化剂会改变反应速率,故A错误；B.催化剂改变反应速率,不改变平衡,反应物的转化率不变,故B错误；C.升高温度能增大反应速率,故C正确；D.2NO2CON22CO2，是气体参加的反应，改变压强，反应速率发生变化，故D错误。答案：5对于反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0，若15 s内c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1，则下列说法正确的是（）A015 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）0.002molL1s1Bc（HI）由0.07molL1降到0.05molL1

3、所需的反应时间小于10 sC升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，反应速率加快015 s内，v（I2）v（HI）0.001mols1，A项错误；随着反应的进行，c（HI）减小，v（HI）减小，故c（HI）由0.07molL1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。7煅烧硫铁矿（主要成分是FeS2）可获得制取硫酸所需的SO2，反应的化学方程式为4FeS211O2=2Fe2O38SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（）A增加硫铁矿石的投入量B增加炉的高度C降低温度D升高温度

4、考查外界条件对反应速率的影响。矿石是固体，增加固体的质量，反应速率不变，A项错误；升高温度可以加快反应速率，D项正确。8在一定条件下，可逆反应N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A加催化剂，v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D恒容下加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，

5、增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动，说明v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B正确；正反应放热，则降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C正确；在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误。9已知反应2NO（g）2H2（g）=N2（g）2H2O（g）生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为vkcx（NO）cy（H2），k为速率常数。在800 时测得的相关数据如下表所示。下列说法中不正确的是（）A关系式中x1，y2B800 时，k值为8104C若800 时，初始浓度

6、c（NO）c（H2）4.00103molL1，则生成N2的初始速率为5.12D当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大由实验数据1和2可知，c（H2）相同，c（NO）扩大1倍，反应速率扩大为原来的4倍，则x2，由实验数据1和3可知，c（NO）相同，c（H2）扩大1倍，反应速率扩大为原来的2倍，则y1，A项错误；根据数据1可知800 时，k值为8104，B项正确；若800 时，初始浓度c（NO）c（H2）4.00L1，则生成N2的初始速率vkc2（NO）c（H2）8104（4.00103）2103）mols15.12s1，C项正确；温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速

7、率常数一定是增大的，D项正确。10H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（） 甲 乙丙 丁A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C图丙表明，少量Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对H2O2分解速率的影响大A项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B项，NaOH浓度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，错误；C项，由图可知，Mn2存在时，0.1molL1 NaOH中H2O2的分

8、解速率比1.0molL1的NaOH中的快，错误；D项，由图丁和图丙可知，碱性条件下，Mn2存在时，对H2O2分解速率影响大，正确。11根据反应4FeS211O22Fe2O38SO2，试回答下列问题。（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率_。（2）当生成SO2的速率为0.64mols1时，则氧气减少的速率为_。（3）若测得4 s后O2的浓度为2.8molL1，此时间内SO2的生成速率为0.4mols1，则开始时氧气的浓度为_。（1）一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2和SO2来表示该反应的反应速率。（2）不同物质表示的反应速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率

9、为0.64mols10.88mols1。（3）此时间内SO2的生成速率为0.4mols1，则用O2表示的速率为0.4mol0.55mols1，O2的变化浓度为0.55mol4 s2.2molL1，开始时O2的浓度为2.8molL12.2molL15.0molL1。（1）SO2或O2（2）0.88mols1（3）5.0molL112某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示（累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速

10、率最大_，原因是_。（2）哪一时间段的反应速率最小_，原因是_。（3）求23 min时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是_（设溶液体积不变）。（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水、B.NaNO3溶液、C.NaCl溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你认为可行的是_（填序号）。（1）01、12、23、34、45 min生成氢气的体积分别是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；相同条件下，相同时间收集到的气体体积最大时，反应速率最大，所以23 min反应速率最大，原因是该反应放热，23 min时温度最高；（2）45min的反应速率最小，原因是溶液中H的浓度变小了；（3）23分钟时间段生成氢气的体积是112mL，设需要盐酸的物质的量是xmol，Zn2HCl=ZnCl2H2， 2mol 22 400mL xmol 112mL，x0.01mol，v0.1molmin1；（4）改变反应速率的方法有：改变浓度、改变温度、改变固体表面积等。A.加入蒸馏水，盐酸浓度变小，反应速率减慢，产生氢气的量不变，故A正确；B.加入KNO3溶液生成硝酸，硝酸具有强氧化性，不能生成氢气，故B错误；C.加入NaCl溶液，盐酸