人教版必修二第二章第二节《化学能与电能》word教案文档格式.docx

1、 （氧化还原反应） 化学电池2.化学电源： 化学能 电能 原电池的原理 （氧化还原反应） 原 电 池能量转换（实质） 化学 能 电 能的装置。（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）锌铜原电池电极名称 负 极（电子流出的一极） 正 极（电子流入的一极）材料 较活泼金属（Zn）较不活泼金属（Cu） 金属（Fe）非金属（C） 金属（Pb）金属氧化物（PbO2）电解液通常和 电极 反应。构成条件两极、一液、一线、一反应 两个活泼性 不同 的 金属 电解质溶液 电极用导线相连并插入电解液 能自发地进行一个氧化还原反应 负极（Zn）：Zn - 2e- = Zn2+（氧化反应） 正极（Cu）：2H+ + 2

2、e- = H2（还原反应） 总反应：Zn+2H+=Zn2+H2该氧化还原反应的化学能转变为电能。离子迁移池内阳离子向 正 极作定向移动 ，阴离子向 负 极作定向移动 。（池内）电流：由 负 极 到 正 极 。电子迁移 （池外）电子流动：由 负 极到 正 极（池外）电流：由 正 极 到 负 极 。重要应用制作电池、防止金属被腐蚀、提高化学反应速率干电池、铅蓄电池、新型高能电池、 第二节 化学能与电能 （第2课时）在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出一些原电池实验，学习实验研究的方法。1. 在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳

3、、概括等方法对信息进行加工。2. 能对自己的化学学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。1有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。2赞赏原电池对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成可持续发展的思想。实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思多媒体课件、投影仪复习 师：请一位同学总结原电池的重要知识点生：原电池概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。.原电池的构成条件： 有两种活动性不同的金属（或非金属单质）作电极。 电极材料均插入电解质溶液中。 两

4、极相连形成闭合电路。生2.原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）二、发展中的化学电源：几种常见电池和新型燃料电池1.干电池 2.充电电池 3.燃料电池 归纳如下表：化 学 反 应特 点锌锰电池（一次电池）负极：（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：（碳棒）：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2OZn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2锌银电池 Zn|KOH|Ag2O Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2O

5、H-Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn（OH）2能量大，体积小，但有优越的大电池放电性能，放电电压平稳，广泛用于电子表、石英钟、计算机CMOS电池等铅蓄电池 （充电电池） Pb-2e-+SO42-=PbSO4 PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O锂电池新型电池（充电电池 Li e-=Li+ MnO2+2e-=MnO2- Li+ MnO2=LiMnO2温度使用范围广，放电电压平坦，体积小，无电解液渗漏，并且电压随放电时间缓慢下降，可预示电池使用寿命。适做心脏起搏器电源、高性能的手机和笔记本

6、电脑电池等。燃池氢氧燃料电池碱性电池：电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液： 2H2 4e- + 4OH-= 4H2O O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-酸性电池：电解质溶液为硫酸溶液： 负极： 2H2 4e-= 4H+ O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O反应物不是贮存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂。产物是水，无污染。一种高效、环境友的发电装置。甲烷燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液： CH4 + 10OH- -8e- = CO32- + 7H2O2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O 水果电池 原电池

7、锌锰干电池 铅蓄电池构造示意图氢氧燃料电池构造示意图 锂离子电池第3页（共9页）【随堂练习】1下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是 -（ A ）2.A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为-（ C ）AABC BACBCCBA DBCA 3.下列说法正确的是-（CD） A原电池是把电能转化为化学能的装置 B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动4. 氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的

8、镉镍电池。氢镍电池的总反应式是 判断，下列叙述中错误的是-（AB ） A电池放电时，电池负极周围溶液的pH值不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极5. 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为-（ B ） Aa b c d Ba d b Cc a d Db a 6.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是-（ B ）A利用电池外壳

9、的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极7.下列变化中与原电池反应有关的是-（BD）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.白铁（镀锌）表面有划损时,也能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层 第4页（共9页）D.铁与稀硫酸反应时,加入少量硫酸铜溶液时,可使反应加速8.下列装置能构成原电池的是-（AC） 9.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是-（ D ）A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B碳棒取下洗净用

10、作电极C把铜帽取下洗净回收利用 D电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用10.实验室中欲制氢气,最好的方法是 -（ D ）A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应 11.铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 -（AC）A.铝铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉 12.原电池是一种 化学能转变为电能 装置。在原电池中，较活泼的金属发生 氧化 反应，是 负_极；活动性较差的金属上发生 还原 反应，是_ 正 _极。13.电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：Zn + 2OH = ZnO + H2O + 2e Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 电池的负极是_ Zn _，正极发生的是_还原 _反应（反应类型），总反应式为_ Zn + _ Ag2O + H2O 2Ag + Zn（OH）2 。14.现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接浸入稀硫酸中时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C的表面