高考化学一轮复习第三单元化学反应原理集中突破文档格式.docx

1、（2）氨水常用作沉淀剂，已知25 时，KspFe（OH）3=2.610-39，KspAl（OH）3=1.110-33，向浓度均为0.1 molL-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中加入氨水，首先生成的沉淀是（填化学式）。（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气，已知: N2（g）+2O2（g）N2O4（l） H=-19.5 kJmol-1 N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H=-534.2 kJ写出肼与四氧化二氮反应的热化学方程式:。（4）纯的叠氮酸（HN3）是无色液体，常用作引爆剂，常温下向25 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0

2、.2 molL-1 HN3的溶液，滴加过程中pH的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如图2。根据图像写出HN3的电离方程式:。下列说法正确的是（填字母）A. 若用已知浓度的NaOH溶液滴定HN3溶液来测定HN3的浓度时应用甲基橙作指示剂B. 常温下，向0.2 molL-1 HN3的溶液中加水稀释，则不变C. 分别中和pH均为4的HN3溶液和HCl溶液，消耗0.1 molL-1 NaOH溶液的体积相同D. D点时溶液中离子浓度存在如下关系:2c（H+）+c（HN3）=c（）+2c（OH-）2. （2015江西南昌十所重点中学模拟）尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应

3、如下:2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿 素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如右图所示。A点的正反应速率v正（CO2）（填“”、“”或“=”）B点的逆反应速率v逆（CO2）;氨气的平衡转化率为。（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为21的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡:NH2COONH4（s）。将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表:温度/15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度/10-3 molL-12.

4、43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是（填字母）。A. H0 ，S0，S0，S0 D. H65%，CO物质的量分数10%，以下条件最合适的是（填字母）。A. 600，0.9 MPaB. 700 ，0.9 MPaC. 800，1.5 MPa D. 1 000 ，1.5 MPa画出600 ，0.1 MPa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图。（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。5. （2015河北衡水中学）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有:（）CH4

5、（g）+CO2（g）2CO+2H2（g）H1=+247.3 kJ（）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） H2=-90.1 kJ（）2CO（g）+O2（g）2CO2（g） H3=-566.0 kJ（1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为。（2）某温度下，向4 L恒容密闭容器中通入6 mol CO2和6 mol CH4，发生反应（），平衡体系中各组分的体积分数均为，则此温度下该反应的平衡常数K=，CH4的转化率为。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H=-29.1 kJ科研人员对该反应进行了研究，部分研

6、究结果如下: 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5106 Pa”、“4.0106 Pa”或“5.0106 Pa”）。实际工业生产中采用的温度是80 ，其理由是。（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如下图所示:通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应式为。常温下，用此电池以惰性电极电解0.5 L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12 L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）。6. （2015

7、河北衡水中学）在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A（g）， 在一定温度进行如下反应:A（g）B（g）+C（g）H=+85.1 kJ反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表:时间t/h124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.53（1）欲提高A的平衡转化率， 应采取的措施为。（2）由总压强p和起始压强p0 计算反应物A的转化率（A）的表达式为。平衡时A的转化率为， 列式并计算反应的平衡常数K=。（3）由总压强p和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）=mol 。下表为反应物A浓度与反应时间的数据， 计算a=。反应时间t/hc（A）/mol0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律， 得出的结论是，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c（A）为molL-1。7. （2015河北衡水中学）X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空:.若X是短周期最活泼的金属元素。（1）写出Y的单质的结构式: 。（2）25 ，用0.10