届河北省张家口市高三上学期期末考试 化学Word格式.docx

1、【解析】A、水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故A正确；B、西北地区远离海洋，降水稀少，荒漠广布，古诗中“大漠孤烟直”描述的就是西北荒漠地区的景观，是水分蒸发，故B错误；C、蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一，故C正确；D、生产陶瓷的原料是粘土，水泥的生产原料是石灰石、粘土，故D正确；故选B。3. 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 B. 2KMnO4+5H218O +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2+8H2OC. CH3C18OOH + CH3OHCH3CO18OCH

2、3+H2OD. 6H37Cl+ NaClO3=NaCl+37Cl2+3H2O【解析】A、氧气中的氧来源于过氧化钠：2Na2O2+2H218O= 2Na18OH+O2 +2NaOH，故A错误；B、2KMnO4+5H218O2 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+ 518O2+8H2O，过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应，过氧化氢中的-1的O被氧化，生成0价的氧气，故B正确；C、在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3C18OOH + CH3OHCH3C18OOCH3+H2O，故C错误；D、氯酸钠跟浓盐酸混合，氯酸钠中的氯被还原，生成氯气，即37Cl应在氯气中，反应为6H37

3、Cl+ NaClO3=Na37Cl+3Cl2（537Cl-Cl）+3H2O，故D错误；点睛：本题考查示踪原子法，解题关键：把握化学反应的实质，注意选项A为解答的易错点，过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，水中的氧化合价不变；D选项中，盐酸中的氯部分升高，部分不变，比例不同。4. 下列说法错误的是A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物 B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面 D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大【答案】A【解析】A、煤的成分很复杂,是多种有机物和无机物的混合物。煤的主要组成元素是碳,还有少量的氢、氧、硫、氮、硅、铝、钙、铁等元素。石油主要是由

4、烷烃和环烷烃构成的混合物，故A错误；B、苯和四氯化碳均难溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，水可以用来鉴别苯和四氯化碳，故B正确；C、乙烯、苯都是平面型分子，所有原子均共平面，溴苯中溴原子处于苯中H原子的位置，所有原子处于同一平面，故C正确；D、甲烷和乙烷的燃烧方程式分别为：假设分别燃烧1g燃料，需要的氧气分别为CH4+2O2=CO2+2H2O16 2mol1g Xmol16/1=2/x 解得x=2/162C2H6+7O2=4CO2+6H2O60 7mol1g Xmol 60/1=7/x 解得x=7/60,所以燃烧相同质量的甲烷和乙烷，甲烷需要的氧气多，故D正确；故选A。5. 下列有

5、关实验的说法正确的是A. 用广范pH试纸测定氯水的pHB. 量筒的“0”刻度在量筒的下端C. 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气【解析】A、氯水有漂白性，无法用广范pH试纸测定氯水的pH，故A错误；B、量筒没有“0”刻度，故B错误；C、应用棕色的酸式滴定管准确量取10.00mL溴水，故C错误；D、萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气，故D正确；6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 12.0g熔融的NaHSO4含有的离子

6、总数为0.2NAB. 电解100mLlmolL-lAgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NAC. 标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数为3D. 1molNO和1molO2混合，反应后生成的NO2分子数为NA【解析】A、熔融的NaHSO4电离成钠离子和硫酸氢根离子，12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2NA，故A正确；B、缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；C、标准状况下，氯仿呈液态，故C错误；D、反应中存在平衡2NO2N2O4，故D错误；7. 关于有机物a（HCOOCH2CH2COOH）、b（HOOCCH2CH2CH2COOH）、c（HOOC-COOH），下列说法错

7、误的是A. a和b互为同分异构体B. a 可发生水解反应和氧化反应C. b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. b的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）【答案】C【解析】A、a和b分子式均为C5H8O4，互为同分异构体，故A正确；B、a中醛基发生氧化反应，酯基可发生水解反应，故B正确；C、草酸具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D、将两个官能团连到三个碳原子上有4种连法，b的具有相同官能团的同分异构体还有4种（不含立体异构），故D错误；故选C。8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常

8、温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是A. 简单离子半径：XWXD. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W层电子数的3倍，X为氧元素，Z的焰色反应显黄色，Z为钠元素，Y为氟元素。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，W为Cl。X-O、Y-F、Z-Na、W-ClA、简单离子半径：氧离子的半径大，故A错误；B、X为O与W为Cl，属于不同周期、不同主族元素，故B正确；C、简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，故C错误；D、NaCl的水溶液中通入F2，F2先与水反应生成氧气，故D错误；9. 下列事实所对应的离子方程

9、式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛选项事实离子方程式A四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛Ti4+（X+2）H2OTiO2H2O+4H+B硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸有淡黄色沉淀产生S2O32-+6H+ =2S+3H2OC碳酸钠溶液显碱性2CO32- +H3O+2HCO3-+OH-D碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-A. A B. B C. C D. D10. CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法正确的是A. CN-既作氧化剂又作还原剂B. 处理1molCN-，消耗1.5molH2

10、O2C. 生成lmol无毒气体，转移2mol电子D. 用双氧水处理后的废水可直接排放【解析】加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，该反应的离子方程式：CN+H2O2+OH=CO32+NH3，A、碳化合价升高，CN-作还原剂，故A错误；B、处理1molCN-，消耗1molH2O2，故B错误；C、生成lmol无毒气体NH3，碳由+2价升高为+4价，转移2mol电子，故C正确；D、用双氧水处理后的废水中含有氨，不可直接排放，故D错误；11. 已知：25时，KspZn（OH）2=1.010-18，Ka（HCOOH）=1.010-4。该温度下，下列说法错误的是A. Zn（OH）2溶于水形成的饱

11、和溶液中c（Zn2+）10-6 molL-lB. HCOO-的水解常数为1.010-10C. 向Zn（OH）2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c（Zn2+）增大D. Zn（OH）2+2HCOOH=Zn2+2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100【解析】A、Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为x,x（2x）2=1.010-18,x=6.310-7 molL-l， c（Zn2+）L-l，故A错误；B、HCOO-的水解常数为 1.010-10，故B正确；C、向Zn（OH）2悬浊液中加入HCOOH,溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中c（Zn2+）增大，故C正确；D

12、、Zn（OH）2+2HCOOHZn2+2HCOO-+2H2O的平衡常数K= 100，故D正确；D为难点，先写出方程式，Zn（OH）2+2HCOOHZn2+2HCOO-+2H2O再写出平衡常数K的表达式，然后上下同乘以c（OH-）的平方，将Kw代入，即可。12. 实验室检验SO2中混有CO2的装置如图所示。A. 、中可依次盛放饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水B. 的主要作用是除去SO2C. 中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解D. 该装置也可用于检验NO2中混有NO【解析】A、SO2NaHCO3=NaHSO3CO2，中盛放饱和NaHCO3溶液不正确，故A错误；B、的主要

13、作用是检验SO2是否除尽，故B错误；C、澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解，先生成碳酸钙，再生成碳酸氢钙，故C正确；D、该装置不可用于检验NO2中混有NO，NO2通过水溶液后生成NO，故D错误；13. 锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。A. b为锂硫电池的负极B. 锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+C. 阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3-D. 该装置工作时溶液中的CO32-增大14. 已知：25时，0.1molCH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol氨水滴定10.00 mL0.1000molCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。A. M点N点，水的电离程度逐渐增大B. 25