学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高一上学期第三次月考化学试题Word下载.docx

1、2R（OH）33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是： （ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 66R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合（）A. Y2Z2R2X2 B. X2R2Y2Z2C. R2X2Z2Y2 D. Z2X2R2Y27要证明某溶液中不含有Fe3而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下，32 g 氧

2、气所含的原子数为NAB. 标准状况下，3.6 g H2O所占体积为4.48 LC. 常温常压下，44 g CO2含有的原子总数为3NAD. 2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA9不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A. 都比较稳定，密封静置不产生沉淀B. 分散质微粒均可透过滤纸C. 加入少量NaOH溶液都可以产生沉淀D. 都有丁达尔效应10下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 铁与盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. CuO和硝酸：O2- + 2H+ = H2OC. 盐酸和NaHCO3： H+ + HCO3 = CO2 + H2O

3、D. Ba（OH）2和H2SO4 溶液：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = Ba SO4 + H2O11下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为（ ）A. CO2 B. HCl C. 蔗糖 D. BaCO312下列化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A. 实验室用氯酸钾固体加热制氧气 B. 实验室用大理石与盐酸制CO2C. 实验室用锌片和稀硫酸制氢气 D. CO2通入澄清石灰水13在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2中，氧化剂与还原剂的质量比为A. 136: 213 B. 213: 136 C. 3:8 D. 213: 3414等体积、等物质的量浓度的盐

4、酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （）A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量15下列物质不能通过化合反应一步得到的是A. Fe3O4 B. FeCl2 C. Al（OH）3 D. Fe（OH）316将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO317下列反应中，HCl被氧化的是A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Fe+2HCl=FeCl2+H2C. CuO+2HCl

5、=CuCl2+H2O D. MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O18在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A. NH4Fe3+SO42NO3 B. KNaCO32NO3C. KNH4OHSO42 D. NaKAlO2Cl19甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）V（乙）1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A1.8 g B2.7 g C3.6 g D5.4 g20向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所

6、示。下列判断正确的是（ ）A. 在0-a范围内，只发生中和反应B. ab段发生反应的离子方程式为：CO322HH2OCO2C. a0.3D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2二、填空题（每题2分共40分）21（1）含个分子的CO中， 。（2）的= 。（3）在标准状况下的（4）5L溶液中所含（5）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式： _；_。22向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是 。（2）图中B点表示的意义是 。（3）若溶液中有Al（

7、OH）3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的体积可能为 或 毫升。23 A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A_；B_；C_；D_；E_；F_。（2）写出F和H反应的化学方程式 _。（3）写出下列反应的离子方程式：D盐酸 _；B水 _；DA _。参考答案1C2D【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧

8、化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。3B4C【解析】A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，无色气体不一定是CO2，因此不能证明该固体一定是CaCO3，A错误；B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银等，因此该溶液中不一定含SO42，B错误；C. 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，说明溶液显碱性，C正确；D. 先加稀盐酸引入了氯离子，不能证明含Cl，D错误，答案选C。5D【解析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n-为RO42-，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-2

9、，所以该离子中R元素化合价=-2-（-2）4=+6，故选D。6C7C【解析】因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即最佳顺序为，答案选C。8C9D【解析】溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定；Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液中微粒均可透过滤纸；Fe（OH）3胶体中加入少量NaOH溶液可以聚沉，MgCl2溶液加入NaOH溶液可以产生氢氧化镁沉淀；只有胶体具有丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，故选D。10C【解析】A、铁与盐酸

10、反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；B、CuO和硝酸反应生成硝酸铜和水：CuO+2H+=Cu2+ +H2O，B错误；C、盐酸和NaHCO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳：H+HCO3=CO2+H2O，C正确；D、Ba（OH）2和H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，D错误，答案选C。11A12C【解析】A、该反应中没有离子参加，不属于离子反应，O元素化合价由-2价变为0价、Cl元素化合价由+5价变为-1价，所以属于氧化还原反应，故A错误；B、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B错

11、误；C、该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，且反应中有离子参加，属于离子反应，故C正确；D、该反应中有离子参加，属于离子反应，但反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。13D【解析】2个NH3做还原剂，3个Cl2 做氧化剂； 氧化剂与还原剂质量比 371：217=213:34，故D正确。14B【解析】发生的反应有：2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，则（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等，即为1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于

12、酸碱，根据方程式可知酸碱产生的比值为1：3；（3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时对于铝与酸，铝过量而对于碱，铝不足碱过量，即甲中铝过量，乙中碱过量，答案选B。15C【解析】A铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；B铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故B正确；CAl2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成 Al（OH）3 ，故C错误；D氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正确；答案为C。16D【解析】试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。17D18A【解析】试题分析：A、在强酸性溶液中NH4、Fe3+、SO42、NO3离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B、在强酸性溶液中，CO32与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，故B错误；C、在强酸性溶液中，OH与酸反应生