浙江省杭州市高考命题比赛化学试题1Word文档格式.docx

1、4分散系5能源6物质的用途7氧化还原反应8化学常识9水解、电离10实验操作11原子结构、有机基本概念12化学反应速率、化学平衡中等13离子方程式14元素周期表15有机物的性质16食品中有机物性质17原电池18水溶液中的离子行为较难19化学反应中的能量变化20微粒间相互作用力21化学反应速率22NA的考察23溶液离子浓度大小24化工流程25物质推断难26简单有机推理27无机推断28物质制备性质探究实验29化学计算30化学反应原理31实验化学32基础有机化学2018年高考模拟试卷化学卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出

2、。考生须知：1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。 3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24 Al 27S 32Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56C

3、u 64Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1（原创）下列不属于盐的是AKNO3 BNH4Cl CNa3N DK2CO32（原创）下列仪器名称为“容量瓶”的是3（原创）下列属于非电解质的是A干冰 B氯水 C氯化钠固体 D铜4（原创）下列分散系属于胶体的是A泥浆水 B医用酒精 C淀粉溶液 D氯化铁溶液5（原创）下列属于可再生能源的是A可燃冰 B乙醇 C页岩气 D石油6（原创）下列说法不正确的是AFeCl3可用于自来水净水 B植物秸秆不可用来制造酒精C单质硅可用于制作计算机芯片 D碳酸氢钠可用于

4、食品的发酵7（原创）下列不属于氧化还原反应的是AMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O B2HClO2HClO2CNH4Cl+NaOHNH3十+NaCl+H2O DCu+2H2SO4CuSO4+SO2+H2O8（原创）下列表示不正确的是AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClC. 水分子的比例模型： D. 氯乙烯的结构简式：H2CCHCl9（原创）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊变红的是ANH4Cl BSO2 CCH3CH2ONa DNaHSO410（原创）下列说法正确的是（ ）A镁着火不能用CO2灭火 B工业制氯气是通过电解熔融的氯化钠C浓硫酸有氧化性，稀

5、硫酸没有氧化性 D保存氯化铁溶液需要加少量稀硫酸抑制水解11（原创）下列说法正确的是A与互为同位素 B核素H的中子数是2C乙醇与二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体，均可与金属钠反应D3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH（CH3）CH2CH312. （原创）炼铁高炉中的反应为Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s） + 3CO2（g），下列说法正确的是A. 多加Fe2O3（颗粒大小不变），反应速率加快B. 某温度下达到平衡时， 不再随时间而变化C. 增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D. 当反应达到化学平衡时，v（正）=v（逆）=013（原创）下列离子方程式不正确的是A用KIO

6、3氧化酸性溶液中的KI：5IIO36H+3I23H2OB氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4C氯化铁溶液与氨水溶液反应： Fe3+ + 3 NH3H2O = Fe （OH）3 + 3NH4+D碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O14（原创）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大

7、的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ415（原创）下列与有机物结构性质相关的叙述错误的是 A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B葡萄糖可以在一定条件下水解生成酒精C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D等质量环丁烷（C4H8）和乙烯（C2H4）完全燃烧，消耗的氧气量相等16（原创）下列关于有机物的说法正确的是（ ）A皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧不只生成CO2和H2O17

8、（原创）氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，硫酸溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（ ）Aa电极发生氧化反应 B电池工作时，电子从a电极流出经导线流向b电极 C工作一段时间后，电解质溶液的浓度变小 Db极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-18（原创）下列说法正确的是 A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多 C相同条件下pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水导电能力相同D氢氧化钠和醋酸恰好完全中和，c（Na+）c（C

9、H3COO）19（根据台州2017评估卷19题改编）根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A1molC（s）和1molH2O（g）转化为1molC、2molH和 1molO放出bkJ的热量B该反应过程反应物断键放出的能量要大于生成物成键吸收的能量C反应的热化学方程式可表示为CO（g）+H2（g） = C（s）+H2O（g） H=（a-b）kJ/molD再加入1molC（s），反应速率加快20（原创）下列说法不正确的是A金刚石、石墨、纳米碳管是碳元素的同素异形体B在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成C通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物D

10、H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成21（根据浙江省金华市十校2018届高三联考化学第21题改编）一定条件下，溶液的酸碱性对MnO2催化H2O2分解反应的影响如右图所示。下列判断不正确的是A. 在25 min时，pH=10时H2O2的分解速率为0.04 molL-1min-1B. 相同条件下，H2O2的浓度越大，分解速率越大C.溶液酸性越强，H2O2的分解速率越大D. 在50min时，pH=7比pH =10时H2O2的分解百分率大22（原创）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 25 时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NAB. 50

11、mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC. 2.0 g HO与D2O的混合物中所含中子数为NAD. 2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA23.（根据2017嘉兴一模23题改编）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四种含氯微粒。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）。则该温度下，下列分析不正确的是A pH5含氯元素的微粒浓度大小关系：c（HClO2）c（ClO2）c（ClO2）

12、c（Cl）B向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中c（ClO2）增大C溶液中c（HClO2）+c（ClO2）+c（ClO2）之和保持不变DHClO2的电离平衡常数Ka1.010624（根据昆明市第一中学2017届新课标高三月考卷（六）13题改编）某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：下列有关说法错误的是A.副产品是碳酸钙，X是CO2，其中CO2可循环利用B.沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO4C. 将滤液蒸发浓缩、冷却结晶来提取（NH4）2SO4D. 该工艺符合绿色化学原则25（原创）有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:将白色粉末加入水中充分溶解,过滤得到白色滤渣A和无色溶液B；在滤渣A中加入足量稀盐酸,A全部溶解并产生气体C；