河南省南阳市学年高二下学期期末考试化学试题Word文档格式.docx

1、A化学能 B热能 C生物能 D电能3下列说法不正确的是（ ）A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行C在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关4全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一，下图为一种钢铁锈蚀的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）A缺氧区：Fe-2e-=Fe2+ B富氧区：O2+2H2O+4e-=4OH-CFe失去的电子通过电解质溶液传递给O2 D隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5某同学查阅教材得知，普

2、通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是（ ）A操作中玻璃棒能加快固体溶解 B操作为过滤，得到的滤液显酸性C操作盛放药品的仪器是坩埚 D操作的目的是除去滤渣中的杂质6对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是（ ）组别温度时间/minn/mol10204050T1n（CH4）0.500.350.250.10

3、T20.300.180.15A组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125molL-1min-1B由实验数据可如实验控制的温度T17中国研究人员成功开发出一款锂一氦可充电电池，该电池系统由锂电池阳极、可传递Li+的醚类电解质、碳布阴极组成，其原理为6Li+N2=2Li3N。以下说法合理的是（ ）A放电时Li+由正极移向负极 B也可以用氯化理水溶液做电解质传递Li+C放电时正极反应：6Li+N2+6e-=2Li3N D充电是固氮过程8羰基硫（COS）可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（B）COS

4、（g）+H2（g）K=0.1,反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 BCO的平衡转化率为80%C通入CO后，正反应速率逐渐增大 D反应前H2S物质的量为7mol9在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A（g）+B（g）2D（g）H=Qk/mol。相关条件和数据见下表：实验编号实验实验实验反应温度/700750达平衡时间/min30n（D）平衡/mol1.51化学平衡常数K1K2K3A实验达平衡后，保持其他条件不变，再向容器中通入1molA和1mol

5、D,平衡不移动B升高温度能加快反应速率的原理是降低了反应的活化能，使活化分子百分数提高C达平衡后实验容器内的压强是实验的9/10倍DK3K210下列说法不正确的是（ ）A常温下，在0.1molL-1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）c（CO32-）C25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小11下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色样品已部分或全部变质B将AgCl与AgBr的饱和溶液

6、等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）C用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH,NaHCO3的pH更大HCO3-水解程度大于ClO-D向5mL20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1mL新制Cu（OH）2悬浊液，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀蔗糖没有水解12空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）A当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12LO2Bb极上发

7、生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2+4OH-c极上发生还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入ADd极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O13某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）pH=1的强酸溶液加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为21pH相等的四种溶被aCH3COONa、bC6H5ONa、CNaHCO3、dNaOH,其溶质物质的量浓度由小到大的顺序为dbcaNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c（Na+）=2c（SO42-）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为

8、Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A B C D1425时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+）,所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）的关系如图所示。AKsp（CuS）约为1.010-20B向Cu2+浓度为10-5L-1的废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出C向100mL浓度均为10-5molL-1的Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1Na2S溶液，Zn2+先沉

9、淀Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）第卷非选择题（共58分）二、非选择题必做题（本题包括2小题，共28分）15（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的化工产品，常用作还原剂、脱氯剂。某化学兴趣小组制备硫代硫酸钠并进行一系列实验探究。【查阅资料】Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物有沉淀生成。Na2S2O3易被氧化，BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。、制备Na2S2O35H2O（1）检验装置A气密性的操作是 。（2）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有 。（3）装置C中发生反应的化学方程式为 。为了保证Na2S2O3的产量，

10、实验中通入C的SO2不能过量，用离子方程式表示其原因 。、测定纯度（4）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取2.0g的产品配制成100mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入20mL0.01mol/LKIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。实验数据如下表：实验序号23Na2S2O3溶液体积（mL）19.9920.0121.20滴定终点的现象为 。样品中Na2S2O35H2O的纯度是 。滴定前仰视读数而滴定

11、结束时俯视读数，则所测得的纯度将会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。16（14分）一氧化碳和氢气是重要的化工原料，可以用于合成甲醇、二甲醚、甲醚甲酯等。（1）已知CO（g）、CHOH（l）、CHCOOH（l）的燃烧热分别是H（CO）=-283.2kJ/mol、H（CH3OH）=-723.6kJ/mol和H（CH3COOH）=-870.3kJ/mol则通常状况下甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式是： 。（2）在体积可变的密闭容器中投入2molCO和2molH2在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。实验测得平衡时CO的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

12、该可逆反应的H 0（填“”“”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是 。若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是 （填字母）。CO的体积分数保持不变B容器内混合气体的密度保持不变C容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D单位时间内消耗CO的浓度等于生成CH3OH的浓度若该可逆反应是在T1温度下进行，达到平衡时容器体积2L，则T1温度条件下的平衡常数K= （保留三位小数）。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。某课题组欲设计用下列燃料电池装置电解制备N2O5,同时合理利用废气。 若X为CO,则Z为碳酸盐；若X为SO2,则原电池负极的电极反应式为 。若X为NO2,则电解生成N2O5的电极反应式为 。选做题（以下选做题分为A、B两组，每组试题均包括2个小题，共30分。每位考生只能选做其中的一组，如果多选，按A组计分。）A组【选修5：有机化学基础】17（15分）有机高分子材料M的结构简式为。下图是由有机物A（分子式为C4H6）和苯甲醛为原料生产该有机化合物的合成路线。已知：A分子中有两种不同环境的