四川省宜宾第三中学学年高二月考化学试Word格式文档下载.docx

1、A B C D5下列分子的立体构型相同，中心原子杂化轨道类型相同，分子极性也相同的是ACO2与SO2 BBF3与CH2O C H2O与SO2 DNF3与PCl3 6下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是选项实验事实理论解释ASiO2的熔点高于CO2SiO2的分子量大于CO2BSO2易溶于水而难溶于CCl4SO2是极性分子且与水能够发生反应CH2O的熔沸点高于H2SH2O分子间存在氢键DMgO的熔点，硬度均高于CaOMgO的晶格能大于CaO7元素R、X、T、Z、Q为前四周期元素，在周期表中的相对位置如表所示，其中R为该周期未成对电子最多的元素，则下列判断正确的是RXTZQAX与R，X与Q形成晶

2、体均为原子晶体B电负性：XZTCXQ4、TQ3分子中所有原子均达8电子稳定结构DZ、Q的单质熔沸点：Q8元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A1个晶胞中离子的总数为18BX2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4C与每个X2+距离最近的X2+共有12个D该化合物的化学式为CaS 9“类推是一种重要的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推结论中正确的是Al既能与盐酸又能与NaOH溶液反应；则 Be也既能与盐酸又能与NaOH溶液反应卤素单质熔沸点随原子序数

3、增加而升高；则碱金属单质熔沸点也随原子序数增加而升高A族的氢化物熔沸点顺序为CH4 SiH4 GeH4；则A族的氢化物熔沸点顺序也为NH3 PH3 该装置可以实现在Fe的表面镀上一层铜粗铜的电极反应式为: Cu2+2e=Cu图为钢铁的吸氧腐蚀，正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH17恒容密闭容器中发生反应：2X（g） Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图。下列叙述正确的是AM点的正反应速率大于N点的逆反应速率BT2下，在0t1时间内v（Y）（molL-1min-1）C该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量DM点时再加入一定量X，平衡后X的转

4、化率减小18工业上利用Ga与NH3合成氮化镓的反应方程式为：2Ga （s） + 2NH3 （g）2GaN （s） + 3H2 （g） H0 在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是A图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压B图像中纵坐标可以为镓的转化率C图像中纵坐标可以为化学反应速率D图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量19NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是12 g金刚石中含有的CC键的数目为4 NA 12 g石墨中含有的CC键的数目为3 NA31 g P4含有的PP键的数目为1.5NA 60 g SiO2中含SiO键的数目为4 N

5、A18g冰中含有的 OHO键的数目为2NA 1molCu（H2O）42+含键的数目为8NAA B C D 20已知：化学反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（l） H= -139.2kJ/mol，相关能量变化如图所示，下列说法正确的是A1mol N2与足量氢气反应生成液态氨气，放出的热量为139.2kJB断裂0.5molN2和1.5mol H2需要释放1127kJ的热量CN2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H= -115.0kJ/molDN-H的键能为390.8 kJ/mol 第卷 非选择（共60分）21（14分）A、B、C、D、E、F分别代表六种前四周期元素，且原子序数依次增大，已知

6、：A、C的基态原子核外有2个未成对电子，B的最外层电子排布式为nsnnpn1；D的一价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与C同主族，F+的K、L、M层电子为全充满状态。（1）F元素在周期表中的位置 （2） A、B、C第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示，下同），C、D、E形成简单离子半径由小到大的顺序为 （3）B的最简单气态氢化物中，中心原子采取_杂化成键，其分子立体结构为_ _（4）A与C形成的最稳定化合物与上述同周期元素形成的化合物分子 互为等电子体；C的某氢化物中含有极性键和非极性键，该氢化物电子式为 （5）向由C、E、F组成的某化合物的溶液中逐滴加入稀氨水，首先出现蓝色

7、沉淀，继续滴加，溶液最终变为深蓝色，加入无水乙醇，有深蓝色的晶体析出，该深蓝色晶体的化学式为 。写出由蓝色沉淀转变为深蓝色溶液的离子反应方程式 。（6）由C与F元素组成的某种物质的晶胞如右图所示，则图中标出的a离子的配位数为 。若该晶胞边长为a pm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该物质的密度为 g/cm3。（7）B的某氢化物含有18e-，是一种高能燃料，常用于发射卫星。若16g该液态氢化物与NO2反应生成N2和水蒸气放出283.9kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：22（16分）在2L容积固定不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H= -198kJ/mol，恒

8、温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：（1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有_；b（2）用O 2表示5分钟内的反应速率为v（O 2）= 。达到平衡状态时，下列说法不正确的是_。0.02mol/（Lmin）A2v（SO2）正=v（O2）逆B容器的总压强不再随时间而变化CECSO2、O2的分子数之比保持2：1不变D混合气体的摩尔质量保持不变E充入少量He，体系压强增大，O2体积分数减小（3）25min时采用的措施为_ _ ；若从a点时刻改温度，使其直接到达d点时的状态，则Ka Kd（填“”、“”或“=”）。（4）某温度下2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H= -198kJ/mol，平衡常数K=100。保持该温度不变，在体积恒定为10L的密闭容器中充入0.4mol S