中国科学院大学硕士研究生入学考试大纲896化学专业综合Word格式.docx

1、（3）了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。6、化学反应速率（1）了解反应速率理论，（2）掌握反应速率的影响因素。7、化学平衡（1）掌握化学反应的可逆性和化学平衡；（2）灵活运用平衡常数，标准平衡常数K与rGm的关系，（3）理解化学平衡移动的影响因素。8、溶液（1）了解溶液浓度的表示方法，（2）灵活运用溶解度原理和分配定律；（3）掌握非电解质稀溶液的依数性；（4）了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。9、电解质溶液（1）了解酸碱理论的发展，（2）理解强电解质溶液理论；（3）熟练掌握并灵活运用弱酸、弱碱的解离平衡

2、和盐的水解，难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。10、氧化还原反应（1）熟练掌握基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池和电极电势。（2）灵活运用电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系，（3）理解电极电势的影响因素。（4）熟练掌握电极电势的应用，电势图解及其应用。（5）了解化学电池，电解。11、卤素了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性。12、氧族元素（1）了解氧族元素的通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，（2）掌握无机酸强度的变化规律。13、氮族元素了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，盐类的热分解。14、碳族元素（1）了解碳族元素的通性，

3、碳族元素的单质及其化合物，（2）理解无机化合物的水解性。15、硼族元素（1）了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，（2）掌握惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。16、碱金属和碱土金属（1）了解碱金属和碱土金属的通性，（2）理解碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体盐类的水解性。17、铜、锌副族（1）一般了解铜族元素的通性、单质及其化合物，（2）理解IB族与IA族元素性质对比；（3）一般了解锌族元素的通性、单质及其化合物，（4）理解IIB族与IIA族元素性质对比。18、配位化合物（1）理解配位化合物的基本概念，（2）熟练掌握配合物的化学键理论，（3）理解并掌握配位化合物的稳定性，（4

4、）了解配位化合物的重要性。19、过渡金属（I）（1）一般了解钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物，（2）理解物质显色规律以及呈色原因及影响因素。20、过渡金属（II）（1）一般了解铁系、铂系元素及其重要化合物，（2）理解过渡元素的通性。21、镧系及锕系元素（1）一般了解各系元素的电子层结构，（2）掌握镧系及锕系元素通性以及重要化合物。二、分析化学部分考试内容（一） 化学分析1、概论（1）了解分析化学的任务和作用，（2）熟悉分析方法的分类。（3）掌握基准物质和标准溶液等概念、标准溶液的配制方法；（4）掌握滴定分析的方式、对化学反应的要求及相关计算。2、分析试样的采集与制备了解分析试样的采集、制

5、备、分解及测定前的预处理。3、分析化学中的误差与数据处理（1）掌握误差、偏差、准确度及精密度的概念、相互间的关系及计算方法。掌握有效数字的概念及修约规则。（2）了解随机误差正态分布的特点及区间概率，（3）掌握有限数据的t分布，利用t分布计算平均值的置信区间；（4）掌握t检验、F检验和异常数据取舍的方法。（5）了解误差的传递及计算。（6）掌握一元线性回归分析法及线性相关性的评价。4、分析化学中的质量保证与质量控制（1）了解分析全过程的质量保证与质量控制；（2）掌握标准方法与标准物质；（3）了解不确定度和溯源性。5、酸碱滴定法（1）了解活度的概念和计算。（2）掌握酸碱质子理论和酸碱平衡理论。（3）

6、掌握组分分布分数和氢离子浓度的计算方法。（4）掌握酸碱指示剂的原理、变色范围及选择原则。（5）熟悉酸碱滴定曲线方程的推导和滴定误差的计算。（6）熟悉各种滴定方式，并能设计常见酸、碱的滴定分析方案。（7）掌握缓冲溶液的组成、性质、缓冲容量以及PH值的计算方法。6、络合滴定法（1）掌握络合物溶液中的离解平衡、副反应系数和条件稳定常数的概念及计算。（2）掌握络合滴定法的基本原理和化学计量点时金属离子浓度的计算；（3）了解金属离子指示剂的原理。（4）掌握络合滴定的方式、提高选择性的方法和滴定误差的计算。7、氧化还原滴定法（1）了解氧化还原平衡及影响氧化还原反应方向的因素。（2）掌握标准电极电势及条件电

7、极电势的概念、区别及计算方法。（3）了解氧化还原滴定的样品预处理、指示剂的原理、滴定曲线和滴定误差计算。（4）掌握KmnO4法、K2Cr2O4法及碘量法的原理和操作方法。8、沉淀滴定法掌握沉淀滴定法原理及其应用。9、重量分析法（1）掌握沉淀的溶解度的计算及影响沉淀溶解度的因素。（2）了解沉淀的形成过程及影响沉淀纯度的因素。（3）掌握沉淀条件的选择和重量分析结果的计算。（二）“仪器分析”1、绪论了解分析化学中的仪器和方法，掌握分析仪器的性能指标和计算方法。2、光谱分析a光谱分析法导论（1）了解电磁辐射的性质。（2）掌握电磁辐射与物质相互作用的原理。（3）了解光学分析仪器的大致构造。b原子光谱（1

8、）掌握原子吸收光谱、原子发射光谱，原子荧光光谱，X射线荧光法，X射线吸收法，X射线衍射法的基本原理，（2）了解原子化的方法、试样引入技术、原子光谱仪器基本结构及分析中的干扰效应及抑制方法。c分子光谱（1）掌握紫外一可见吸收、荧光/磷光/化学发光、红外吸收、激光拉曼散射等光谱学方法，核磁共振波谱法，质谱法的基本原理和重要概念。（2）熟练掌握光吸收定律、化学位移、简单自旋偶合和自旋分裂等概念及应用。（3）掌握质谱的离子化方法和不同质量分析器的原理。（4）了解光谱分析仪器的基本构造。（5）能够灵活应用各种光谱解析简单化合物的化学结构。 d表面分析方法（1）掌握电子能谱法，二次离子质谱法，电子显微镜和

9、电子探针，扫描隧道显微镜和原子力显微镜的基本原理，（2）了解其仪器结构。3、电分析（1）了解有关电池，电极反应，电池图解式的表示规则。（2）掌握标准电极电位与条件电位的概念及能斯特公式的应用。（3）掌握电位分析法，伏安法和极谱法，电解和库仑分析法的基本原理。（4）掌握离子选择电极的基本原理、类型及性能参数，特点及应用。（5）了解电解分析方法的应用。4、分离方法（1）了解化学中分离富集的方法和基本原理。（2）掌握色谱法的基本理论、色谱分析定性及定量方法。（3）掌握柱效/选择性/分离度的基本概念、影响因素及计算方法。（4）了解各种色谱仪基本构造。（5）掌握气相色谱固定相，气相色谱分离条件及检测器的

10、选择原则，（6）了解气相色谱分析方法及应用。（7）掌握高效液相色谱分离的基本原理、方法分类和应用对象、分离条件及检测器的选择原则。（8）了解电泳法的基本原理和分类；（9）掌握毛细管电泳法的基本原理及基本概念，了解其仪器构造。（10）了解超临界流体色谱和萃取的原理。5、其他分析方法了解热分析、流动注射分析等方法的基本原理，了解其仪器构造及应用。三、 有机化学部分考试内容（一） 有机化学基本理论 1、键和分子结构 （1）化学键的本质与内涵 共价键的本质（极性、键长） 电负性 分子偶极（2） Lewis电子结构 Lewis结构式 共振式 形式电荷（3）分子结构理论 价键理论（杂化轨道） 分子轨道理论

11、2、酸和碱：有机反应及其机理（1）酸碱理论 Brnsted 酸碱理论 Lewis酸碱理论（2）b.酸离解常数（Ka）和pKa pKa定义 pKa应用（3）化合物结构和酸度关系 内因（中心原子、电子效应） 外因（介质效应）3、烷烃和构象分析（1）烷烃的命名（2）分子间作用力 偶极-偶极作用力 氢键 色散力（3）直连及环状烷烃构象分析 乙烷 丁烷 环丙烷及环己烷构象分析4、立体化学：手性分子（1）手性的基本特性 手性定义 手性化合物判据（2）手性化合物立体化学 R/S（CIP）规则 多中心手性分子 立体构型（3）手性化合物性质 光学性质 手性物质（药物） 手性技术（制备、检测）5、数字有机化学能量

12、，平衡与反应基本理论（1）有机化合物能量标度 生成热； 燃烧热； 原子化热：平均键能； 键离解能：均裂、异裂、pKa（2）化学平衡和反应速率方程（3）反应过渡态理论和Hammond假说（4）有机反应主要类型及活性中间体（二） 有机化合物和反应6、离子型反应：烷基卤化物的亲核取代和消除反应 （1）烷基卤化物的结构、性质；（2）亲核取代反应； SN2反应， SN1反应；（3）消除反应； E1，E2机理7、加成反应：烯烃和炔烃（1）烯烃、炔烃的结构和性质；（2）烯烃的加成反应及机理 离子型：碳正离子、鎓盐 自由基型（3）炔烃的加成与机理（4）反应合成设计8、有机分析化学（1）有机质谱分析:分子结构式确定 质谱分析原理， 分子离子峰， 碎片峰（2）红外光谱分析：官能团鉴定 波数， 吸收强度及其影响因素， 峰型（3）核磁共振谱：结构鉴定 氢谱/碳谱：化学位移、积分面积、偶合9、自由基反应（1）自由基反应及机理； 自由基稳定性， 自由基反应基本特点类型， 自由基的产生方式；（2）重要自由基反应类型 烷基卤代反应， 烯丙基溴代反应， 自由基加成10、氧化