太原市届高三化学上学期期末考试试题Word下载.docx

1、 D. NaHS 显碱性的原因:3. 中国诗词大会 不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是 A. 于谦诗句“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以游离态存在 C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻。 ”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化 D. 龚自珍诗句“落红不是无情物,化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 1 mol 羟基中含有 10

2、 NA个电子 B. 1 L 0.1 mol/L-1的葡萄糖溶液中含有的分子数为 NA C. 标准状况下， 2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和， 可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA D. 由 0.1 mol CH3COONa 和少量醋酸形成的中性溶液中， CH3COO数目等于 0.1NA5. 某有机物的结构简式为 CH2=CHCH（CH3）CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是 A. 1 mol 该有机物与足量的金属钠发生反应放出 1 mol 氢气 B. 在浓 H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 C. 在催化剂作用下能与 H2 发生加成反应 D. 能发生加聚反应6. 某离子反应

3、中共有 H2O、 ClO、 NH4 +、 H+、 N2、 Cl六种微粒。其中 c（ClO）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A. 该反应的还原剂是NH4 + B. 反应后溶液酸性明显增强 C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:37. 下列实验操作对应的实验现象及解释或结论不正确的是选项 实验操作 实验现象 解释或结论A将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中乙醇与钠反应缓慢，水与钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B向 2 mL 1 mol/L NaOH 溶液中先加入3滴 1 mol/L MgCl2,再加入

4、3滴 1 mol/LFeCl3 溶液先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀证明 KspMg（OH）2KspFe（OH）3C 将水蒸气通过灼热的铁粉 生成的气体可以点燃 铁与水蒸气在高溫下发生反应D将刚摘下的红色花朵放入盛满干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片 花朵褪色 因为次氯酸具有漂白作用8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2- B. pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 BrC. 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 ClD. 与铝反应产生大量氢气的溶液

5、： K+、 Na+、 O3 2-、 SO4 2-9. 短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径:rwrzrY B. 阴离子的还原性:WYX C. 化合物 X2Y、 ZY、 ZX2 中化学键的类型均相同D 由 Y 元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同10. 铝一空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点， 基本原理如图所示， 电池的电解质溶液为 KOH 溶液。下列说法正确的是 A. 放电

6、时， 若消耗 22.4 L 氧气（标准状况）， 则有 4 mol OH-从左往右通过阴离子交换膜 B. 充电时， 电解池阳极区的电解质溶液中 c（OH- ）逐渐增大 C. 放电过程的负极反应式： D. 充电时，铝电极上发生还原反应11. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A. 乙酸分子中含有羧基,可与饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 B. 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C. 苯能与氢气发生加成反应生成环己烷， 说明苯分子中含有碳碳双键 D. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷， 与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同12. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图

7、 1 表示向 100 mL 0.1 mol/L 的 AlCl3 溶液中逐滴加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液时 nAl（OH）3的变化情况 B. 图 2 表示 KNO3 的溶解度曲线， 图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点溶液 C. 图 3 表示某一放热反应， 若使用催化剂， E1、 E2、H 都会发生改变 D. 图 4 表示向 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸时， 产生 n（CO2）的情况13. 现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是 A. N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） H C. 2HI（g） H2（g） + I2（g） H0 D. 4NH3（g）

8、 + 5O2（g） 4NO（g） + 6H2O（g） H14. 已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.3010-7K1=1.5410-2K=2.9510-8K2=5.6110-11K2=1.02 A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强 B. Na2CO3溶液中通入少量 SO2： 2CO3 2- + SO2 + H2O = 2HCO3 - + SO3 2- C. NaClO 溶液中通入少量 CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HCIO + CO3 2- D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaH

9、CO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度15. 25 时， 下列溶液中微粒浓度关系正确的是 A. 氨水稀释 10 倍后， 其 c（OH）等于原来的 B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c（H）=c（HC2O4 -）=1105mol/L C. pH 之和为 14 的 H2S 溶液与 NaOH 溶液混合： c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HS ） D. （NH4）2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中（不考虑 NH3）： c（Na）=c（NH3 H2O）16. 25C时， Ksp （AgCl）= 1.5610-10， Ksp（Ag2CrO4）= 9.010-

10、12,下列说法正确的是 A. AgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中， B. 向 Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液， Ag2CrO4不可能转化为 AgCl C. 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体， 有 AgC1 析出且溶液中 c（Cl）=c（Ag） D. 向同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液， AgC1 先析出17. 利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收 SO2， 下列关于该装置的四种说法， 正确的组合是a 为直流电源的负极阴极的电极反应式： 2HSO3 - + 2H+ + 2e = S2 4 2- + 2H2O阳极的电极反

11、应式： SO2 + 2H2O - 2e = S 4 2- + 4H电解时， H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和18. X 常温下为气体， a、 b、 c 是中学化学常见物质， 均由常见元素组成， 转化关系（反应条件略去）如图所示， 下列说法不正确的是 A. 若 X 为 O2， a 为一种固态单质， 则 c 可能为 CO2或 SO3 B. 若 b 为固态非金属单质， b 与 X 所含元素同主族， 则 c 也能与 X 反应 C. 若 a、 b、 c 焰色反应均呈黄色， 水溶液均呈碱性， 则 a 中可能既含有离子键又含有共价键 D. 若 b 为气态非金属单质，

12、 b 与 X 所含元素同周期， 则 X 与 b 所含元素原子的核电荷数相差 1二、选择题（本题包括 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第 I 卷答题栏内）19. 以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 A. 实验、 、 所加的 H2C2O4 溶液均要过量 B. 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 4

13、0 s， 则这段时间内平均反应速率 v（KMnO4）= 2. 510-4 mol/L/s C. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响 D. 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用20. 实验室按如下装置测定纯碱（含少量 NaCl）的纯度。下列说法错误的是 A. 实验前， 应进行气密性检查 B. 必须在装置、 间添加吸收 HCl 气体的装置 C. 装置的作用是防止空气中的 CO2进入装置与 Ba（OH）2 溶液反应 D. 反应结束时,应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中21. 将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体（假设是惟一还原产物）,则原溶液中硝酸的浓度为 A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L22. 某无色溶液中可能含有 Cr 4 2- 、 NH4 +、 S 3 2-、 Mg2+、 Al3+、 K、 S 4 2-、 Cl-、 N 3 -中的一种或几种,已知所含离子的物质的量浓度均相等。取甲、乙两支试管分别加入 1 mL 该溶液进行如下实验:向甲中加入适量稀盐酸,无明显现象;向乙中逐滴滴加 NaO