1、DCO点燃时生成CO2A水蒸气凝结为液态的水,物质的混乱度减小,属于熵减,故A错误;B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体,气态变成固态,熵值减小,故B错误;C碳酸氢铵在常温情况下分解产生气体,物质的混乱度增大,熵值增大,故C正确;DCO点燃时生成CO2,气体的体积减小,物质的混乱度减小,熵值减小,故D错误;4如图:甲为直流电源,乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸,丙为电镀槽。断开K后,发现乙上c点附近显红色;闭合K,可实现铁上镀锌,电路中通过0.002NA个电子。以下判断正确的是Aa为正极Bd上发生还原反应Ce为锌板Df的质量增加0.056 g【答案】ACA、断开K后,发现乙上c点附近显红色,这
2、说明c点是阴极,氢离子放电产生氢氧根,则b点是负极,a是正极,A正确;B、d是阳极氯离子放电发生氧化反应,B错误;C、电镀时待镀金属作阴极,镀层金属作阳极。闭合K,可实现铁上镀锌,则e是锌板,f是铁板,C正确;D、电路中通过0.002NA个电子是铁板表面析出0.001mol锌,所以f的质量增加0.065 g,D错误,答案选AC。考查电化学原理的应用5 某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL【答案】A【解析】设蒸发后溶液的质量是m。由于在蒸发
3、过程中,溶质是不变的。所以(100gm)10m20,解得m100g,因此80ml溶液中氢氧化钠的质量是20g,物质的量是0.5mol,所以氢氧化钠的浓度是0.5mol0.08L6.25mol/L,答案选A。62008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症,其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )A三聚氰胺的摩尔质量为126 B三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1:2:2C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6:7 D三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7【解析】三聚氰胺的分子式为C3N3
4、(NH2)3摩尔质量为126 g/mol ,A错误。C、N、H的原子个数比为1:2,B正确。C、N两种元素的质量比为12:28,C正确。 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为28/44=63.6%,D错误。7短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合物为7价。根据元素在周期表的位置可确定a是He元素;b是F元素;c是S元素。Aa是一种很稳定的非金属元素,化学性质不活泼,错误。Bc的最高价氧化物的水化物H2SO4是一种强酸,错误。C由于F元素的非金属性很强,所以氟的氢化
5、物很稳定,正确。Db元素的最外层电子数是7,由于非金属性很强,与其他元素形成化合物使可能得到电子,也可能是形成共用电子对,表现为负化合价,因此没有最高为7价的化合物,错误。考查元素的位、构、性的关系的判断的知识。8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAB25时,pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下,2.24L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NAD常温常压下,46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA【答案】D9下列关于有机物因果关系的叙述中,完全
6、正确的一组是 【答案】BA项:苯中没有碳碳双键,使溴水褪色是因为发生了萃取过程,故错;C项:不是同分异构体,故错;D项:前者是取代反应,后者是加成反应,故错。故选B。有机物的性质及反应点评:本题考查的是有机物的性质及反应的相关知识,题目难度不大,注意基础知识的学习及应用。10有机物甲的分子式为C7H12O2,是一种六元环状酯,且甲的分子中含有2 个甲基,则甲的可能结构有A6 种 B8 种 C10 种 D14 种根据该酯的分子式可知,该酯的结构中只存在环和碳氧双键,不存在其它不饱和结构。分子中有2个甲基,则2个甲基可能在同一C原子上也可能不在同一C原子上。若不在一个C原子上,按照定一移一的方法有
7、6种结构;若不在一个C原子上,则有4种结构,所以共有10种结构,答案选C。考查同分异构体的判断11如图为1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系。则X气体可能是()A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO【解析】同图可知当温度相同时,等质量的O2与 X气体在相同容积的密闭容器中,盛有氧气的容器压强更大即氧气的物质的量更大,所以X气体的相对分子质量应更大,比氧气大;12某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质
8、的量做如下调整,可使平衡右移的是 ( ) A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol因为保持温度和压强不变,故均减半或均加倍,平衡均不发生移动;因A、B和C的化学计量系数之比为2:1:2,故均增加1mol,可看成先加入1molA、0.5molB和1molC,与原先的平衡等效,再加入0.5molB,则平衡向右移动,C正确;同理,均减少1mol,可看成先减少1molA、0.5molB和1molC,与原先的平衡等效,再移走0.5molB,则平衡向左移动。化学平衡化学平衡是历年高考重中之重,考生一定要系统备考此知识点。难度较大。13下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )A能
9、使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K、Na、CO32-、NO3-Bc(H)1101 molL1的溶液中:Cu2、Al3、SO42-、NO3-C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中:Na、NH4+、S2、BrD水电离出的c(H)11012 molNa、Mg2、Cl、SO42-A. 使蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性,H与CO32-不能共存;B酸性溶液,均能共存;C使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液显强氧化性,S2被氧化;D当溶液显碱性时,OH-与Mg2生成沉淀。考查了离子共存的相关知识。14将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中,直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2
10、的体积关系如图所示(假设每步反应均完全)。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是Aab段与cd段所发生的反应相同Bbc段反应的离子方程式是:2Al O2-3H2OCO2=2Al(OH)3C O32COa段反应的化学方程式是:Ba(OH)2CO2=BaCO3H2ODde段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致将CO2气体缓缓通人到含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中,Oa段CO2与Ba(OH)2反应,化学方程式为:Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O;ab段发生CO2与KOH的反应,沉淀的质量不变;bc段CO2与KAlO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀,离子方
11、程式为:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32;cd段CO2、H2O与CO32反应生成HCO3;de段CO2、H2O与BaCO3反应生成能溶的Ba(HCO3)2,所以沉淀的量减小,A项错误,答案选A。考查物质的性质及图像的分析。15如图所示装置,室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于( )27 54 45 72A B C D反应前左右压强都相等,气体的物质的量之比等于体积之比,设空气的物质的量为1mol,则氢气、氧气的混合气体
12、为3mol。反应后恢复至原来的温度,活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等,右室中剩余气体为1mol,若剩余的气体为氢气,参加反应气体共2mol,由2H2+O22H2O可知,氧气为2mol=mol,故氢气为3mol-mol=mol,故H2、O2的体积比为mol: mol=7:2;若剩余的气体为氧气,参加反应气体共2mol,由2H2+O22H2O可知,氢气为2molmol,故氧气为3mol- mol=4:5;所以原来H2、O2的体积比最接近的为,故选B。有关混合物反应的计算16(8分)在高温下,下列反应达到平衡:C(s) H2O(g)CO(g)H2(g) (正反应为吸热反应)
13、(1)如果升高温度,平衡向 _ 反应方向移动(填正或逆);(2)如果增大压强,H2的体积分数将_(填增大、减小或不变);(3)如果通入水蒸汽,平衡向_ 反应方向移动(填正或逆);(4)如果加入焦炭,H2O的转化率将_(填增大、减小或不变)。【答案】(1)正 (2) 减小(3) 正 (4)不变该反应是气体分子数增大的吸热反应。升高温度,平衡向右移动;增大压强,平衡向左移动,氢气体积分数减小;通入水蒸气,平衡向右移动;C是固体,加入焦炭,化学反应速率不变,平衡不移动,水的转化率不变。 勒沙特列原理本题要注意炭是固体。17分别按下图甲、乙所示装置进行实验,图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸,乙中G为电流计。请回答下列问题:
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