湖北省武汉市第十九中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版Word下载.docx

1、DCO点燃时生成CO2A水蒸气凝结为液态的水，物质的混乱度减小，属于熵减，故A错误；B氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体，气态变成固态，熵值减小，故B错误；C碳酸氢铵在常温情况下分解产生气体，物质的混乱度增大，熵值增大，故C正确；DCO点燃时生成CO2，气体的体积减小，物质的混乱度减小，熵值减小，故D错误；4如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽。断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002NA个电子。以下判断正确的是Aa为正极Bd上发生还原反应Ce为锌板Df的质量增加0.056 g【答案】ACA、断开K后，发现乙上c点附近显红色，这

2、说明c点是阴极，氢离子放电产生氢氧根，则b点是负极，a是正极，A正确；B、d是阳极氯离子放电发生氧化反应，B错误；C、电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极。闭合K，可实现铁上镀锌，则e是锌板，f是铁板，C正确；D、电路中通过0.002NA个电子是铁板表面析出0.001mol锌，所以f的质量增加0.065 g，D错误，答案选AC。考查电化学原理的应用5 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（）A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL【答案】A【解析】设蒸发后溶液的质量是m。由于在蒸发

3、过程中，溶质是不变的。所以（100gm）10m20，解得m100g，因此80ml溶液中氢氧化钠的质量是20g，物质的量是0.5mol，所以氢氧化钠的浓度是0.5mol0.08L6.25mol/L，答案选A。62008年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3（NH2）3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（ ）A三聚氰胺的摩尔质量为126 B三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2C三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7 D三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7【解析】三聚氰胺的分子式为C3N3

4、（NH2）3摩尔质量为126 g/mol ，A错误。C、N、H的原子个数比为1：2，B正确。C、N两种元素的质量比为12：28，C正确。 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为28/44=63.6%，D错误。7短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是Aa是一种活泼的非金属元素Bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸Cb的氢化物很稳定Db元素的最高化合物为7价。根据元素在周期表的位置可确定a是He元素；b是F元素；c是S元素。Aa是一种很稳定的非金属元素，化学性质不活泼，错误。Bc的最高价氧化物的水化物H2SO4是一种强酸，错误。C由于F元素的非金属性很强，所以氟的氢化

5、物很稳定，正确。Db元素的最外层电子数是7，由于非金属性很强，与其他元素形成化合物使可能得到电子，也可能是形成共用电子对，表现为负化合价，因此没有最高为7价的化合物，错误。考查元素的位、构、性的关系的判断的知识。8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NAB25时，pH13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下，2.24L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NAD常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA【答案】D9下列关于有机物因果关系的叙述中，完全

6、正确的一组是 【答案】BA项：苯中没有碳碳双键，使溴水褪色是因为发生了萃取过程，故错；C项：不是同分异构体，故错；D项：前者是取代反应，后者是加成反应，故错。故选B。有机物的性质及反应点评：本题考查的是有机物的性质及反应的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。10有机物甲的分子式为C7H12O2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2 个甲基，则甲的可能结构有A6 种 B8 种 C10 种 D14 种根据该酯的分子式可知，该酯的结构中只存在环和碳氧双键，不存在其它不饱和结构。分子中有2个甲基，则2个甲基可能在同一C原子上也可能不在同一C原子上。若不在一个C原子上，按照定一移一的方法有

7、6种结构；若不在一个C原子上，则有4种结构，所以共有10种结构，答案选C。考查同分异构体的判断11如图为1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系。则X气体可能是（）A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO【解析】同图可知当温度相同时，等质量的O2与 X气体在相同容积的密闭容器中，盛有氧气的容器压强更大即氧气的物质的量更大，所以X气体的相对分子质量应更大，比氧气大；12某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质

8、的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ） A均减半 B均加倍 C均增加1 mol D均减少1 mol因为保持温度和压强不变，故均减半或均加倍，平衡均不发生移动；因A、B和C的化学计量系数之比为2:1：2，故均增加1mol，可看成先加入1molA、0.5molB和1molC，与原先的平衡等效，再加入0.5molB，则平衡向右移动，C正确；同理，均减少1mol，可看成先减少1molA、0.5molB和1molC，与原先的平衡等效，再移走0.5molB，则平衡向左移动。化学平衡化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。13下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）A能

9、使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO32-、NO3-Bc（H）1101 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO42-、NO3-C能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、S2、BrD水电离出的c（H）11012 molNa、Mg2、Cl、SO42-A. 使蓝色石蕊试纸变红色的溶液显酸性，H与CO32-不能共存；B酸性溶液，均能共存；C使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液显强氧化性，S2被氧化；D当溶液显碱性时，OH-与Mg2生成沉淀。考查了离子共存的相关知识。14将CO2气体缓缓通入到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2

10、的体积关系如图所示（假设每步反应均完全）。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是Aab段与cd段所发生的反应相同Bbc段反应的离子方程式是：2Al O2-3H2OCO2=2Al（OH）3C O32COa段反应的化学方程式是：Ba（OH）2CO2=BaCO3H2ODde段沉淀的减少是由碳酸钡固体的消失所致将CO2气体缓缓通人到含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中，Oa段CO2与Ba（OH）2反应，化学方程式为：Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O；ab段发生CO2与KOH的反应，沉淀的质量不变；bc段CO2与KAlO2、H2O反应生成Al（OH）3沉淀，离子方

11、程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32；cd段CO2、H2O与CO32反应生成HCO3；de段CO2、H2O与BaCO3反应生成能溶的Ba（HCO3）2，所以沉淀的量减小，A项错误，答案选A。考查物质的性质及图像的分析。15如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）27 54 45 72A B C D反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体

12、为3mol。反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol，若剩余的气体为氢气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧气为2mol=mol，故氢气为3mol-mol=mol，故H2、O2的体积比为mol： mol=7：2；若剩余的气体为氧气，参加反应气体共2mol，由2H2+O22H2O可知，氢气为2molmol，故氧气为3mol- mol=4：5；所以原来H2、O2的体积比最接近的为，故选B。有关混合物反应的计算16（8分）在高温下，下列反应达到平衡：C（s） H2O（g）CO（g）H2（g） （正反应为吸热反应）

13、（1）如果升高温度，平衡向 _ 反应方向移动（填正或逆）；（2）如果增大压强，H2的体积分数将_（填增大、减小或不变）；（3）如果通入水蒸汽，平衡向_ 反应方向移动（填正或逆）；（4）如果加入焦炭，H2O的转化率将_（填增大、减小或不变）。【答案】（1）正 （2） 减小（3） 正 （4）不变该反应是气体分子数增大的吸热反应。升高温度，平衡向右移动；增大压强，平衡向左移动，氢气体积分数减小；通入水蒸气，平衡向右移动；C是固体，加入焦炭，化学反应速率不变，平衡不移动，水的转化率不变。 勒沙特列原理本题要注意炭是固体。17分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：