高考化学一轮总复习考点扫描专题30物质的制备学案Word文档下载推荐.docx

1、不加热装置块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器，如图甲，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置，如图乙；装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；加入的液体反应物（如酸）要适当；粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙固体与液体 液体与液体 加热装置先把固体药品加入烧瓶中，然后滴加液体药品，要注意液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；装置乙中的温度计必须插在反应液中；烧瓶加热需要垫石棉网2.气体的干燥方

2、法与干燥装置气体的干燥方法气体干燥选择干燥剂的原则不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应酸性干燥剂浓H2SO4可以干燥H2、O2、N2、CO2、CO、Cl2、HCl、SO2、CH4和C2H4等气体碱性碱石灰主要用于干燥NH3，但也可干燥H2、O2、N2、CO和CH4等中性CaCl2可以干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl和H2S等，但不能干燥NH3装置盛装液态干燥剂，用于干燥气体；也可以盛装其他液体试剂，用来对酸性或中性气体进行除杂盛装碱石灰和CaCl2等固体干燥剂甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂，乙和丙装置只能盛装固体干燥剂3.气

3、体的收集装置及方法排水法难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管（或集气瓶）底部向上排空气法比空气密度大的气体可用向上排空气法收集；用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶（或试管）底部，目的是把集气瓶（或试管）中的空气尽量排出；为防止外界空气向集气瓶内扩散，集气瓶口可盖上毛玻璃片，若用试管收集时，可在试管口塞上一小团疏松的棉花向下排空气法比空气密度小的气体可用向下排空气法收集，如H2、NH3和CH4等气体排特殊溶液法氯气可用排饱和食盐水的方法收集；二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集4.常见尾气处理装置及方法处理方法液体吸

4、收法点燃法收集法处理装置适用气体装置A适用于吸收溶解度小的气体，如Cl2、CO2等；装置B、C可吸收溶解度大的气体，如HCl、HBr、NH3等CH4、CH2=CH2、H2、CO等CO、NH3、H2S等【考点演练】下列有关实验原理或实验操作正确的是 。实验室用如图所示装置制取少量氨气实验室用如图所示装置除去Cl2中的少量HCl除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集NO2用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶

5、液吸收尾气将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中解析：向下排空气法收集NH3的试管不能封闭，错误；HCl极易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，可以用饱和食盐水除去Cl2中少量HCl，正确；KMnO4可以氧化SO2，CO2、SO2的混合气体通入酸性KMnO4溶液，SO2被吸收，再通入浓硫酸，水蒸气被吸收，正确；用排水法收集NO2，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，最终得到的是NO，错误；用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯防止水倒吸以炸裂试管，正确；能使品红溶液褪色的气体除了SO2外，还有Cl2等，错误；品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，错误；CO还原

6、Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中造成污染，错误。答案：考点二无机物的制备1Fe（OH）3胶体的制备实验步骤在洁净的小烧杯里加入约25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入12mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热实验现象及结论所制胶体呈红褐色透明状化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl2从海水中提取镁冶炼原理MgCl2（熔融）Mg+Cl2工艺流程分析蒸发浓缩：海水中含有MgCl2，但丰度（浓度）太低，所以要富集分离、提纯：海水中除含有MgCl2外，还含有Na+、K+、Ca2+。、S042-、Cl、Br、I等其他可溶性离子，

7、所以还要还要分离、提纯。可以用价格最便宜的碱Ca（OH）2使Mg2+生成Mg（OH） 2沉淀，而分离出来制得无水MgCl2：若在空气中加热MgCl26H2O，MgCl2会水解生成Mg（OH）C1或Mg0，所以为了抑制了MgCl2的水解并带走了MgCl26H20受热产生的水蒸气，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O得到无水MgCl3从海水中提取溴用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气再次使溴离子转化为溴单质用四氯化

8、碳或苯萃取吸收塔内的溶液中的溴单质2NaBr+C12Br2+2NaClBr2+S02+2H202HBr+H2S042HBr+C122HCl+Br24氨碱法制纯碱 制备原理向浓氨水中加足量食盐晶体制成饱和氨盐水，然后向饱和氨盐水中通入足量的CO2气体生成NaHCO3，因为NaHCO3在该状态下溶解度小先结晶析出。再加热分解NaHCO3得到纯碱、水和二氧化碳NaCl+NH3+H2O+CO2= NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2【考点演练】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）取0.

9、5 mL三氯化铁溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为_。（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/1020305080100溶解度（g/100 g H2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl36H2O的方法是_。（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+ 开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）_molL1 （ 已知：KspFe（OH）31.11036 ） 。（4）吸收剂X是_；吸收塔中吸收剂X的作用是_。（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测

10、定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容； 取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定（I22S2O32-2IS4O62-），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为_。（1） Fe3+3H2OFe（OH）3 （胶体）3H（2） 加入少量盐酸，加热浓缩，再冷却结晶 （3） 1.1106（4） FeCl2溶液，吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气（5） （1）用液体溶质配制一定体积一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。（2）AlCl

11、3是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+容易发生水解反应，在步骤III调节pH至4.04.5，其目的是控制AlCl3的水解程度。为使得到的PAC晶体较纯净，所用的X物质应该是既消耗溶液中的H+，调节溶液的酸碱性，还不引入新的杂质离子，可以是铝、氢氧化铝，故选项是b、c。（3）步骤IV需要保持温度在85，为了便于控制温度，可采用的加热方法是水浴加热。（4）测定PAC样品中n的值的方法是称取一定质量样品，充分研碎后在坩埚中加热、灼烧Al（OH）3受热分解产生Al2O3和H2O，至质量不再变化，得到1.020g固体是Al2O3。n（Al）= （1.020g102g/mol）2=0.02mol，另称取相同质量

12、的样品，用硝酸溶解后，加入足量AgNO3溶液，得到3.157 g白色沉淀则n（Cl-）=3.157g143.5g/mol=0.022mol。n（Al3+）:n（Cl-）=2：（6n）= 0.02mol：0.022mol，解得n=3.8。（5）也可用烧碱溶解铝灰，再用稀盐酸调节pH至4.04.5，该法称为“碱溶法”。与“酸溶法”相比，“碱溶法”的缺点是产品中含有杂质NaCl，纯度低。考点三有机物制备近几年“有机”实验题在全国卷中频频出现，试题以有机化合物的制备为载体考查常见化学实验仪器的使用方法，物质的分离、提纯等基本实验操作和注意事项，以及实验条件的控制等，重点考察物质分离中的蒸馏、分液操作，反应条件的控制，产率的计算等问题。解答此类实验题，首先明确有机化合物间的转化反应、反应的条件、可能发生的副反应、以及反应物和产物的性质，然后结合化学实验中基本操作（如分液、蒸馏、分离提纯、仪器的使用等）及注意事项正确解答。1.制备原则原则要点制备原料的选择应根据目标产品寻找原料，原料的来源要广泛，价格要低廉，能变废为宝就更好。若选择的原料中有其他杂质，应将原料进行处理反应原理的确定根据原料确定反应原理，依据环保、节约等原则，找出最佳制备途径。制备途径一般包括原